用化学方程式也一样是正确的，只是感觉会很乱。要明确的一点是，在溶液中只要同时存在着游离态的氢离子和硝酸根离子，我们就可以把它认为是硝酸，因此在反应结束后溶液中的硝酸铜是以游离态的铜离子和硝酸根离子的形式存在的，而硫酸又可以电离出氢离子，因此氢离子与硝酸根离子在一起时又会形成了硝酸，与没有反应完全的铜单质继续反应。3Cu+8H+2NO3(-)==3Cu(2+)+2NO+4H20此题是根据此离子方程式来判断用哪个数值计算的，根据已知，1.92g铜粉为0.03mol，因此若有0.03mol铜参加反应，根据方程式，则需氢离子为0.08mol，硝酸根离子为0.02mol。再看下条件所给出的硝酸物质的量为0.4*0.1=0.04mol，硫酸为0.1*0.1=0.01mol，计算出总的氢离子物质的量为0.04+0.01*2=0.06mol；总的硝酸根物质的量为0.04mol。再来比较一下，铜为0.03，氢离子为0.06，硝酸根为0.04，根据方程式的铜：氢离子：硝酸根=3：8：2得出，三种粒子中铜和硝酸根均是过量的，因此就用氢离子的0.06mol带入离子方程式计算出结果。
因为铜不能与稀盐酸稀硫酸等酸发生置换反应，所以铜的失电子能力比氢弱，相反的铜离子的得电子能力就较强了，即氧化性较强。
在电化学上的电解反应才会出现，一般的反应是不能进行的！
因为Cu和稀硝酸反应的实质是Cu和氢离子还有硝酸根反应，而硫酸正好提供了氢离子，3mol的铜，硝酸根实质上只有2mol参与了反应。所以不能直接拿HNO3来计算。
楼上说的不大对王水是按照盐酸和硝酸3：1配比成的强酸。可以溶化AU 等稳定性强的金属。以上的两种情况的溶解，真正发挥作用的其实不是氢离子，而是靠其与铜形成配位离子(CuCl4)2+从而溶解的。
第一个问题铜被还原是因为铜周围的氢离子吸收锌失去的电子放出氢气，所以被还原，导电的主要原因是因为锌铜的金属性强弱不同。强的更容易失电子
用化学方程式是对的,但是要注意作氧化剂的HNO3是2mol,所以虽然HNO3的计量数是8，你要写2，用离子方程式只是更直观的展示了反应的本质．象这种酸又做氧化剂的例子还有很多，只要分清酸的用途就不会混了，祝你学习进步！
223 浏览 3 回答
131 浏览 6 回答
203 浏览 4 回答
230 浏览 2 回答
93 浏览 4 回答
230 浏览 7 回答
263 浏览 5 回答
198 浏览 3 回答
273 浏览 3 回答
136 浏览 1 回答
234 浏览 1 回答
258 浏览 6 回答
255 浏览 5 回答
267 浏览 3 回答
166 浏览 3 回答
323 浏览 3 回答
193 浏览 6 回答
300 浏览 1 回答
122 浏览 4 回答
306 浏览 4 回答
271 浏览 6 回答
110 浏览 3 回答
339 浏览 2 回答
207 浏览 3 回答
302 浏览 2 回答
叶子飞扬
