阿伏伽德罗发表论文

1摩尔有多少个？一瓶水有多少个水分子？阿伏伽德罗常数的由来

分子学说的提出者是阿莫迪欧·阿伏伽德罗。

阿伏加德罗（Amedeo Avogadro、1776年－1856年），意大利化学家，生于都灵的显赫家族。全名Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro di Quaregua。1811年发表了阿伏伽德罗假说，也就是今日的阿伏伽德罗定律，并提出分子概念及原子、分子区别等重要化学问题。

阿伏伽德罗出生于意大利的皮埃蒙特大区的首府都灵，是当地的望族，阿伏伽德罗的父亲菲立波，曾担任撒伏以王国的最高法院法官。父亲对他有很高的期望。阿伏伽德罗勉强的读完中学，进入都灵大学读法律系，成绩突飞猛进。阿伏伽德罗30岁时，对研究物理产生兴趣。

后来他到乡下的一所职业学校教书，1815年1月与马西亚结婚。1832年，出版了四大册理论物理学，其中写下有名的假设：“在相同的物理条件下，具有相同体积的气体，含有相同数目的分子。”但未被当时的科学家接受。著名的阿伏伽德罗常量（Avogadro's number）以他的姓氏命名, NA.

扩展资料：

一、重大贡献

阿伏伽德罗的重大贡献，是他在1811年提出了一种分子假说:“同体积的气体，在相同的温度和压力时，含有相同数目的分子。把这一假说称为阿伏伽德罗定律。这一假说是根据J.-L.盖-吕萨克在1809年发表的气体化合体积定律加以发展而形成的。

阿伏伽德罗在1811年的著作中写道：“盖-吕萨克在他的论文里曾经说，气体化合时，它们的体积成简单的比例。如果所得的产物也是气体的话，其体积也是简单的比例。这说明了在这些体积中所作用的分子数是基本相同的。

由此必须承认，气体物质化合时，它们的分子数目是基本相同的。”阿伏伽德罗还反对当时流行的气体分子由单原子构成的观点，认为氮气、氧气、氢气都是由两个原子组成的气体分子。

二、科学成就

阿伏伽德罗毕生致力于化学和物理学中关于原子论的研究。当时由于道耳顿和盖-吕萨克的工作，近代原子论处于开创时期，阿伏伽德罗从盖-吕萨克定律得到启发，于1811年提出了一个对近代科学有深远影响的假说：在相同的温度和相同压强条件下，相同体积中的任何气体总具有相同的分子个数。

但他这个假说却长期不为科学界所接受，主要原因是当时科学界还不能区分分子和原子，同时由于有些分子发生了离解，出现了一些阿伏伽德罗假说难以解释的情况。

但是直到1860年，阿伏伽德罗假说才被普遍接受，后称为阿伏伽德罗定律。它对科学的发展，特别是原子量的测定工作，起了重大的推动作用。

参考资料来源：百度百科-阿莫迪欧·阿伏伽德罗

意大利科学家_阿伏加德罗。

1.阿伏伽德罗常数并非阿伏伽德罗所测定： 1811年，阿伏伽德罗提出了分子学说，这一学说被长期摈弃，冷落了50年之久。后来人们为了纪念阿伏伽德罗，把1摩尔任何物质中含有的微粒数，称之为阿伏伽德罗常数。 2.关于阿伏伽德罗常数的测定： 阿伏伽德罗虽然提出了著名的分子假说,但他本人对于一定容积内的气体分子究竟有多少并不了解,只知道这是一个很大的数目.最早得出这个数目的是奥地利物理学家洛施米特。 (1）奥地利化学及物理学家约翰·约瑟夫·洛施米特于1865年根据气体运动论计算出某固定体积气体内所含的分子数，成功估计出空气中分子的平均直径（空气分子的大小）。同年在科学杂志上发表了一篇测定分子大小的论文摘要，这篇文摘中第一次出现了N值，等于866x1012个分子/mm3.这就是阿伏伽德罗常数的最早值，又称洛施密特常数。这么巨大的一个数字是否真实呢? 它究竟是一个凭空想象出来的数字,还是一个实际存在的数字呢? 伴随着对阿伏伽德罗常数的看法的是对分子、原子实际存在的怀疑.19 世纪后期,以奥斯特瓦尔德,为代表的一些权威科学家表示了对分子运动论的强烈怀疑。（2）1905年，爱因斯坦发表了两篇研究悬浮粒子运动的论文,4月写的一篇是他向苏黎世大学申请的博士论文,题为《分子大小的新测定法》,5 月写的一篇题为《热的分子运动、论所要求的静液体中悬浮拉子的运动》。在第一篇论文中提出了测定分子大小和阿伏伽德罗常数的新方法。即液体中分子大小的测定。也证实了阿伏伽德罗常数的真实性。（3）1908年，法国物理学家让.佩兰证实了爱因斯坦的理论预测（用实验成功地解决了对热理论关系重大的问题）。佩兰利用离心分离法，花了数月的时间提取了一定半径的树脂微拉和藤黄微粒,配制五种不同半径的藤黄乳状液和一种树脂乳状液,用超显微镜观察计算不同高度处微小颗粒,其总数逾万。将结果代入高度分布公式,求得阿伏伽德罗常数为5-8x 10231926年佩兰荣获诺贝尔物理学奖。授奖人C.W.osen教授说: “佩兰的研究结束了关于分子是否其实存在的长期事论。”让·佩兰最早提出阿伏伽德罗数（N）这样一个名字，来代表一克分子的氧的分子数（根据当时的定义，即32克整的氧），而这个词至今仍被广泛使用，尤其是入门， 1971年摩尔成为国际单位制基本单位之后，课本改用阿伏伽德罗常量（NA）这个名字。

阿莫迪欧·阿伏伽德罗。

阿伏伽德罗的重大贡献，是他在1811年提出了一种分子假说:“同体积的气体，在相同的温度和压力时，含有相同数目的分子。把这一假说称为阿伏伽德罗定律。

阿伏加德罗是第一个认识到物质由分子组成、分子由原子组成的人。他的分子假说奠定了原子-分子论的基础，推动了物理学、化学的发展，对近代科学产生了深远的影响。

扩展资料

内容：

1、物质是由分子组成的，分子是保留原物质化学性质的最小粒子。例如，糖溶解在一杯水里，糖分子遍及全杯水，水就有了甜味。

2、分子是由原子组成，原子则是用化学方法不能再分割的最小粒子，它已失去了原物质（由分子构成的物质）的性质。例如，食盐（氯化钠）的分子是由钠原子和氯原子组成的，氯是有毒的，显然食盐的性质与氯和钠的性质截然不同；另一方面，完全无害的元素碳和氮，组成的化合物却可以是剧毒的气体氰（CN）化物。

参考资料来源：百度百科-阿莫迪欧·阿伏伽德罗

它是由阿伏伽德罗发现而得名，但是是由约翰·约瑟夫·洛施米特测定出来的。

先创立分子论的是意大利化学家阿佛加德罗。他在1811年发表了一篇题为《原子相对质量测定方法及原子进人化合物时数目比例的确定》的论文，首先提出了分子的概念。 他认为原子是参加化学反应的最小质点，分子是保持物质一定特性的最小单位，分子是由原子组成的。单质分子是由相同元素的原子组成，而化合物分子是由不同元素的原子组成的。在化学变化中，不同物质的分于间各原子重新组合。他还指出，一切气体在同温同压下，相同的体积中含有相等数目的分子。 阿佛加德罗的分子学说是正确的，但是人微言轻，他的理论没有得到化学界的重视，被冷落了大约半个世纪。原因一是阿佛加德罗拿不出充分的实验证据，二是当时化学界的权威如道尔顿等人否定他的理论。 直到1860年，意大利化学家坎尼查罗调和了原子学说和分子学说的分歧，使原子一分子论成为一个完整的理论体系。 1860年9月，在德国举行的国际化学会议上，坎尼查罗散发出论证分子学说的小册子《化学哲理课程大纲》，强调把分子和原子这两个概念区别开来。他指出，只要把原子和分子区分开来，不固守陈见，就能发现化合物的分子含有不同种类和数目的原子，单质分子中只含有一种原子。 坎尼查罗的论点很快被人们接受，原子一分子论的理论体系得到了完善。