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化学电池化学电池将化学能直接转变为电能的装置。主要部分是电解质溶液、浸在溶液中的正、负电极和连接电极的导线。依据能否充 电复原，分为原电池和蓄电池两种 化学电池的种类 化学电池按工作性质可分为：一次电池（原电池）；二次电池（可充电电池）;铅酸蓄电池。其中：一次电池可分为：糊式锌锰电池、纸板锌锰电池、碱性锌锰电池、扣式锌银电池、扣式锂锰电池、扣式锌锰电池、锌空气电池、一次锂锰电池等。二次电池可分为：镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、二次碱性锌锰电池等。铅酸蓄电池可分为：开口式铅酸蓄电池、全密闭铅酸蓄电池。 1.锌锰电池 锌二氧化锰电池（简称锌锰电池） 又称勒兰社（Leclanche）电池，是法国科学家勒兰社（Leclanche，1839-1882）于1868年发明的由锌（Zn）作负极，二氧化锰（MnO2）为正极，电解质溶液采用中性氯化铵（NH4Cl）、氧化锌（ZnCl2）的水溶液，面淀粉或浆层纸作隔离层制成的电池称锌锰电池，由于其电解质溶液通常制成凝胶状或被吸附在其它载体上而呈现不流动状态，故又称锌锰干电池。按使用隔离层区分为糊式和板式电池两种，板式又按电解质液不同分铵型和锌型电池纸板电池两种。 干电池用锌制筒形外壳作负极，位于中央的顶盖上有铜帽的石墨棒作正极，在石墨棒的周围由内向外依次是A：二氧化锰粉末（黑色）------用于吸收在正极上生成的氢气（以防止产生极化现象）；B：用饱和了氯化铵和氯化锌的淀粉糊作为电解质溶液。 电极反应式为：负极（锌筒）：Zn +– 2e === Zn(NH3)2Cl2↙+2H+ 正极（石墨）：2NH4+ === 2NH3 ↑+ H2↑ H2O + 2MnO2 + 2e === 2MnOOH+ 2OH- 总反应：Zn + 2NH4Cl + 2MnO2 === Zn(NH3)2Cl2↙+2MnOOH 干电池的电压大约为，不能充电再生。 2.碱性锌锰电池 20世纪中期在锌锰电池基础上发展起来的，是锌锰电池的改进型。电池使用氢氧化钾（KOH）或氢氧化钠（NaOH）的水溶液做电解质液，采用了与锌锰电池相反的负极结构，负极在内为膏状胶体，用铜钉做集流体，正极在外，活性物质和导电材料压成环状与电池外壳连接，正、负极用专用隔膜隔开制成的电池。 3.铅酸蓄电池 1859年法国普兰特（Plante）发现，由正极板、负极板、电解液、隔板、容器（电池槽）等5个基本部分组成。用二氧化铅作正极活性物质，铅作负极活性物质，硫酸作电解液，微孔橡胶、烧结式聚氯乙烯、玻璃纤维、聚丙烯等作隔板制成的电池。 铅蓄电池可放电也可以充电，一般用硬橡胶或透明塑料制成长方形外壳（防止酸液的泄漏）；设有多层电极板，其中正极板上有一层棕褐色的二氧化铅，负极是海绵状的金属铅，正负电极之间用微孔橡胶或微孔塑料板隔开（以防止电极之间发生短路）；两极均浸入到硫酸溶液中。放电时为原电池，其电极反应为: 负极：Pb + SO42－－ 2e === PbSO4 正极：PbO2 + 4H+ + SO42－ + 2e === PbSO4 + 2H2O 总反应式为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 ====== 2PbSO4 + 2H2O 当放电进行时，硫酸溶液的的浓度将不断降低，当溶液的密度降到 时应停止使用进行充电，充电时为电解池，其电极反应如下： 阳极：PbSO4 + 2H2O－ 2e === PbO2 + 4H+ + SO42－ 阴极：PbSO4 + 2e === Pb + SO42－ 总反应式为：2PbSO4 + 2H2O ====== Pb + PbO2 + 2H2SO4 当溶液的密度升到时，应停止充电。 上述过程的总反应式为： 放电 Pb + PbO2 + 2H2SO4 ====== 2PbSO4 + 2H2O 充电 4.锌银电池 一般用不锈钢制成小圆盒形，圆盒由正极壳和负极壳组成，形似纽扣（俗称纽扣电池）。盒内正极壳一端填充由氧化银和石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充锌汞合金组成的负极活性材料，电解质溶液为KOH浓溶液。电极反应式如下： 负极：Zn + 2OH－ －2e=== ZnO + H2O 正极：Ag2O + H2O + 2e === 2Ag + 2OH－ 电池的总反应式为：Ag2O + Zn ====== 2Ag + ZnO 电池的电压一般为，使用寿命较长。 5.镉镍电池和氢镍以及金属氢化物镍电池 二者均采用氧化镍或氢氧化镍作正极，以氢氧化钾或氢氧化钠的水溶液作电解质溶液，金属镉或金属氢化物作负极。金属氢化物电池为20世纪80年代末，利用吸氢合金和释放氢反应的电化学可逆性发明制成，是小型二次电池主导产品。 6.锂电池 锂电池是一类以金属锂或含锂物质作为负极材料的化学电源的总称通称锂电池，分为一次锂电池和二次锂电池。 7.锂离子电池 指能使锂离子嵌入和脱嵌的碳材料代替纯锂作负极，锂的化合物作正极，混合电解液作电解质液制成的电池。锂离子电池是1990年有日本索尼公司研制出并首先实现产品化。国内外已商品化的锂离子电池正极是LiCoO2，负极是层状石墨，电池的电化学表达式为（—） C6▏1mol/L LiPF6-EC+DEC▏LiCoO2(+) 8.氢氧燃料电池 这是一种高效、低污染的新型电池，主要用于航天领域。其电极材料一般为活化电极，具有很强的催化活性，如铂电极、活性碳电极等。电解质溶液一般为40%的KOH溶液。电极反应式如下： 负极：2H2 + 4OH－ －4e=== 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e=== 4OH－ 总反应式：2H2 + O2 === 2H2O 9.熔融盐燃料电池 这是一种具有极高发电效率的大功率化学电池，在加拿大等少数发达国家己接近民用工业化水平。按其所用燃料或熔融盐的不同，有多个不同的品种，如天然气、CO、---熔融碳酸盐型、熔融磷酸盐型等等，一般要在一定的高温下（确保盐处于熔化状态）才能工作。 下面以CO---Li2CO3 + Na2CO3---空气与CO2型电池为例加以说明： 负极反应式：2CO + 2CO32－－4e === 4CO2 正极反应式：O2 + 2CO2 + 4e=== 2CO32－ 总反应式为：2CO + O2 === 2CO2 该电池的工作温度一般为6500C 10.海水电池 1991年，我国科学家首创以铝---空气---海水为材料组成的新型电池，用作航海标志灯。该电池以取之不尽的海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。其电极反应式如下： 负极：4Al – 12e === 4Al3+ 正极：3O2 + 6H2O + 12e === 12OH－ 总反应式为：4Al + 3O2 + 6H2O === 4Al(OH)3 这种电池的能量比普通干电池高20---50倍！ 新型化学电池 （1碱性氢氧燃料电池 这种电池用30%-50%KOH为电解液，在100°C以下工作。燃料是氢气，氧化剂是氧气。其电池图示为 （―）C|H2|KOH|O2|C(+) 电池反应为 负极 2H2 + 4OH―4e=4H2O 正极 O2 + 2H2O + 4e=4OH 总反应 2H2 + O2=2H2O 碱性氢氧燃料电池早已于本世纪60年代就应用于美国载人宇宙飞船上，也曾用于叉车、牵引车等，但其作为民用产品的前景还评价不一。否定者认为电池所用的电解质KOH很容易与来自燃料气或空气中的CO2反应，生成导电性能较差的碳酸盐。另外，虽然燃料电池所需的贵金属催化剂载量较低，但实际寿命有限。肯定者则认为该燃料电池的材料较便宜，若使用天然气作燃料时，它比唯一已经商业化的磷酸型燃料电池的成本还要低。 （2） 磷酸型燃料电池 它采用磷酸为电解质，利用廉价的炭材料为骨架。它除以氢气为燃料外，现在还有可能直接利用甲醇、天然气、城市煤气等低廉燃料，与碱性氢氧燃料电池相比，最大的优点是它不需要CO2处理设备。磷酸型燃料电池已成为发展最快的，也是目前最成熟的燃料电池，它代表了燃料电池的主要发展方向。目前世界上最大容量的燃料电池发电厂是东京电能公司经营的11MW美日合作磷酸型燃料电池发电厂，该发电厂自1991年建成以来运行良好。近年来投入运行的100多个燃料电池发电系统中，90%是磷酸型的。市场上供应的磷酸型发电系统类型主要有日本富士电机公司的50KW或100KW和美国国际燃料电池公司提供的200KW。 富士电机已提供了70多座电站，现场寿命超过10万小时。 磷酸型燃料电池目前有待解决的问题是：如何防止催化剂结块而导致表面积收缩和催化剂活性的降低，以及如何进一步降低设备费用。 化学电源的重大意义： 化学能转换为电能的原理的发现和各式各样电池装置的发明，是贮能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献，极大地推进了现代化的进程，改变了人们的生活方式，提高了人们的生活质量。
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铜线直径毫米导线截面1平方毫米的导线100米电阻欧姆，双股接出50米总电阻欧姆。铜线直径毫米导线截面2平方毫米的导线100米电阻欧姆，双股接出50米总电阻欧姆。8芯的网络线，铜芯有粗有细，有的有4根镀铜铁芯线，就算每根铜芯直径毫米，导线截面积平方毫米，100米电阻23欧姆，以4根并联成一股，双股接出50米总电阻欧姆。接出10米总电阻欧姆。这要看什么样的充电机，要看是否为固定输出电压的，还是三段式智能的，对于固定电压输出的充电器，输出侧直流电阻可以大一些，也就在1欧姆以内，最多可以到5欧姆。对于三段式，导线直流电阻要更小些，导线长了，无非就是电池充电超过10个小时也充不满。对于专门设计的充电器，采用中压供电，可以对100米外的电动车充电，导线电阻可以10欧姆，而采用小截面导线，还可以对每个12V电池单独充电，充电结束后，自动降低充电电压，可以遥测每个电池的充电状态。这就是功夫了。 跪求24V30A充电机电路图现在有许多这样的产品出售呀。自己做要定制大功率变压器，一般地说，是输出交流电压24伏特到33伏特，功率是1千瓦（应该是伏安），注意要在次级24伏特到33伏特之间抽多几个头。简单的方法，是将次级输出用全波整流，直接输出到电池，要串联电流表，要并联电压表，用工业电器的开关（浙江省一带盛产）人工调节输出电压和输出电流，根据充电的进程人工调节。至于自动稳压、自动稳流的充电机，在35年前，可控硅的控制方式资料是公开出版印刷的。简单应急的方法，是用功率足够的行灯变压器（36伏特安全电压输出）、隔离变压器、电焊机变压器，对其次级加绕几圈，正向串联或者反向串联，调整输出电压和充电电流到合适的范围。电动自行车刚换了新电瓶，昨晚充了一晚上充电器灯还是红的，是电瓶问题还是充电器问题？我昨天刚换了新电瓶，昨晚充了一晚上充电器灯还是红的，是电瓶问题还是充电器问题？原先我的旧电瓶也是无论充多久都是红灯，电池发热很严重，所以才换了电瓶，可现在充电器还是不变绿。原先电池是10A的，现在换12A电瓶，充电器是的，能够冲12A的电瓶？ 问题补充：原先我的电瓶就是被充得变形非常严重才换新的，每天都充12个小时，这就有两个方面要讨论；首先是要用电压表测量充电器不接电池，空载状态下的输出电压，再测量充电十多个小时后的充电电压和充电电流，你还是自己购买一个普通的指针式三用表为稳妥，平时就接在充电器的输出端两边测量电压，经常留意观察其电压的变化。俺是购买了通用的、单一用途的指针电压表并联在充电机上，连续观察充电电压的变化过程。至于充电电压的正常范围，网络上有许多网页连篇累牍地介绍，请自行检索为盼。以上的工作就是判断充电器的输出电压是否失控。因为蒋胡述军卓强迫本人下岗，下列的内容是简单介绍；即使是符合国内各个工厂出厂标准的充电器、即使是那些三段式智能充电器，哪怕是计算机控制的充电器，都是将几节电池串联起来充电，再新、性能再一致的几节电池，经过若干充放电循环，各节电池的电压和容量的差异会越来越大，通常的故障现象就是其中部分电池鼓胀。如果是新旧电池搭配使用，这种故障的发生几率就更高、更频繁。所以，有条件的情况下，要采取每节电池一个单独的充电器。这对于从高层住宅上向楼下的电动自行车电池充电是综合能力的考量！特别是对各节电池充电过程单独遥控、遥测。 本人在此有长期的经验。例如楼上有通用的充电器，电动自行车上另外有用分立元器件搭建的超低压降差充电控制器。你应当去要那些高考状元、集成电路设计研究生、博士导师为你解决实际需要，他们的工资月薪起点万元人民币以上，俺是领取社会救济地。高层楼宇对楼下蓄电池充电、远程充电设计，采用中压、低压输电传输，采用完全分立元器件搭建超低压降差电路、遥控、遥测电路，尽量不采用单片机才能体现高素质设计能力，而且实现时序控制、充电电压自动调节、充电电流自动调节。电动车的充电器，延长输出端30米线后，可否用或者48V3A的充电器？因为住五楼、电动车在一楼，所以充电很不方便。如果用原配充电器，延长充电器输出端后电池经常充不满（延长220V端的话不是很安全）！这是要专门设计的充电器。本人的一个做法，是将现有充电器输出电压调高，在自行车上另外有一个协调电路。因为实际上有充电末期降压的要求，完善的电路要专门设计，具体设计细节和完整的图纸、测试数据，可能要5年到10年后才公布。现在已经积累了过百张图纸，都可以使用，各有优缺点，其正规的设计对于电路理解要十分深刻，把握极其准确。本人实际上的测试到达120米距离，安全电压范围的中压输电，末端再调整。现在也使用带遥测充电电压、充电电流的线路，这是对每个电池单独充电的完善方式。市场上完全没有相关的产品。俺是长期从高层楼宇，向楼下电动自行车充电地，经验丰富。要保证有利于电池的寿命，保障传输安全，要使用超低压降充电器，本人既使用全分立元器件组装的超低压降线性稳定保障线路，也使用进口超低压降线性集成电路，也使用开关调制集成电路。你所表述的问题，是因为一般电动自行车充电器设计水平低、对成本限制压力大而导致地。对于高能电池，强调要持续检测电池温升；而对于铅酸电池，其耐受能力强的多，如果铅酸电池充电状态下温升过高，已经过充电十分严重啦。充电器不能自动跳灯的反映十分普遍，最简单地方法，是*****，人工监控，根据实际情况，适时*******的浮充电电压；障碍是现在充电器生产企业都对线路保密，要花费几天时间目力慢慢详细判读线路的装配分布，以逆工程的方法重新绘制电路图，方可制定改装措施。更大的困难是现在将几个额定电压12伏特电池串联起来充电的方法有严重缺陷，电池经过几十个充放电循环后，各个电池的容量、各个电池的电压相差越来越大，即使人工干预充电，也是杯水车薪、无助于事、干着急、无法施以援手。彻底解决的方法是每个电池一个充电器，每个电池都有*******连续监测，这种充电器不是现在的三段式充电器或者企业所宣传的“计算机智能”充电器。本人一直想全面无偿公开相关设计和大量测试数据，你们要叶勤、胡军、蒋述卓开放免费教学网络吧，还有他们掌管的出版社呀。 什么牌子的电动车充电器质量好，本人想做这方面的代理告诉你吧，牌子响的没有一家能达到以下全国最高功能、性能、指标，而且那些大品牌是暴利产品！他们的产品售价，按照正常的利润空间，就能达到以下效果，已经向某高校科技服务公司提出，他们无法意识到其技术创新和市场潜力，尤其是开创了新的市场空间。现在不生产，不销售，冻结。你有需要，可以通过网管来联系，也许可以授权生产，与经济利益诉求没有直接和必然的联系，没有先决的条件，从法律上来表达，就是可以考虑免费。下面也不是正面回答，是几个其他答案的汇编，你慢慢去理解吧，如果国内外有类似功能的产品，你再来抨击吧，如果你发掘不到，那就要抨击大品牌充电机，尤其是那些不给线路图、不给装配图、又是贴片安装，不可维修、不给配件、不公开测试条件和测试结果、不公开故障特征与处理维修方法的生产企业、用户不可以调整、不可以改装的电动自行车充电器，电动车充电器电源间歇震荡怎么回事一般是输出短路啦！就相当于打嗝的效果，这是洋人设计的安全保护措施。具体要看是否电压等级错误不匹配，输出电流是否小而电池容量太大（这个可能性小，因为正常的充电器限制最大输出电流），是否过载。
不论在通信系统还是UPS系统中，人们都习惯用两组电池并联起来与一台通信设备或一台UPS配套使用，这种并联使用的方式竟成为设计者和使用者遵循的一条原则，实际上用户只要能按照电池生产厂家的使用说明书对电池维护保养好，用一组电池就足够了，而且一组电池的使用效果会比用两组电池并联使用时的情况好得多（如：电池稳定性、可靠性、均衡性、尤其是电池的使用寿命等）。对阀控式密封铅酸蓄电池来讲更是这样。在并联电路中，总电压等于各分路电压，即加在并联的两组电池中的每一组电池上的充电电压与总充电电压相等U总=U1=U2，而两组电池的内阻肯定不一样，即R1≠R2，根据I=U/R的公式，在同样大小的充电电压情况下，两组并联使用的电池组每一组所得到的充电电流是不一样的，内阻大的其充电电流小，内阻小的充电电流大。这样就有可能造成充电电流小的那组电池经常处于充电不足的状态，久而久之，这组电池可能因长期亏电而硫酸盐化更加大其内阻，其内阻越大，充电电流更小，由于造成了这样一个恶性循环而导致这组电池的便用寿命大大缩短。而使用一组电池就不存在这种情况。说明电池组单组使用的效果远远好于并联使用了。如果设备功率大，用两组电池并联仍不能满足设备功率需要的情况下，而采用2组以上，如3组、4组、甚至更多组的电池并联使用就更没有必要，在这种情况下，一定要选用能够满足设备功率需要的大容量型号的电池（如2V系列电池）。假若非采用2组电池并联不可的情况下，应该遵循以下原则：并联使用的电池必须是同一个厂家生产的，且是同型号、同规格的电池，并联使用的电池必须是新旧状态一致的，同一批号同时出厂同时安装同时使用。
39. FPGA的RS码编码电路设计(字数:12582,页数:35 ) 40. 基于LPC2214的数据采集卡控制程序设计(字数:11114,页数:37 ) 41. 基于LPC2214平台的三相变压器显示界面的编程(字数:10165,页数:47 ) 42. 基于OurwayERP系统的生产计划管理模块的设计与实现(字数:17027,页数:42 ) 43. 纠突发错误译码器的设计(字数:14528,页数:42 ) 44. 基于单片机的数控直流稳压源设计(字数:11823,页数:44 ) 45. 铅酸蓄电池的充电器及放电保护器设计(字数:10201,页数:26 ) 46. 数字滤波器在ECG中的应用(字数:14562,页数:41 ) 47. 无耗均匀传输线(字数:10441,页数:32 ) 48. 无线远程监控终端系统的设计实现(字数:13526,页数:43 )
上网找呗，启动型铅酸蓄电池
用仪器检测啊,按说明书操作就行了.用比重计检测电池水,比重不到都是不够电.
对铅酸蓄电池进行维护，首先大体了解铅酸蓄电池的结构和原理是非常必要的。铅酸密封蓄电池由正、负极板、隔板和电解液、电池槽及连接条(或铅零件)、接线端子和排气阀等组成。一、电池的主要部件1、极板是蓄电池的核心部件，是蓄电池的“心脏”，分为正极板、负极板。2、隔板的作用是隔离正、负极板，防止短路，可称为“第三电极”。它作为电解液的载体，能够吸收大量电解液，起到离子良好扩散(离子导电)的作用。对密封免维护蓄电池而言，隔板还作为正极板产生氧气到达负极板的“通道”，使其顺利地建立氧循环，减少水损失。采用超细玻璃纤维，是隔板式蓄电池实现免维护的关键所在。3、电解液主要由纯水与硫酸组成，配以一些添加剂混合而成。主要作用：一是参与电化学反应，是蓄电池的活性物质之一;二是起导电作用，蓄电池使用时通过电解液中离子的转移，起到导电作用，使化学反应得以顺利进行。4、安全阀是蓄电池关键部件之一，位于蓄电池顶部，它有四个作用：(1)安全作用，即当蓄电池使用过程中内部产生的气体气压达到安全阀压力，开阀将压力释放，防止产生电池变形、破裂等发生。(2)密封作用，当蓄电池内压低于安全阀的闭阀压力时安全阀关闭，防止内部气体酸雾往外泄露，同时也防止空气进入电池造成不良影响。(3)确保蓄电池正常内压，促使蓄电池内氧气复合，减少失水。(4)防爆作用，某些安全阀装有防酸发、防暴片。如松下蓄电池。安全阀结构类型较多，主要有帽式、伞状、片状等。其中常见的是帽式筏，它是由弹性较好的胶皮制作成帽式。结构简单，使用故障率也低，所以广泛采用，如松下、海宝、超微、天能、巨恒等电池。二、维修经验及原理(一)、修复原理：(一)、修复原理：修复方法有电子法、化学法和物理法。化学法是用含有“活性剂”化学成分的特殊电解液(一般为半透明液体)注入铅酸蓄电池内，靠化学反应消除硫酸铅结晶，促使蓄电池内电流畅通并再生已老化的电池及有效延长其使用寿命。(二)、修复经验与技巧：1、充电法：一般硫化较轻的蓄电池，可以通过正常充电恢复。一般的说，放电电流越大，电池的寿命越短;放电深度越深，电池的寿命也越短。从理论上蓄电池使用时应尽量避免深放电，应做到浅放勤充，但对一些硫化的电池进行过充电或采用脉冲式充电器(比如，科林充电器)有着姣好的恢复一定的容量的作用。2、水疗法：对硫化较重的蓄电池，进行“水疗法”充放电，才能恢复正常。(1)用医院点滴用的500毫升滴流瓶容量的蒸馏水兑上毫升分析纯浓硫酸配制成密度大约为的稀硫酸电解液作为补水用。(2)撬开电池上盖(必须小心进行以免损坏)，旋开单格控制阀(或摘下胶皮罩)，给电池补加自配的的电解液5毫升-15毫升，注入电解液后最好是电池置放10小时以上，使补充液浸透入隔板内至刚好看到有流动电解液出现(用手电筒垂直照射孔内看的更清楚)或将电池翻转90度，让小孔面向侧面，使多余电解液溢出，然后回翻)。(3)连接好电池与测试仪，按动测试仪“电池修复”功能按钮，进行修复。测试仪自动进入三六小时去硫修复，三小时去硫时间之后自动转入工作模式“3”，既充电——放电——充电，充电电流为3A，放电电流为5A，测试仪自动显示放电容量和时间，非常直观。每次纪录下容量，反复三、四次直到容量不再上升为止。3、电池并联分流法：如果修复过程中电池温度上升很快，应减小充放电电流，这时可以把两只电池并联后接入一路测试仪线路上，充放电电流为原先的1/2(忽略内阻差异)，效果也很好。(注意：如果并联的电池电压和容量差距较大时，用大于6A电流的二极管隔离电池或先单独给于预充电，以免电压和容量高的电池对另一电池引起冲击和影响。)4、电池串联修复法：当单节电池标称电压低于12V时采用此法。如，市面上可充电应急灯常采用6V4AH，还有6V7AH蓄电池，而测试仪单路输出为12V。此时可以串联两只6V电池接入测试仪进行去硫修复(注意：1应根据电池标称容量选择合适的充、放电流;2如只做除硫化而不用测试仪充电，可不用串联也可以)。5、输出联充电增流法：如果被修复电池容量大，如某些汽车用100AH电池，有时需要增加充电电流，此时可以同时用测试仪的两路或更多输出端同时并联到被修复的电池上，以增强充电电流。实际试验中发现根据电池不同，用高精度4位半以上数字万用表直流20A档测试，测试仪两路并联接入电池后的电流是逐渐上升为两路电流之和。6、输出组合法：如果陈放日久的电池或自放电严重及硫化很严重的电池，补水及充电恢复效果不够明显时可用此法。方法是用一路进行正常充电，用另一路的“电池修复”功能在充电的同时也给电池施加去硫工作，就是两路输出同时接入被修复电池上(测试仪两路并联)但选择的模式为一路充电，一路为去硫。此方法对严重硫化的电池效果比较好。实际使用此法时，最好充电电流选择选择小一些，如700毫安或3A，因为修复功能的叠加，修复负脉冲电流大于正脉冲，选择5A是为了弥补由此而产生的充电电流的抵消。7、输出串联升压法：(注意：必须先开启测试仪运行模式并启动相同功能模式后进行串联，再接入电池。)此法针对电池电压为24V或36V或整组电池有效，既把测试仪的两路或多路输出串联起来后接入电池，两路串联电压为24V，三路为36V。但实际测试发现，并联后电压提升了，但电流仍然为选择的电流大小，如，两路均3安培电流充电模式，串联后得到的电压是24V输出，但电流并未增大。运用此法需注意，测试仪各路选择电流大小应相同，必须同时启动。如串联三路为36V，充电电流应各路均选择同样大小并启动。8、加热法：对陈放年限过长的电池，电解液严重干涸，补水后又不想静置24小时，顾客急需修复时用此方法。被修复电池补水后为了加快电解液向电池内部渗透(隔板——采用超细玻璃纤维作为电解液的载体，它能够吸收大量电解液)和自身化学反应，将补水后的电池放入70度左右的热水中浸泡(注意:不要浸没电池以防止短路)1小时以上。之后，从热水中取出电池进行正常修复工作。9、输出触发法：大陆鸽测试仪具有对电池自我诊断检测功能。正常情况下，被修电池接入测试仪时应能听见轻微的“嗒”的声音，表明测试仪内部继电器吸合。如果电池电压过低，尽管接入修复仪，操作启动修复等相应功能，此时虽然面板上红色数码管显示正常。如充放电的数码显示交替闪烁，但是在测试仪自我保护检测功能作用下并没有相应电流和电压输出。这种情况下，可把电压高于6V的(好电池)上触发后迅速把正负极输出线连接于带修电池上。 更简便的方法是准备一节9V叠层电池(万用表内常用的电池,很容易购买到)来触发测试仪输出。用测试仪输出的正、负接线头同时接触9V叠层电池正负极即可。10、冷却法：充电及修复过程中要经常检查电池壳体的温度，整体温度超过40度(用手触摸感觉发烫)时，则须检查充电电压及电流是否过高(大陆鸽测试仪的电压、电流很精确)如果正常，须给于降温冷却处理。(1)风扇吹风冷却;(2)将电池2/3浸入水中降温，同时无须中断修复工作(如充放电，去硫等);(3)降低充电电流(如并联电池分流)，加长充电时间等。11、活化充电法：蓄电池在存储或使用期间，可定期进行活化充电，既所谓均衡充电，这对防止蓄电池不可逆硫酸盐化非常有利，对蓄电池寿命很有益处，值得提倡。大陆鸽电池容量测试仪为三路独立12V电路(36V型)和四路12V独立电路(48V型)，输出电流与电压由微电脑控制，使得输出电流与电压非常精确，可作为均衡充电器使用。因为串联电池组的均衡性是普遍存在的，使用过程中总会有“落后”电池存在。一般情况下，用测试仪定期对电池进行充电-放电-充电过程即可达到均衡充电的目的。12、深度放电与过充电修复法：(注：适合去硫时电压下降型测试仪版本)。修复实践中发现有些电池属于“顽疾”，既没有短路或断路，但无论多次修复和充放电均不见效果，测试容量很小甚至为零。对此类电池的顽疾可采取深度放电与过充电修复的方法。但深度放电不意味着简单深放电，而是巧用测试仪潜在的功能对电池放电后立刻继续进行去极化除硫，这样边深度去硫的同时对电池给予深度放电，使电池电压继续下降(利用测试仪运行修复功能时，电池电压自然稍微下降)至少下降到以下。最好在以下效果更好。然后充电到(注意：到超过时必须手工打开或拔掉电池限压胶皮阀，以免电池过充引起外壳变形)。13、小电流充电修复法：利用测试仪具有的700毫安小电流充电(功能模式为0)，或默认功能模式3中充电电流选择L进行长达18小时充电，也可以在补水后进行。此方法对电池放置时间过久和老化严重硫化的电池同样具有很好的效果。14、用测试仪判断电池内部是否存在开路。当电池内部存在开路(多数是漏夜引起电池内部与接线柱连接部位腐蚀而开路)，用测试仪对电池放电时测试仪内部的继电器会发出“吱吱”响声。遇此情况必须立刻关闭测试仪或将电池与测试仪断开，以免损坏设备。15、用测试仪粗测电池自放电和落后电池。用常规办法电池充满后放置半天，再次用测试仪充电，一般正常情况下1小时充电结束，如果其中充电时间超过1小时以上，且时间越长的电池自放电越严重或电池落后。16、一般性操作：用已久或容量明显下降的电池，首先将电池从电池盒中取下，把串联线路用电烙铁焊下来，单独接入测试仪进行一般性充放电，如选择测试仪工作模式3，用2小时率放电过程中不断用万用表测量每只电池的电压(测试仪有电压显示功能则注意观察电压下降情况)，将放电容量不足的“落后”电池选出来予以处理。先补加稀硫酸至刚好看到流动液出现(用手电筒垂直照射观察非常方便，或电池翻转90度，让小孔面向侧面，让多余电解液溢出，再回翻)。选择测试仪修复功能，每一次修复结束后，电池静置个小时以上并测量电池电压，再重复修复功能，直到容量相近或相等为止。修复结束后，抽尽流动的电解液，擦干电池表面，安上筏帽，用PVC粘合剂(PVC粘合剂—装饰材料市场有售)或三氯甲烷——也称氯仿(化学试剂商店有售)将电池面板粘合好。三、修复过程中的注意事项1、随时用万用表监测每只电池电压，电池发热情况，如有个别孔溢出电解液随时用注射器吸走，防止电池短路，对个别发热析气和溢出电解液的孔，不要添加电解液而要用蒸馏水及时补液。因为个别孔发热严重是有可能电池单格有短路、内阻大或电解液比重高所致，这里暂且按电解液比重高为优先考虑。所以修复前最好留有没有兑上浓硫酸的蒸馏水备用。再有对发热的电池用手动选择3A电流充电或电池并联分流，或用水冷法，风扇吹风等以降低充电电流和温升现象，因为自动修复功能去硫后是自动用3A充电，如果修复非电动车用的小容量蓄电池时容易引起发热和电解液溢出。注意：应根据电池标称容量选择合适的充放电电流。2、修复过程中，如有下例现象，该电池不能再利用：(1)要经常检查电池壳体温度(可以用手触摸感觉)，如有局部温度高于其他部位温度时，或某个格电解液沸腾，析气严重(哪怕是白天，对发热严重的格孔手电一照就能看到白色气体冒出，此方法很灵)说明此处格内极板有短路现象。(2)长时间充不上电(电压不上升)，去硫修复后连续充电时间超过10小时仍未显示充电完成，或电池某个局部发热严重，这可能是电池单格内部存在短路，或是极板脱落造成。须断开测试仪。检查电压和存有电荷情况，电压过低或电荷过低(不存电)的电池不能用，或者需要更持久的修复时间。(3)在测试仪接上电池启动机器后，如果测试仪无法输出正常电压和电流并有“吱吱…嗒嗒”等声响，说明电池内部电路已经有断路现象使测试仪无法正常输出，此时应撤下电池以免损坏测试仪。(4)电池寿命终止的表现为:1.电池实际容量下降到低于60%左右;2.充电时电池发热严重;3.充电快(充电时间大为缩短)而放电快(自放电严重);4.各种性能大幅度下降,性能极其不稳定,有可能引起不良后果:如充电发热电池外壳变形,产生短路,断路,甚至发生爆炸危险,更严重的是长时间充电而充电器不转灯,引起充电器烧毁引起其他火灾等.应引起注意。
你要确定他的容量的话最经典的办法就是用直流放电法对蓄电池放电 记住 是纯直流 不是高频脉冲 快速判断的话可以用内阻测试仪 我专门从事蓄电池检测行业的
这个在检测的过程中是正常的，因为检测它的开路电压就是正常的方法。
废电池的危害及处理方法 一、电池结构及分类： 现在我来为大家介绍一下电池吧：电池是一种将化学能直接转变成电能的装置。它可分为充电池和非充电池。下面我们要研究一下非充电池的结构了，主要分三个层次：一是最外的一层 “ 皮 ” 也是我们所说的壳，二是供反应化学物质，被壳包住，中间的是石墨电极。当化学物质反应之后转变成电能由石墨电极输出在外电路形成回路形成电流：电池就是工作了。非充电池分为：镍氢电池，镍镉电池。 二、废电池的危害： 当电池内部的化学物质反应完全后，电池再也不能供电了，成了一颗废电池，通常情况下人们就随手一丢，再买过另一颗新的。大多数人会说，这是很正常的哩。但他们没有想到，就在那举手投足之下，也是在破坏他们的家园 —— 地球。也许有人会问： “ 就这么一个小东西对于地球来说，能有什么了不起呢！还说什么破坏？ ” 电池看上去并不那么具有破坏力，但是看东西不能全看表面。废电池里含有大量重金属汞、镉、锰、铅等。当废电池日晒雨淋表面皮层锈蚀了，其中的成分就会渗透到土壤和地下水，人们一旦食用受污染的土地生产的农作物或是喝了受污染了的水，这些有毒的重金属就会进入人的体内，慢慢的沉积下来，对人类健康造成极大的威胁！据测量一节一号电池烂在土壤里，可以使 一平方米 土地失去利用价值；一个扣钮电池可以污染 60 万升水，相当于一个人一生的饮水量。就近全球 50 亿人来计每个月每人丢一颗电池，一年累积下来 600 亿颗电池，对地球的破坏力可说是很大的了，其对人类健康危害造成的后果更难以想象了，据统计，仅 北京市 每年因废电池而进入自然环境的汞竟然达到 吨，这数目不能不让人头痛。所以废旧电池是不可以随意丢弃的。在废电池回收上，各国都很重视。另外，发达国家生产的各类锌锰子电池已是无汞电池了。而且发达国家也不允许进口含汞电池。因此中国的含汞电池也不能进入欧美发达地区。 三、废电池的处理： 处理废电池也可以从电池的结构入手，首先是表面的皮，它的主要成分是锌。在初三的实验中也有这样的一个实验： 1 、用废弃电池锌皮制取硫酸锌晶体。 实验用品：烧杯、铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿。 稀硫酸、干电池锌皮。 实验步骤： ⑴ 、把干电池锌皮表面的杂质除掉后把它们放在烧杯里。 ⑵ 、向烧杯倒进适量稀硫酸，以浸没锌皮为度，待锌皮溶解。 ⑶ 、把反应后的溶液进行过滤。 ⑷ 、把滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。待蒸发皿析出较多晶体时停止加热，用蒸发皿的余热把滤液蒸干，把硫酸锌晶体回收，放入指定的容器内。 2 、第二层的化学物质中的成分很复杂，只有用先进的机器才能从中提取出有关成分，再制成有用的东西。日本也曾经有一间这样的工厂，把废电池回收，从中提取出汞，但一吨废电池最多可以提取几 十千克 的汞，所以这间工厂最后由于投资大，回收小而破产倒闭。虽然政府鼓励发展这种实业，但很多厂家也不敢以身犯险。最内一层当然是石墨电极啦。 3 、电池的最里面的是石墨碳棒，其也有很大的作用，回收后有很大的经济价值。如果从石墨上削下一些粉末，用手摸一下，有滑腻的感觉。石墨的这个性质决定了它可以被用作润滑剂。有些在高温下工作的机器就用石墨粉作润滑剂，这除了应用石墨粉的润滑性外，还应用了它的熔点高，能耐高温的性质。其实石墨还有另一种重要的用途，就是用来制造人造金刚石，也许很少人知道石墨和金刚石是由碳元素构成的单质，但它们的原子排列顺序不同，导致它们之间的差异很大，把石墨加热到 20000C ，加压到 5×109 帕～ 1×1010 帕和有催化剂存在条件下，可以制造出那闪闪发亮的人造金刚石。人们看到那美丽的金刚石，怎么也不会想到它是由那墨黝黝的石墨制成的。 德国有个科斯玛女士，在中国工作了近 20 年，她和她的朋友都把废电池带回德国处理，在中国，她只买充电电池和无汞电池。河南新乡的田桂荣一年来不辞辛劳，自发地宣传环保。印材料，搞演讲，出资数万元收购废电池 30 吨。看来我们也应该向他们学习，尽自己的一份义务。所以，回收和处理废旧电池，不但减少它对环境的污染和对人类的危害，同时也会给我们带来很好的经济效益的。
废电池的危害：废弃在自然界电池中的汞会慢慢从电池中溢出来，进入土壤或水源，再通过农作物进入人体，损伤人的肾脏。在微生物的作用下，无机汞可以转化成甲基汞，聚集在鱼类的身体里，人食用了这种鱼后，甲基汞会进入人的大脑细胞，使人的神经系统受到严重破坏，重者会发疯致死。著名的日本水俣病就是甲基汞所致。镉渗出污染土地和水体，最终进入人体使人的肝和肾受损，也会引起骨质松软，重者造成骨骼变形。汽车废电池中含有酸和重金属铅泄漏到自然界可引起土壤和水源污染，最终对人造成危害。 废电池污染及其处理已经成为目前社会最为关注的环保焦点之一。国家环保总局科技标准司有关人士认为，随着我国电池的种类、生产量和使用量的不断扩大，废旧电池的数量和种类也在不断增加。废旧电池含有汞、铅、镉、镍等重金属及酸、碱等电解质溶液，对人体及生态环境有不同程度的危害。据了解，其中对人体健康和生态环境危害较大、列入危险废物控制名录的废电池主要有：含汞电池，主要是氧化汞电池；铅酸蓄电池；含镉电池，主要是镍镉电池。 湖南省动力化学电源工程技术研究中心杨毅夫博士告诉笔者，尽管我国一些大型电池生产企业已经开始生产无汞电池，但是大量中小企业生产的仍然是含汞电池，因其价格便宜，应用面广，销售量相当大。铅酸蓄电池主要应用在汽车、电动自行车、通讯备用电源和应急电源等方面。而镍镉电池则普遍用于手机、电动工具、电动玩具等方面，是一种可充电电池。 有关资料显示，一节一号电池烂在地里，能使1平方米的土壤永久失去利用价值；一粒纽扣电池可使600吨水受到污染，相当于一个人一生的饮水量。在对自然环境威胁最大的几种物质中，电池里就包含了汞、铅、镉等多种，若将废旧电池混入生活垃圾一起填埋，或者随手丢弃，渗出的汞及重金属物质就会渗透于土壤、污染地下水，进而进入鱼类、农作物中，破坏人类的生存环境，间接威胁到人类的健康。 人体一旦吸收这些重金属以后，会出现哪些病症呢？据有关专家介绍，汞是一种毒性很强的重金属，对人体中枢神经的破坏力很大，上世纪五十年代发生在日本的震惊中外的水俣病就是由于汞污染造成的。目前我国生产的含汞碱性干电池的汞含量达1％－5％，中性干电池的汞含量为0．025％，我国电池生产消耗的汞每年就达几十吨之多。镉在人体内极易引起慢性中毒，主要病症是肺气肿、骨质软化、贫血，很可能使人体瘫痪。而铅进入人体后最难排泄，它干扰肾功能、生殖功能。 专家们认为，由于电池污染具有周期长、隐蔽性大等特点，其潜在危害相当严重，处理不当还会造成二次污染。据杨毅夫博士介绍，我国沿海某省的一些农民在回收铅酸蓄电池中的铅时，因为回收处理不当，把含有铅和硫酸的废液倒掉，不仅造成了铅中毒，而且使当地农作物无法生长。
你说的应该是12伏20安时的铅酸蓄电池，充电次数和放电深度有关系，如果完全放电后再充电一般是300-500次，放电强度越小充电次数越多。铅酸电池放电后应该及时充电，一般放电到额定容量的50%就该充电，最忌亏电存放！楼下这位仁兄只回答了：切记，切记！！！！！！余下的都是照我和一楼抄袭的，不知你和那位抄论文的教授学的！哈哈(我变成3楼了???)
唔知道啊，问百度哥哥。
我帮你查过了，就这篇文章比较贴切A measurement method for determination of dc internal resistance of batteries and supercapacitors
主要说明起源和发展，反映机理和制作方式楼上已经说了，不再重复。希望对你有所帮助。蓄电池是1859年由普兰特(Plante)发明的，至今已有一百多年的历史。铅酸蓄电池自发明后，在化学电源中一直占有绝对优势。这是因为其价格低廉、原材料易于获得，使用上有充分的可靠性，适用于大电流放电及广泛的环境温度范围等优点。 到20世纪初，铅酸蓄电池历经了许多重大的改进，提高了能量密度、循环寿命、高倍率放电等性能。然而，开口式铅酸蓄电池有两个主要缺点：①充电末期水会分解为氢，氧气体析出，需经常加酸、加水，维护工作繁重；②气体溢出时携带酸雾，腐蚀周围设备，并污染环境，限制了电池的应用。近二十年来，为了解决以上的两个问题，世界各国竞相开发密封铅酸蓄电池，希望实现电池的密封，获得干净的绿色能源。 1912年ThomasEdison发表专利，提出在单体电池的上部空间使用铂丝，在有电流通过时，铂被加热，成为氢、氧化合的催化剂，使析出的H2与O2重新化合，返回电解液中。但该专利未能付诸实现：①铂催化剂很快失效；②气体不是按氢2氧1的化学计量数析出，电池内部仍有气体发生；③存在爆炸的危险。 60年代，美国Gates公司发明铅钙合金，引起了密封铅酸蓄电池开发热，世界各大电池公司投入大量人力物力进行开发。 1969年，美国登月计划实施，密封阀控铅酸蓄电池和镉镍电池被列入月球车用动力电源，最后镉镍电池被采用，但密封铅酸蓄电池技术从此得到发展。 1969-1970年，美国EC公司制造了大约350,000只小型密封铅酸蓄电池，该电池采用玻璃纤维棉隔板，贫液式系统，这是最早的商业用阀控式铅酸蓄电池，但当时尚未认识到其氧再化合原理。 1975年，GatesRutter公司在经过许多年努力并付出高昂代价的情况下，获得了一项D型密封铅酸干电池的发明专利，成为今天VRLA的电池原型。 1979年，GNB公司在购买Gates公司的专利后，又发明了MFX正板栅专利合金，开始大规模宣传并生产大容量吸液式密封免维护铅酸蓄电池。 1984年，VRLA电池在美国和欧洲得到小范围应用。 1987年，随着电信业的飞速发展，VRLA电池在电信部门得到迅速推广使用。 1991年，英国电信部门对正在使用的VRLA电池进行了检查和测试，发现VRLA电池并不象厂商宣传的那样，电池出现了热失控、燃烧和早期容量失效等现象，这引起了电池工业界的广泛讨论，并对VRLA电池的发展前途、容量监测技术、热失控和可靠性表示了疑问，此时，VRLA电池市场占有率还不到富液式电池的50％，原来提到的“密封免推护铅酸电池”名称正式被“VRLA电池”取代，原因是VRLA电池是一种还需要管理的电池，采用“免维护”容易引起误解。 1992年，针对1991年提出的问题，电池专家和生产厂家的技术员纷纷发表文章提出对策和看法，其中DrDaridFeder提出利用测电导的方法对VRLA电池进行监测。I．c．Bearinger从技术方面评述VRLA电池的先进性。这些文章对VRLA电池的发展和推广应用起了很大的促进作用。 1992年，世界上VRLA电池用量在欧洲和美洲都大幅度增加，在亚洲国家电信部门提倡全部采用VRLA电池；1996年VRLA电池基本取代传统的富液式电池，VRLA电池已经得到了广大用户的认可。返回页首阀控式铅酸蓄电池的定义 阀控式铅酸蓄电池的英文名称为Valve Regulated Lead Battery(简称VRLA电池)，其基本特点是使用期间不用加酸加水维护，电池为密封结构，不会漏酸，也不会排酸雾，电池盖子上设有单向排气阀(也叫安全阀)，该阀的作用是当电池内部气体量超过一定值(通常用气压值表示)，即当电池内部气压升高到一定值时，排气阀自动打开，排出气体，然后自动关阀，防止空气进入电池内部。返回页首阀控式铅酸蓄电池的分类阀控式铅酸蓄电池分为AGM和GEL（胶体）电池两种，AGM采用吸附式玻璃纤维棉(Absorbed Glass Mat)作隔膜，电解液吸附在极板和隔膜中，贫电液设计，电池内无流动的电解液,电池可以立放工作，也可以卧放工作；胶体（GEL）SiO2作凝固剂，电解液吸附在极板和胶体内，一般立放工作。目前文献和会议讨论的VRLA电池除非特别指明，皆指AGM电池。返回页首阀控式铅酸蓄电池的基本原理· 阀控式铅酸蓄电池的电化学反应原理 阀控式铅酸蓄电池的电化学反应原理就是充电时将电能转化为化学能在电池内储存起来，放电时将化学能转化为电能供给外系统。其充电和放电过程是通过电化学反应完成的，电化学反应式如下：从上面反应式可看出，充电过程中存在水分解反应，当正极充电到70％时，开始析出氧气，负极充电到90％时开始析出氢气，由于氢氧气的析出，如果反应产生的气体不能重新复合得用，电池就会失水干涸；对于早期的传统式铅酸蓄电池，由于氢氧气的析出及从电池内部逸出，不能进行气体的再复合，是需经常加酸加水维护的重要原因；而阀控式铅酸蓄电池能在电池内部对氧气再复合利用，同时抑制氢气的析出，克服了传统式铅酸蓄电池的主要缺点。 · 阀控式铅酸蓄电池的氧循环原理 阀控式铅酸蓄电池采用负极活性物质过量设计，AG或GEL电解液吸附系统，正极在充电后期产生的氧气通过AGM或GEL空隙扩散到负极，与负极海绵状铅发生反应变成水，使负极处于去极化状态或充电不足状态，达不到析氢过电位，所以负极不会由于充电而析出氢气，电池失水量很小，故使用期间不需加酸加水维护。阀控式铅酸蓄电池氧循环图示如下： 可以看出，在阀控式铅酸蓄电池中，负极起着双重作用，即在充电末期或过充电时，一方面极板中的海绵状铅与正极产生的O2反应而被氧化成一氧化铅，另一方面是极板中的硫酸铅又要接受外电路传输来的电子进行还原反应，由硫酸铅反应成海绵状铅。 在电池内部，若要使氧的复合反应能够进行，必须使氧气从正极扩散到负极。氧的移动过程越容易，氧循环就越容易建立。 在阀控式蓄电池内部，氧以两种方式传输：一是溶解在电解液中的方式，即通过在液相中的扩散，到达负极表面；二是以气相的形式扩散到负极表面。传统富液式电池中，氧的传输只能依赖于氧在正极区H2S04溶液中溶解，然后依靠在液相中扩散到负极。 如果氧呈气相在电极间直接通过开放的通道移动，那么氧的迁移速率就比单靠液相中扩散大得多。充电末期正极析出氧气，在正极附近有轻微的过压，而负极化合了氧，产生一轻微的真空，于是正、负间的压差将推动气相氧经过电极间的气体通道向负极移动。阀控式铅蓄电池的设计提供了这种通道，从而使阀控式电池在浮充所要求的电压范围下工作，而不损失水。 对于氧循环反应效率，AGM电池具有良好的密封反应效率，在贫液状态下氧复合效率可达99％以上；胶体电池氧再复合效率相对小些，在干裂状态下，可达70-90％；富液式电池几乎不建立氧再化合反应，其密封反应效率几乎为零。返回页首阀控式铅酸蓄电池的性能参数· 开路电压与工作电压1．1开路电压 电池在开路状态下的端电压称为开路电压。电池的开路电压等于电池的正极的电极电势与负极电极电势之差。1．2工作电压 工作电压指电池接通负载后在放电过程中显示的电压，又称放电电压。在电池放电初始的工作电压称为初始电压。 电池在接通负载后，由于欧姆电阻和极化过电位的存在，电池的工作电压低于开路电压。2 容量 电池在一定放电条件下所能给出的电量称为电池的容量，以符号C表示。常用的单位为安培小时，简称安时(Ah)或毫安时(mAh)。电池的容量可以分为理论容量，额定容量，实际容量。 理论容量是把活性物质的质量按法拉第定律计算而得的最高理论值。为了比较不同系列的电池，常用比容量的概念，即单位体积或单位质量电池所能给出的理论电量，单位为Ah/1或Ah/kg。 实际容量是指电池在一定条件下所能输出的电量。它等于放电电流与放电时间的乘积，单位为Ah，其值小于理论容量。 额定容量也叫保证容量，是按国家或有关部门颁布的标准，保证电池在一定的放电条件下应该放出的最低限度的容量。3 内阻 电池内阻包括欧姆内阻和极化内阻，极化内阻又包括电化学极化与浓差极化。内阻的存在，使电池放电时的端电压低于电池电动势和开路电压，充电时端电压高于电动势和开路电压。电池的内阻不是常数，在充放电过程中随时间不断变化，因为活性物质的组成、电解液浓度和不断地改变。 欧姆电阻遵守欧姆定律；极化电阻随电流密度增加而增大，但不是线性关系，常随电流密度和温度都在不断地改变。4 能量 电池的能量是指在一定放电制度下，蓄电池所能给出的电能，通常用瓦时(Wh)表示。 电池的能量分为理论能量和实际能量。理论能量W理可用理论容量和电动势(E)的乘积表示，即 W理=C理E 电池的实际能量为一定放电条件下的实际容量C实与平均工作电压U平的乘积，即 W实=C实U平 常用比能量来比较不同的电池系统。比能量是指电池单位质量或单位体积所能输出的电能，单位分别是Wh/kg或Wh/l。 比能量有理论比能量和实际比能量之分。前者指lkg电池反应物质完全放电时理论上所能输出的能量。实际比能量为lkg电池反应物质所能输出的实际能量。 由于各种因素的影响，电池的实际比能量远小于理论比能量。实际比能量和理论比能量的关系可表示如下： W实：W理·KV·KR·Km式中Kv-电压效率； KR-反应效率； Km—质量效率。 电压效率是指电池的工作电压与电动势的比值。电池放电时，由于电化学极化、浓差极化和欧姆压降，工作电压小于电动势。 反应交通用性表示活性物质的利用率。 电池的比能量是综合性指标，它反映了电池的质量水平，也表明生产厂家的技术和管理水平。5 功率与比功率 电池的功率是指电池在一定放电制度下，于单位时间内所给出能量的大小，单位为W(瓦)或kW(千瓦)。单位质量电池所能给出的功率称为比功率，单位为W/kg或kW/kg。比功率也是电池重要的性能指标之一。一个电池比功率大，表示它可以承受大电流放电。蓄电池的比能量和比功率性能是电池选型时的重要参数。因为电池要与用电的仪器、仪表、电动机器等互相配套，为了满足要求，首先要根据用电设备要求功率大小来选择电池类型。当然，最终确定选用电池的类型还要考虑质量、体积，比能量、使用的温度范围和价格等因素。5．6电池的使用寿命 在规定条件下，某电池的有效寿命期限称为该电池的使用寿命。蓄电池发生内部短路或损坏而不能使用，以及容量达不到规范要求时蓄电池使用失效，这时电池的使用寿命终止。蓄电池的使用寿命包括使用期限和使用周期。使用期限是指蓄电池可供使用的时间，包括蓄电池的存放时间。使用周期是指蓄电池可供重复使用的次数。
定义：电极主要由铅及其氧化物制成，电解液是硫酸溶液的一种蓄电池。 英语：Lead-acid battery 荷电状态下，正极主要成分为二氧化铅，负极主要成分为铅；放电状态下，正负极的主要成分均为硫酸铅。 电极反应式为： 充电：2PbSO4+2H2O＝PbO2+Pb+2H2SO4（电解池） 阳极：PbSO4 + 2H2O－ 2e － === PbO2 + 4H+ + SO42－ 阴极：PbSO4 + 2e －=== Pb + SO42－ 放电：PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O（原电池） 负极：Pb + SO42－－ 2e － === PbSO4 正极：PbO2 + 4H+ + SO42－ + 2e －=== PbSO4 + 2H2O 法国人普兰特（）于1859年发明铅酸蓄电池，已经历了近150年的发展历程，铅酸蓄电池在理论研究方面，在产品种类及品种、产品电气性能等方面都得到了长足的进步，不论是在交通、通信、电力、军事还是在航海、航空各个经济领域，铅酸蓄电池都起到了不可缺少的重要作用。根据铅酸蓄电池结构与用途区别，粗略将电池分为四大类： （1） 起动用铅酸蓄电池； （2） 动力用铅酸蓄电池； （3） 固定型阀控密封式铅酸蓄电池； （4） 其它类，包括小型阀控密封式铅酸蓄电池，矿灯用铅酸蓄电池等。 这个电池充放电不错、 铅酸蓄电池在制造方法可以分为：浇铸板栅和拉网板栅以及铅布板栅等 在维护方面可以分为：全免维护、少维护、干荷电等 在焊接方面可以分为：铸焊和手工焊等