关于氯元素论文的参考文献

我们知道氧化性指的是得电子的能力，氯的原子半径比溴小（溴的电子层数多），因此对核外电子的吸引能力强，不容易失去电子，所以氧化性更强

氯是一种卤族化学元素，化学符号为Cl，属于周期系ⅦA族元素，原子序数为17，英文名：Chlorine（Cl）。氯常温常压下为黄绿色气体。第三周期 第Ⅶ（A）族氯是自然界中广泛分布的一种元素，属于ⅦA族元素。在地壳中存在着各式各样的氯化物，一个较强的氧化剂就能够把 污水处理氯饼它从它的化合物中分离出来。因此它能够在18世纪末，在科学家们发现氧、氮和氢等气体的同时，制得了它的单质。但是由于一些荒谬的理论，妨碍了科学家们对它本质的认识，经过三十多年才确定它是一种元素。 氯，原子序数17，原子量，元素名来源于希腊文，原意是“黄绿色”。1774年瑞典化学家舍勒通过盐酸与二氧化锰的反应制得氯，但他错误的认为是氯的含氧酸，还定名为“氧盐酸”。1810年，英国化学家戴维证明氧盐酸是一种新的元素，并定名。氯在地壳中的含量为，自然界的氯大多以氯离子形式存在于化合物中，氯的最大来源是海水。我们可以很方便地从中提取氯气： 2NaCl + 2H2O =通电= 2NaOH + H2+ Cl2或： MnO2 + 4HCl（浓） =加热= MnCl2 +Cl2 + 2H2O KClO3 + 6HCl = 3H2O +3Cl2 + KCl 2KMnO4 + 16HCl（浓） = 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 天然氯有两种稳定同位素：氯35和氯37。 氯单质为黄绿色气体，有窒息性臭味；熔点°C，沸点°C，气体密度克/升，20°C时1体积水可溶解体积氯气。 氯相当活泼，湿的氯气比干的还活泼，具有强氧化性。除了氟、氧、氮、碳和惰性气体外，氯能与所有元素直接化合生成氯化物；氯还能与许多化合物反应，例如与许多有机化合物进行取代反应或加成反应。 氯的产量是工业发展的一个重要标志。氯主要用于化学工业尤其是有机合成工业上，以生产塑料、合成橡胶、染料及其他化学制品或中间体，还用于漂白剂、消毒剂、合成药物等。氯气具有毒性，每升大气中含有毫克的氯气时，即可在几分钟内使人死亡。 本品根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制。

具有强氧化性、可以和许多单质和化合物反应、氯气可以和水水城盐酸和次氯酸

因为有氧酸结构中的非羟基氧原子的个数，个数越多，氧化性越弱。

氯化氢比碘化氢易生成，更稳定，高氯酸比高碘酸酸性强，氯单质能氧化碘离子等事实说明氯的非金属性比碘强．氯原子和碘原子最外层都是7个电子，但氯原子半径比碘原子半径小，原子核对核外电子的吸引力强，得电子能力强，失电子能力弱，所以氯的非金属性比碘强。

扩展资料：

注意事项：

理论研究证明，原子核外每一层所能容纳的最多电子数，最多能容电子数为2n2即2，8，18，32，50（2）最外层至多容8个电子，次外层最多容18个电子，倒数第三层至多容32个电子。

关于M层作最外层最多容电子数的判断，作为M层是18，作为最外层是8，取小。所以M层作最外层最多可容电子数是8。第三周期最多排八种元素。

每个能层中，能级符号的顺序是ns，np，nd，nf，任一能层，能级数=能层序数。

能量最低原理（核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层）（构造原理是判断能级高低，而能量最低原理是原子的电子按构造原理排布）。

参考资料来源：百度百科-原子结构

参考资料来源：百度百科-氯元素

参考资料来源：百度百科-氧化性

参考资料来源：百度百科-溴元素

1774年，瑞典化学家舍勒在从事软锰矿的 研究时发现：软锰矿与盐酸混合后加热就 会生成一种令人窒息的黄绿色气体。当时 ，大化学家拉瓦锡认为氧是酸性的起源， 一切酸中都含有氧。舍勒及许多化学家都 坚信拉瓦锡的观点，认为这种黄绿色的气 体是一种化合物，是由氧和另外一种未知 的基所组成的，所以舍勒称它为“氧化盐酸 ”。但英国化学家戴维却持有不同的观点， 他想尽了一切办法也不能从氧化盐酸中把 氧夺取出来，均告失败。他怀疑氧化盐酸 中根本就没有氧存在。1810年，戴维以无 可辩驳的事实证明了所谓的氧化盐酸不是 一种化合物，而是一种化学元素的单质。 他将这种元素命名为“Chlorine”。它的希腊 文原意是“绿色”。中文译名为氯。