硝酸与金属反应产物研究论文

（1）常温时，铁和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了铁和浓硝酸进一步反应，即产生钝化现象，所以滴入浓硝酸加热前没有明显现象，故答案为：常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生；（2）生成-3价氮的化合物是氨气，氨气极易溶于水生成氨水，氨水电离生成铵根离子，检验铵根离子的方法是：取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH4+，故答案为：取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH4+；（3）取少量B中溶液，加热，棕色溶于变浅，有无色气体逸出，且该气体在空气中变为红棕色，应为可逆反应FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致Fe（NO）SO4（棕色）降低，所以溶液颜色变浅，故答案为：棕色溶液变浅（或绿），无色气体逸出，且在空气中变为红棕色；FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0 正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动；（4）二氧化氮和水反应生成的一氧化氮能使硫酸亚铁溶液变成棕色，所以不能证明铁和浓硝酸反应过程中NO生成，为排除生成的NO干扰，把浓硝酸换成稀硝酸，稀硝酸和铜反应生成无色的一氧化氮，没有二氧化氮生成，则A中气体是无色的，且B中溶液变为棕色，则说明生成的一氧化氮和硫酸亚铁反应生成棕色，从而说明A中无色气体是一氧化氮，故答案为：浓硝酸换成稀硝酸；A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色；（5）亚铁离子的特征反应是：亚铁离子和铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，铁离子的特征反应是：铁离子和无色的硫氰化钾溶液反应血红色溶液，故选cd．

我分类给你讲下不活泼金属与浓硝酸反应，生成的是NO2不活泼金属与稀硝酸反应，生成的是NO活泼性一般的金属与热的浓硝酸反应，生成的是NO2活泼性一般的金属与冷的浓硝酸反应，生成的是NO活泼性一般的金属与热的稀硝酸反应，生成的是NO活泼性一般的金属与冷的稀硝酸反应。生成的是N2O活泼金属与热的浓硝酸反应，生成的是NO2活泼金属与冷的浓硝酸反应，生成的是NO活泼金属与热的稀硝酸反应，生成的是N2O活泼金属与冷的稀硝酸反应，生成的是N2活泼金属与极稀的硝酸反应，生成的是NH4+ 实际操作中，随着反应的进行，反应体系的温度和硝酸的浓度都时时刻刻在发生着改变，所以一般地，金属和硝酸的反应中，氮的还原产物往往是多种价态的混合物。 对于上面所说的不活泼金属、活泼性一般金属、活泼金属没有明显的限界，不能说什么样的金属算活泼。 这是跟实际情况相关的，因为对于多少摄氏度算热硝酸，多少算冷硝酸也没有明显限界。

不同的硝酸浓度，不同活泼性的金属与硝酸反应产物不同，稀硝酸产物主要是一氧化氮，浓硝酸是二氧化氮，极稀硝酸与活泼金属反应产物是硝酸铵

硝酸是一种强氧化性酸，同金属反应时，受多种因素的影响，如硝酸的浓度、金属的活泼性、温度、包括多种平行反应、还原产物之间又能进行氧化还原反应等，决定了硝酸与金属反应相当复杂，现将硝酸与金属反应的一般规律总结如下： 1、氧化性强弱规律 浓HNO3氧化性大于稀HNO3。 2、表现性质规律 HNO3表现双重性，既表现氧化性又表现酸性。 3、产物规律 （1）、金属活动性顺序表中氢后面的金属与浓HNO3反应时，还原产物为NO2或NO2和NO混合气体（当HNO3的浓度降低时，变为稀HNO3，还原产物为NO），而稀HNO3还原产物为NO。 （2）、金属活动性顺序表中氢前面的金属与 HNO3，浓HNO3一般还原产物为NO2，稀HNO3为NO。对于同一种金属而言，HNO3的浓度越稀，则还原程度越大，其还原程度主要取决于HNO3的浓度、金属的活泼性和温度，还原产物依次为NO、N2O、N2、HN3、HN4 NO3。 （3）、当 HNO3浓度非常稀时（小于）,某些金属（如Mg、Zn）与HNO3反应还会产生一定量的H2。 (4)、变价金属与硝酸反应时，因HNO3氧化性强，金属先被氧化为高价阳离子，若HNO3消耗完后金属有剩余，高价阳离子被剩余金属部分或全部还原为低价还原为低价阳离子。其氧化产物有三中可能，高价硝酸盐、低价硝酸盐、高价硝酸盐和低价硝酸盐的混合物。 (5)、当还原产物为NO2时，在低温下，2NO2= N2O4 4、钝化规律 常温下，Fe、Al、Cr、Ni、Co等金属与浓HNO3相与时，生成一层致密的氧化膜，阻止了反应的进一步进行，从而产生“钝化”现象，若加热 “钝化”被破坏，反应继续进行。 5、等效性质规律 NO3-通常在碱性或中性溶液中较稳定，而在酸性条件下往往表现强氧化性。金属与HNO3反应，当HNO3被全部消耗而金属有剩余时，若由外界再提供H+，则生成的硝酸盐中的NO3-等效于HNO3又会表现氧化性，继续与剩余金属反应。 6、表现性质限量规律 表现氧化性的NO3-的量由H+量决定，表现酸性的NO3-的量由金属的量决定，当还原产物为HN4 NO3时，表现酸性的NO3-的量由金属和还原产物的量决定。 7、反应速率快慢规律 一般情况下，浓HNO3反应速率大于稀HNO3，但在常温下Fe、Al、Cr等金属产生“钝化”，其反应速率小于稀HNO3。 硝酸与金属反应的产物有些什么规律？硝酸同金属的反应比较复杂，因为（a）硝酸的浓度；（b）金属的活泼性；（c）反应的温度等不同，所生成的产物亦不同，并且所生成的产物往往是混合物。但是就其主要产物而言，可以概括出以下几点经验规律。 (1)在金属活动性顺序表中，位于“H”以后的金属如Cu、Ag、Hg等与浓HNO3 反应主要得到NO2 ，与稀HNO3 反应主要得到NO。 （2）活泼性适中的金属如：Fe、Co、Ni、Cr、Ca、Al等金属，在一般情况下与浓HNO3不反应。这是由于“钝化”作用，使金属表面覆盖了一层致密的氧化膜，阻止了内层金属进一步与浓硝酸反应。这些金属与稀HNO3作用主要生成N2O或者NO，这是由于它们的还原性较强，能将硝酸还原到较低的价态。若与更稀的硝酸反应，则可以生成NH3。（3）活泼性的金属如Mg、Zn等与不同浓度的稀HNO3 作用能得到不同低价态的还原产物。如：4Zn + 10HNO3=4Zn(NO3)2 + 5H2O + N24Zn + 9HNO3＝Zn(NO3)2 + 3H2 + NH33Zn + 7HNO3=3Zn(NO3)2 + ZH2O + NH2OH（4）Au、Pt、Rh、Ti、Ta等贵金属和硝酸不发生反应。因为它们特别稳定，不易被氧化。(5)Sn、Pb、As、W等金属与HNO3 作用得到的是金属氧化物或其水合物而不是硝酸盐。因为这些金属氧化物不溶于硝酸。对于同一种金属来说，酸越稀则硝酸本身被还原的程度越大。浓HNO3 （ 12-16M）被还原的主要产物是NO2 ；稀 HNO3（ 6-8M）被还原的主要产物是NO；2 M的硝酸与活泼金同主要生成N2O3,极稀的硝酸（1M 以下）与镁作用生成NH3，NH3 与过量的硝酸反应又生成铵盐NH4NO3 。极稀的硝酸与镁反应，不是NO3-中的N被还原，而是HNO3 中的H+ 被还原。镁与不同浓度硝酸反应的方程式是Mg + 4HNO3 (浓 )=Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O3Mg + 8HNO3(8M)=3Mg(NO3)2 + 2NO +4H2O4Mg + 10HNO3(2M)=4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O4Mg + 10HNO3(lM)=4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2OMg + 2HNO3(极稀)＝Mg(NO3)2 +H2

一般来说只会生成氮的氧化物或硝酸铵

由于硝酸的氧化性硝酸与金属反应生成金属硝酸盐即一氧化氮或二氧化氮气体，根据金属性质既反应条件不同产生的气体不同，有使之产生其中一种，有时两种都产生。其金属硝酸盐也不同，有一价，二价等。不是你们所学范围，了解即可，记住结果就行。

既然是初中的，只作为了解就可以了，硝酸的氧化性很强，与金属可以反应，但是都不会得到氢气，因为硝酸中化合价降低的是N元素，因此得到的是N的氧化物等，而稀硫酸或者稀盐酸与金属反应的时候，化合价降低的是H元素，因此得到H2这些在高中都会学的，因此，现在只要知道结论，原因和深一层的理论，暂时不要去管它，以免与所学知识混淆了。