关于酸碱中和滴定论文范文资料

配制NaOH标准溶液,是先计算NaOH的质量,再称量,溶解等.例如要配制1L 1mol/L NaOH溶液,计算得需要NaOH 40克,按本题题意,即称取了40克含Na2O杂质的NaOH固体,如果称取40克Na2O配成1L溶液,则该溶液NaOH的浓度为40/62 ×2 mol/L,可见大于1mol/L,所以称取了40克含Na2O杂质的NaOH固体配出来的溶液浓度也应大于1mol/L.滴定一定体积未知浓度的盐酸时,n(HCl)为定值,消耗n(NaOH)也为定值,当所用NaOH标准液的浓度偏大时,消耗标准液的体积必然减少,根据c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)可得,V(NaOH)减少,计算出c(HCl)也偏低.

酸的相对分子质量的测定一、实验题目：设计一个实验以准确测定某固体二元酸的相对分子质量（范围在80~100）二、实验目的：考查酸碱中和滴定等基本操作。三、提供的试剂：1、相对分子质量为80~100的纯固体二元酸2、0.40 mol/L 的NaOH溶液【学生撰写的实验报告】一、实验药品 除了题目上已经提供的某未知二元酸和0.40 mol/L 的NaOH外，还需要酚酞作指示剂。二、实验仪器： 1、碱式滴定管（25毫升） 2、移液管（10毫升）或酸式滴定管3、锥形瓶 4、容量瓶（100毫升）三、实验过程 1、预测酸、碱用量（1）假设酸的相对分子质量是90，滴定时所用NaOH 的体积是20mL则 碱的物质的量为：0.40 mol/L×0.02 L =0.008 mol因为酸是二元酸，则酸与碱的系数比为1：2 即X + 2 NaOH 1 2 Y 0.008 Y=0.004 mol 酸的质量为0.004 mol×90 mol/L =0.36 g（2）称取3.6克酸并将其配置成100毫升溶液（用100毫升容量瓶）2、滴定过程（1）用移液管或酸式滴定管移取10毫升酸溶液，并转移到锥形瓶中，滴几滴酚酞指示剂，溶液应为无色。（2）用0.40mol/L 的 NaOH 滴定酸直至溶液颜色变红。（3）重复1，2步骤以确保实验的准确性。四、数据记录及处理 NaOH的体积（ml ±0.05 ml） 1 2 3 滴定后读数 A1 B1 C1 滴定前读数 A2 B2 C2 所用碱的体积 A1-A2 B1-B2 C1-C2 平均所用碱体积：V毫升计算过程：X + 2NaOH 1 2 Z （V/1000）×0.400Z=（V/1000）×0.400/2=（V/1000）×0.200酸的相对分子质量为0.48/Z=0.48/[（V/1000）×0.200]

给你分析研究好的内容，什么时间要