路易斯酸碱理论课程论文文献

传统酸碱理论 质子酸碱理论 路易斯酸碱理论 主要是为了记算某离子浓度

能接受电子的为路易斯酸，能给出电子的为路易斯碱，乙硼烷是缺电子体，有两个三中心两电子的桥键，可以接受电子看做路易斯酸，LiH可看做路易斯碱给出电子，

路易斯酸碱理论给酸、碱下了如下定义：“酸”是能接受电子，而“碱”是能给予电子的物质，在B2H6分子中，共有14个价轨道，而只有12个价电子，所以B2H6是缺电子化合物，能接受电子，是酸；LiH有3个价轨道，却有4个价电子，能给出电子，是碱

lewis酸碱理论认为：凡是能够接受外来电子对（的分子、离子或原子团称为路易斯酸(lewisacid)，简称受体；凡是能够给出电子对的分子、离子或原子团称为路易斯碱（lewisbase），简称给体。或者说：路易斯酸(lewisacid)是指能作为电子对接受体(electronpairacceptor)的原子,分子或离子;路易斯碱(lewisbase)则指能作为电子对给予体(electronpairdonor)的原子,分子或离子;酸碱反应是电子对接受体与电子对给予体之间形成配位共价化合物。而在醋酸中，可以电离出h+，即醋酸可以给出质子，即接受外来电子，能作为电子对接受体。因此醋酸是lewis酸。在醋酸羰基中的氧有两对孤对电子，可以接收质子，即给出电子，能作为电子对给予体。因此醋酸是lewis碱。

路易斯酸碱的定性概念是,水解出氢离子或者吸收氢氧根等方式使溶液呈酸性的就是路易斯酸,反之就是路易斯碱.或者：路易斯（lewis）酸碱理论,是1923年美国物理化学家吉尔伯特·牛顿·路易斯（LewisGN）提出的一种酸碱理论,它认为：凡是可以接受外来电子对的分子、基团或离子为酸；凡可以提供电子对的分子、离子或原子团为碱.这种理论包含的酸碱范围很广.该理论认为：凡是能够接受外来电子对的分子、离子或原子团称为路易斯酸（Lewisacid),即电子对接受体,简称受体；凡是能够给出电子对的分子、离子或原子团称为路易斯碱（Lewisbase）,即电子对给予体,简称给体.或者说：路易斯酸（Lewisacid)是指能作为电子对接受体（Electronpairacceptor）的原子,分子,离子或原子团；路易斯碱（Lewisbase)则指能作为电子对给予体（Electronpairdonor）的原子,分子,离子或原子团；酸碱反应是电子对接受体与电子对给予体之间形成配位共价键的反应.更详细的解释见专业书籍.

路易斯酸碱理论：凡是可以接受电子对的物质称为酸。凡是可以给出电子对的物质称为碱。因此，酸又是电子对的接受体，碱是电子对的给予体。酸碱反应的实质是配位键（两原子间的共用电子对是由一个原子单独提供的化学键）的形成并生成酸碱配合物。

路易斯酸碱路易斯酸碱概念的范围非常广泛。常见的路易斯酸为有空轨道的分子或正离子，如AlCl3,BF3,FeCl3,ZnCl2,Ag+.,R,Br,NO2等。路易斯碱为具有未共用时的分子或负离子，如NH3,ROH,X,OH,RO等。路易斯酸具有接受电子对的能力，具有亲电性，因而它是亲电试剂。路易斯碱具有给出电子对的能力，具有亲核性，是亲核试剂。路易斯酸碱的强弱，即是试剂亲电性或亲核性的强弱。因此，路易斯酸碱概念以及亲电、亲核概念，是学习有机反应机理必须掌握的基础概念。有机化学中也常用路易斯所提出的概念来理解酸和碱，即凡是能接受外来电子对的都叫做酸，凡是能给予电子对的都叫做碱。按此定义，路易斯碱就是布朗斯特定义的碱。例如（5）式中的NH3，它可以接受质子，所以是布伦斯特定义的碱；但它在和H结合时，是它的氮原子给予一对电子而和H成键，所以它又是路易斯碱。路易斯酸则和布朗斯特酸略有不同。例如质子H，按布朗斯特定义它不是酸，按路易斯定义它能接受外来电子对所以是酸。又例如，按布朗斯特定义，HCl、H2SO4等都是酸，但按路易斯定义，它们本身不能成为酸，它们所给出的质子才是酸。反之，有些化合物按布朗斯特定义不是酸。但按路易斯定义却是酸。例如，在有机化学中常见的试剂氟化硼和三氯化铝在一般的有机化学资料中，一般泛称的酸碱，都是指按布朗斯特定义的酸碱。当需要涉及路易斯酸碱概念时，则都专门指出它们是路易斯酸碱.1830年，阿伦尼乌斯从他自己的电离理论出发，提出酸和碱的定义，这就是现行初中课本教给我们的酸碱定义——“在水溶液中，电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱”。到了高中，课本又告诉我们，在水溶液中，电离过程是“在水分子的作用下”发生的，所以，酸和碱的定义又变为——“在水溶液中，能电离出“水合氢离子”（H3O+）的化合物叫酸，能电离出“水合氢氧根离子”的化合物叫碱”。OO阿伦尼乌斯的酸碱理论，能够解释许多实验事实（各种水溶液的不同导电能力、电镀实践……），但也存在局限，例如，它对氨水为什么是碱的解释就与实验事实不符。阿氏理论认为NH3+H2O→NH4OH→NH4++OH-虽然NH4+从别的途径可以得到（例如从NH4Cl水溶液得到），却从未发现过NH4OH分子的存在！即，NH4OH是个子虚乌有的化合物，是为了保障阿氏酸碱理论自圆其说而平空硬造的，再者，阿氏酸碱理论也只适用于水溶液，二、为了摆脱困境，1923年，布朗斯特和劳莱提出酸碱质子理论:任何能放出质子的物质都是酸，任何能接受质子的物质都是碱。OO根据这个理论，酸放出质子后，余下的那部分就是碱，反过来，碱接受质子后就成为酸，即酸→←碱+H+这称为共轭关系OO酸放出质子，必须有碱来接受，因此有酸1+碱2→←酸2+碱1——（1）这实质上是个质子传递过程。酸1叫碱1的共轭酸，碱2叫酸2的共共轭碱.OO由于质子酸碱理论很抽象，我认为不宜用它讨论中学问题。三、也是在1923年，路易斯提出了“路易斯酸碱理论”，它是用“给予和接受电子对”来定义酸和碱的，把路易斯酸分类，又提出硬酸和软酸的概念。OO由于路易斯酸碱理论比质子酸碱理论更抽象，我认为更其不宜用它讨论中学问题

电子酸碱的定义该理论认为： 凡是能够接受外来电子对的分子、离子或原子团称为路易斯酸(Lewis acid)，简称受体； 凡是能够给出电子对的分子、离子或原子团称为路易斯碱（Lewis base），简称给体。 或者说： 路易斯酸(Lewis acid)是指能作为电子对接受体(Electron pair acceptor)的原子,分子或离子; 路易斯碱(Lewis base)则指能作为电子对给予体(Electron pair donor)的原子,分子或离子; 酸碱反应是电子对接受体与电子对给予体之间形成配位共价键的反应. 路易斯酸的分类1、 配位化合物中的金属阳离子,例如[Fe(H2O)6]3+和[Cu(NH3)4]2+中的Fe3+离子和Cu2+离子. 2、有些分子和离子的中心原子尽管满足了8电子结构,仍可扩大其配位层以接纳更多的电子对.如 SiF4 是个路易斯酸,可结合2个F–的电子对形成 [SiF6]2–. 3、另一些分子和离子的中心原子也满足8电子结构,但可通过价层电子重排接纳更多的电子对.再如CO2能接受OH–离子中O 原子上的孤对电子 4、某些闭合壳层分子可通过其反键分子轨道容纳外来电子对.碘的丙酮溶液呈现特有的棕色,是因为I2分子反键轨道接纳丙酮中氧原子的孤对电子形成配合物(CH3)2COI2.再如四氰基乙烯(TCNE)的π*轨道能接受一对孤对电子。 常见的Lewis酸： 1.正离子、金属离子：钠离子、烷基正离子、硝基正离子 2.受电子分子（缺电子化合物）：三氟化硼、三氯化铝、三氧化硫、二氯卡宾 3.分子中的极性基团：羰基、氰基 在有机化学中Lewis酸是亲电试剂 路易斯碱的分类1、 阴离子 2、具有孤对电子的中性分子如 NH3,H2O,CO2,CH3OH; 3、含有碳-碳双键的分子如CH2=CH2. Lewis碱显然包括所有Bronsted碱,但Lewis酸与Bronsted酸不一致,如HCl,HNO3是Bronsted酸,但不是Lewis酸,而是酸碱加合物. 常见的Lewis碱： 1.负离子：卤离子、氢氧根离子、烷氧基离子、烯烃、芳香化合物 2.带有孤电子对的化合物：氨、胺、醇、醚、硫醇、二氧化碳 在有机化学中Lewis碱是亲核试剂 注意： 1.Lewis酸碱电子理论中只有酸、碱和酸碱络合物，没有盐的概念； 2.在酸碱电子理论中，一种物质究竟属于碱，还是属于酸，还是酸碱配合物，应该在具体反应中确定。在反应中起酸作用的是酸，起碱作用的是碱，而不能脱离具体反应来辨认物质的酸碱性。同一种物质，在不同的反应环境中，既可以做酸，也可以做碱。 3.正离子一般起酸的作用，负离子一般起碱的作用；AlCl3, SnCl2, FeCl3, BF3, SnCl4, BCl3, SbCl5等都是常见的Lewis酸； 4.这一理论的不足之处在于酸碱的特征不明显

我想你知道这几个应该就够了，不过，本人在课堂小论文中写了一篇稿件，可能对你有点用处。有机化学中常见的人名反应作者简介：姓名：童星辉班级：湖南科技学院 生命科学与化学工程系 化学0601班学号：200607001055内容简介：人名反应在化学中特别是有机化学中是很常见的，我们为了纪念一些在化学史上作出了贡献的科学家，我们将其所发现的反应就按其名字命名，所以，就出现了人名反应一词。人名反应非常重要，同时又特别很难掌握，本人将自己所看到的很常见的15个人名反应归纳并总结了一下。不对之处尽请大家赐教，本人不胜感激。参考文献： 高等教育出版社出版的《有机化学 第四版》特别鸣谢 陈娟同志的友情支持。关键词： 有机化学 人名反应正文：一、列佛尔曼斯基反应 a-卤代酸酯在锌粉的作用下与醛、酮反应，产物水解后即得到b-羧基酸酯。这个反应称为列佛尔曼斯基反应，是制备b-羧基酸酯的最好方法，b-羧基酸酯水解就可以得到b-羧基酸。二、克莱森缩合 乙酸乙酯在乙醇钠或金属钠的作用下，发生酯缩合反应，生成乙酰乙酸乙酯。 三、狄克曼反应 酯缩合反应也可以在分子内进行，形成环酯，这种环化酯缩合反应又称为狄克曼反应，是合成五元、六元碳环的一个重要方法。 注：并不是所有的二元酸酯都能发生环缩合，一般局限于生成稳定的五碳环和六碳环。产物在酸性溶液中水解，最初生成b-湍基酸，由于b-湍基酸不稳定，容易脱羧，最后得到的是环酮。四、霍夫曼降级反应 酰胺与次氯酸钠或次溴酸钠的碱性溶液作用时候，脱去湍基生成胺，这是霍夫曼所发现制胺的一个方法，在反应中减少了一个碳原子，所以称霍夫曼降级反应。 五、科普消除反应 胺极易氧化，胺的氧化一般分为“加入氧”、“脱去氢”，具有b-氢的氧化胺，加热时发生消除反应，产生烯烃。 这一反应称为科普消除反应，由于反应过程形成平面的五元环，氧化胺的氧作为进攻b-氢的碱，所以是同侧消除，是立体专一性的顺式消除。六、加布里埃尔合成法 加布里埃尔合成法是制造纯净的一级胺的好方法。反应的第一步是将邻苯二甲酰亚胺在碱性溶液中与卤代烷发生SN2反应，生成N-烷基邻苯二甲酰亚胺，第二步是N-烷基邻苯二甲酰亚胺水解得到一级胺。 七、瓦格类尔—麦尔外因重排 瓦格类尔—麦尔外因重排最早是在双环浈类的反应中发现的，例如，a-蒎烯与氯化氢发生反应生成2—氯茨。 反应中虽然是叔碳正离子重排为仲碳正离子，但是由四元环扩张到五元环后，张力减少了，所以发生了重排。瓦格类尔—麦尔外因重排是典型的碳正离子重排反应，其范围很广，最常见的是醇在酸性溶液条件下发生的重排。同时，贝克曼重排、霍夫曼重排以及贝耶尔—维林格重排等都是重排反应的重点，都应该留意，并归纳总结。八、麦尔外因—庞多夫—维尔莱(Meerwein-Ponndorf-Verley)还原法 在异丙醇铝和异丙醇存在下，使醛或酮还原成醇： 它的逆反应一般称为奥本奥尔（Oppenauer）氧化反应九、吉日聂耳-沃尔夫-黄鸣龙法 醛、酮和肼反应生成的腙在氢氧化钾或乙醇钠作用下能分解释放出氮而成烃：实例 十、克莱门森法 醛或酮和锌汞齐、浓盐酸一起加热，羰基即被还原为亚甲基，称为克莱门森法。例如：十一、贝耶尔-维林格反应 酮被过氧酸氧化生成酯，其碳架不受影响，因而有合成价值。例如： 十二、康尼查罗反应 没有a-氢的醛与强碱共热时，则其一个分子作为氢的受体，另一分子作为氢的供体，前者被还原，后者被氧化，发生了分子间的氧化还原反应而生成等物质的量的酸和醇。例如： 傅-克酰化法 其通式是： 十三、维路斯玫尔反应 通常是指应用N，N-二取代甲酰胺和 使芳环甲酰化的反应。比如下例反应： 十四、狄尔斯—阿尔德反应 狄尔斯—阿尔德反应是最重要的一类环加成反应，是制备六元环的一种方法，值得注意的是，这个反应在加热条件下进行，但在光照条件下，这个反应是不能发生的。 十五、齐齐巴宾反应 吡啶环是由于电子云密度低，易进行亲核取代，一般发生在吡啶的a—位。将吡啶与氨基钠在N，N—二甲基苯胺溶液中加热到110C，吡啶环上的a—位的氢负离子被亲核性极强的氨基负离子取代，同时有氢气放出，称为齐齐巴宾反应。