毕业论文0配位滴定法

配位滴定法与酸碱滴定法的区别：

一、原理不同

1、配位滴定法：以配位反应为基础的一种滴定分析法。在化学中属于氧化还原反应。

2、酸碱滴定法：利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法。

二、测定物质不同

1、配位滴定法：可用于对金属离子进行测定。

2、酸碱滴定法：可用于测定酸、碱和两性物质。

三、滴定剂不同

1、配位滴定法：一类是无机配位剂，较少应用；另一类是有机配位剂，常采用EDTA（乙二胺四乙酸）作配位剂。

2、酸碱滴定法：用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸。最常用的酸标准溶液是盐酸,有时也用硝酸和硫酸。最常用的碱标准溶液是氢氧化钠，有时也用氢氧化钾或氢氧化钡。

参考资料来源：百度百科-配位滴定法

参考资料来源：百度百科-酸碱滴定法

(1) 强酸滴定强碱： 如NaOH滴定HCl

一般浓度以0.1000mol /l ，突跃范围4.3-9.7，指示剂 ：酚酞、甲基红、甲基橙

(二)强碱滴定弱酸： 如NaOH滴定HAc

突跃范围PH 7.74-9.7 ，计量点PH8.72 。选碱性范围指示剂酚酞、百里酚酞。不能用酸性指示剂甲基红，甲基橙。

(三)强酸滴定弱碱：HCl 滴定NH .H O ，PH6.24-4.3 ，计量点PH5.28 ，选甲基红、溴甲酚绿 。

(四)强碱滴定多元酸：两个计量点，用甲基橙和酚酞的混合指示剂。

注意事项

一、摇瓶时，应微动腕关节，使溶液像一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。

二、滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。

三、注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。

四、每次滴定最好从“0.00”ML处开始(或者从0ML附近的某一段开始），这也可以固定使用滴定管的某一段，以减小体积误差。

扩展资料：

酸碱中和和滴定指示剂的选择之一

1、酚酞：酸滴定碱时：颜色由红刚好褪色

碱滴定酸时：颜色由无色到浅红色

酚 酞 无—红 8.2~10.0（注意：酚酞遇浓硫酸变橙色,一般用于碱性滴定）

<8.2呈无色

8.2~10.0呈浅红色

>10.0呈深红色

2、甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄到橙色

碱滴定酸时：颜色由红到橙色

甲基橙(一般用于酸式滴定) 红—黄 3.1~4.4

<3.1呈红色

3.1~4.4呈橙色

>4.4呈黄色

3、一般不选用石蕊

酸碱中和和滴定指示剂的选择之二

为了减小方法误差，使滴定终点和等当点重合，需要选择适当的指示剂。

石 蕊(一般不用) 红—蓝 5.0~8.0

<5.0呈红色

5.0~8.0呈紫色

>8.0呈蓝色

参考资料来源：百度百科-酸碱中和滴定

【】原因：1、因为EDTA和中心离子 发生配位反应时，要释放出氢离子，会不断提高滴定反应溶液的酸度；2、由于反应生成物（EDTA与金属离子的配离子）具有酸效应的问题，会是生成物的稳定性下降，影响定量反应的准确度，所以配位滴定要控制酸度；【】控制：在滴定前的锥形瓶内溶液中，加入酸碱缓冲溶液。

1、直接滴定法。将试样处理成溶液后，调节酸度，再用EDTA直接滴定被测离子。 2、返滴定法。在试液中加入一定量且过量的EDTA标准滴定溶液，加热（或不加热）使待测离子与EDTA配位完全，然后调节溶液的pH，加入指示剂，以适当的金属离子标准滴定溶液作为返滴定剂滴定过量的EDTA。 3、置换滴定法。（1）置换出金属离子；（2）置换出EDTA。 4、间接滴定法。用于测定某些与EDTA生成配合物不稳定的离子，如钠、钾等阳离子。记得采纳啊