氧气与氮气反应论文参考文献

在放电条件下，氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮：N₂+O₂=放电=2NO

一氧化氮与氧气迅速化合，生成二氧化氮：2NO+O₂=2NO₂

二氧化氮溶于水，生成硝酸，一氧化氮：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

氮可溶于水和酒精，但基本上不溶于大多数其他液体。它在生活中是必不可少的，其化合物可用作食物或肥料，氮用于制造氨和硝酸。

氮气在环境温度和中等温度下基本上是惰性气体。因此，大多数金属都容易处理它。在升高的温度下，氮可能对金属和合金具有侵蚀性。

扩展资料：

在一定的压力下，利用空气中氧气和氮气分子在不同分子筛表面吸附量的差异，在一定时间内氧在吸附相富集， 氮在气体相富集，实现氧、氮分离；而卸压后分子筛吸附剂解析再生，循环使用，吸附剂除了分子筛之外，还可应用活性氧化铝、硅胶等。

常用变压吸附制氮装置是以压缩空气为原料，碳分子筛为吸附剂，利用氧和氮在碳分子筛上的吸附容量、吸附速率、吸附力等方面的差异及分子筛对氧和氮随压力不同具有不同的吸附容量的特性来实现氧、氮分离。

放电情况下产生；无色的一氧化氮。打雷的时候就会有一氧化氮产生。但通常一氧化氮会马上被空气中的氧气氧化，生成棕黄色二氧化氮，再结合水生成hno3。遇碱或一些盐，最后生成硝酸盐固定下来。

在放电条件下，氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮：

N2＋O2＝放电＝2NO

一氧化氮与氧气迅速化合，生成二氧化氮：

2NO＋O2＝2NO2

扩展资料：

氧气的主要用途：

1、化学工业：

在生产合成氨时，氧气主要用于原料气的氧化，以强化工艺过程，提高化肥产量。再例如，重油的高温裂化，以及煤粉的气化等。

2、国防工业：

液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂，可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性，可制作液氧炸药。

3、医疗保健：

供给呼吸：用于缺氧、低氧或无氧环境，例如：潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等时。

4、其它方面：

它本身作为助燃剂与乙炔、丙烷等可燃气体配合使用，达到焊割金属的作用，各行各业中，特别是机械企业里用途很广，作为切割之用也很方便，是首选的一种切割方法。

氮气与氧气反应生成无色、不溶于水的一氧化氮气体。其化学方程式为：N2+O2=2NO,反应条件为放电。反应生成的NO在常温下很容易与空气中的O2化合，生成红棕色、有刺激性气味的二氧化氮（NO2）气体。该反应的化学方程式为：2NO+O2=2NO2。氮气与氧气在放电条件下反应。令空气通过温度为4000摄氏度的电弧，然后将混合气体迅速冷却到1200摄氏度以下，便可得一氧化氮气体。是温度越高生成物越多，此化学平衡正反应吸热（1摩尔氮气与1摩尔氧气反应吸收43140卡的热量），温度升高平衡向正向移动。