(1) (2)N ;B(3)GaCl 3 +NH 3 =GaN+3HCl(4)共价键 原子(5)①sp 2 4 ② (1)镓原子序数为31,所以其核外电子排布式为:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 1 ,最外层电子为价电子,价电子排布式为:4s 2 4p 1 ,即4s轨道有一对自旋相反的电子,4p轨道只有一个电子,故答案为: ;(2)第一电离能同主族从上到下,越来越小,N元素为该主族最上面的元素,第一电离能最大;电负性从上到下,越来越小,镓所在族最上面的元素为B;(3)反应物为NH 3 和GaCl 3 ,生成物为GaN,不难判断出另一种产物为HCl,根据原子守恒写出化学方程式,故答案为:GaC l3 +NH 3 =GaN+3HCl;(4)由于氮化镓与金刚石具有相似的晶体结构,所以氮化镓为原子晶体,原子之间以共价键结合在一起;(5)①根据晶胞可以看到Ga可以相邻的三个N形成共价键,即Ga形成三条共价键,所以杂化类型为sp 2 杂化;观察晶胞结构发现N原子周围距离最近的Ga数目为4,即配位数为4。②GaN晶胞中,Ga位于顶点和体心,所以含有Ga数为:8× +1=2,N原子位于棱和体心,所以N数为:4× +1=2,GaN晶胞中含有两个GaN,晶胞边长为