钙含量的测定论文题目

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一） 实验原理 钙制剂一般用酸溶解后调节pH=12-13，减少Mg2+干扰。以钙指示剂为指示剂，指示剂与钙离子生成酒红色络合物，当用EDTA注定终点时，游离出指示剂，溶液呈现蓝色。 （二） 主要试剂和仪器 1． EDTA（）：称取2g EDTA二钠盐于250ml的烧杯中，加水溶解后稀释至500ml，储于聚乙烯瓶中备用。 2． CaCO3标准溶液（）：准确称取基准物质CaCO3 左右，先用少量水润湿，再逐滴加入2mol/LHCl至恰好完全溶解，转移到250ml容量瓶中，水稀释至刻度。 3． NaOH (5mol/L)。 4． HCl (2mol/L)。 5. 主要仪器：分析天平，研钵等 （三） 实验步骤 1． EDTA浓度的标定 准确移取 CaCO3标准溶液3份分别于250ml锥形瓶中，加2mlNaOH溶液，钙指示剂30mg，EDTA滴定至蓝色。 2． 钙制剂中钙含量的测定 将洁净的纸片放入研钵中，再将药片放入研钵中研磨。准确称取研碎了的药片，加入2mol/L HCl约10ml，加热溶解完全。加蒸馏水继续蒸发除去过量的酸至pH=6-7，转移到250ml容量瓶中，蒸馏水定容，摇匀。准确移取上述溶液于250ml锥形瓶中，加入NaOH溶液5ml，蒸馏水25ml，摇匀，加入钙指示剂30mg，用标准溶液滴至蓝色。平行滴定三次。 3． 计算钙片中CaCO3或葡萄糖酸钙的百分含量

用EDTA进行滴定测量！！ EDTA是基准物质，可以直接配置，也可以配置成大概浓度后进行标定 用铬黑T做指示剂，EDTA和钙离子以1：1的方式进行络合 我测过钙片里的钙含量，就用EDTA滴定 如果牛奶太浓不好观察终点可以对牛奶进行稀释 加入铬黑T是酒红色的，滴定到终点是纯蓝色的 哦，忘了一点，要调节pH大概在10左右 用pH=10的缓冲溶液就可以