超细铜粉生产工艺研究论文

（1）A．[Cu（NH 3 ） 4 ]SO 4 中硫酸根离子和[Cu（NH 3 ） 4 ] 2+ 存在离子键，N原子和铜原子之间存在配位键，NH 3 中H和N之间存在共价键，所以[Cu（NH 3 ） 4 ]SO 4 中所含的化学键有共价键、离子键、配位键，故A正确；B．NH 3 为配体分子，溶液中不存在NH 3 ，故B错误；C..元素周期律中，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但N原子最外层达到半饱和的稳定结构，难以失去电子，所以其第一电离能大小为N＞O，故C错误D．SO 4 2- 离子中价层电子对数为4+ 1 2 ×（6+2-4×2）=4，孤电子对数为0，所以是正四面体体型，故D正确．故答案为：AD．（2）Cu原子的核外电子排布式为[Ar]3d 10 4s 1 ，NH 4 CuSO 3 中Cu的化合价为+1价，则金属阳离子的核外电子排布式为[Ar]3d 10 ，故答案为[Ar]3d 10 ：（3）SO 3 2- 中含有3个δ键和1个孤电子对，故为sp 3 杂化，离子含有4的原子，价电子总数为26，对应的等电子体有NF 3 （或PF 3 、NCl 3 、PCl 3 等），故答案为：sp 3 ；NF 3 （或PF 3 、NCl 3 、PCl 3 等）；（4）N元素的非金属性较强，对应的氢化物中含有氢键，沸点较高，易液化，故答案为：NH 3 分子间可形成氢键，（5）晶胞中4个Cu位于晶胞内部，O位于晶胞的顶点和面心，共有8× 1 8 +6 1 2 =4，则该氧化物的化学式为CuO，故答案为：CuO；（6）除得到超细铜粉外，还可看到溶液变蓝，同时有使品红褪色的气体，说明生成Cu、Cu 2+ 和SO 2 ，反应的离子方程式为2NH 4 CuSO 3 +4H +  微热  .   2NH 4 + +Cu 2+ +Cu+2SO 2 ↑+2H 2 O，故答案为：2NH 4 CuSO 3 +4H +  微热  .   2NH 4 + +Cu 2+ +Cu+2SO 2 ↑+2H 2 O．

（1）N＞O＞S    （2）SP 3 杂化，CCl 4        （3）14∶1（4）ACE（选对两个得1分，只要选错得0分）（5）1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 10 或[Ar] 3d 10        （6）CuCl 试题分析：（1）氮原子最外层p能级是半充满，稳定，第一电离能能比氧的大，同主族从上到下第一电离能逐渐减小，故为N>O>S；（2） SO 4 2 － 离子中价层电子对数为4+1/2(6+2―4×2)=4，孤电子对数为0，SP 3 杂化，所以是正四面体构型．原子个数相等且价电子数相等的微粒为等电子体，与SO 4 2 － 互为等电子体的分子如：CCl 4   ；（3）共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，该物质中含有14个σ键1个是π键，所以分子中σ键与π键之比为14：1；（4）[Cu （NH 3  ） 4 ]SO 4 中硫酸根离子和[Cu（NH 3 ） 4 ] 2+ 存在离子键，N原子和铜原子之间存在配位键，NH 3 中H和N之间存在共价键，所以[Cu（NH 3 ） 4 ]SO 4 中所含的化学键有共价键、离子键、配位键，故选ACE；（5）NH 4 CuSO 3 中的金属阳离子是Cu ＋ ，基态Cu ＋ 核外有28个电子，根据构造原理知其核外电子排布式为：1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 10 或[Ar]3d 10 ；（6）该晶胞中铜原子个数是4，氯原子个数=8×1/8+6×1/2＝4，所以其化学式为：CuCl；