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液氨也会发生微弱的电离， NH3 + NH3==NH4+ + NH2- 这个是液态氨电离的方程试 但是在氨水，溶液混合物中，这样的电离很少了，可以微乎不计的。此外 氨根的配位能力可是很强的哦氨水是一种络合剂，对许多金属有络合腐蚀作用氨水腐蚀金属有两个原因：一是氨可以与金属离子形成配离子，二是大气中含有大量的氧气。 再具体解释一下，由于氨可以与许多金属离子形成比较稳定的配离子，所以会使金属离子与金属单质之间的标准电极电势降低，用高中化学的话说，就是使金属更容易被氧化。加上地球的大气是氧化性大气，所以金属变得更容易被氧化了，也就是腐蚀现象。 如果确切一些说，真正腐蚀金属的是大气中的氧，氨的作用是使得腐蚀更容易进行。 呵呵
氨水腐蚀是因为许多金属阳离子和氨分子可以络合，促进金属失电子比如Cu-2e可逆Cu2+由于Cu2+ + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+平衡移动，Cu就失电子了 所以以前仿造古青铜器就是把新铜器埋在厕所里，加速铜的腐蚀
、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
氨水能腐蚀金属有三个原因:一是金属与金属离子存在双电平衡;二是氨分子可以与许多金属离子形成稳定的配离子;三是大气中含有大量的氧分子。具体地说，是由于氨可以与许多金属离子形成比较稳定的配离 子，所以会使金属离子与金属单质之间的标准电极电势降低，从而使金属更容易被氧化而发生腐蚀现象。
氨气很容易与水汽结合形成氨水，大多金属表面或多或少会有金属的氧化物，氨水可以与很多金属离子形成配离子，使金属离子与金属单质之间的电极电势降低,使金属更容易被空气中的氧气氧化化.
氨水（NH3·H2O）对大部分物质没有腐蚀性，但可腐蚀许多金属，在有水汽存在的条件下对铜、银等金属有腐蚀性，一般若用铁桶装氨水，铁桶应内涂沥青。氨气，Ammonia， NH3，无色气体。有强烈的刺激气味。密度 。相对密度（空气=）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度℃，临界压力兆帕，即大气压）。沸点℃。也易被固化成雪状固体。熔点℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。
氨浓度是影响铜管在氨溶液中腐蚀情况的重 要因素。氨浓度高时比氨浓度低时阻抗更小, 铜管腐 蚀加剧。 低氨浓度和高氨浓度溶液中铜管的腐蚀机理 和产物不同。氨浓度 低于2 000 mg /L 时, 有保护性产 物膜 [ CuO和 Cu ( OH ) 2 ] 的生成, 产物膜致密光 滑; 氨 浓度高于 2 000 m g /L 时, 没有产物膜生成, 铜管表现为 溶解活化。 牺牲阳极保护法、阴极保护法等
那是因为氨气中氢元素是+1，具有一定的酸性，若遇到还原性的金属也可表现出一定的氧化性进而腐蚀金属。氨水主要成分为NH3·H2O，是氨气的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。氨气熔点-77℃，沸点36℃，密度³。氨气易溶于水、乙醇。易挥发，具有部分碱的通性，氨水由氨气通入水中制得。氨气有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中最高容许浓度30mg/m³。主要用作化肥。工业氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成铵离子和氢氧根离子，即一水合铵，是仅存在于氨水中的弱碱。氨水凝固点与氨水浓度有关，常用浓度凝固点约为-35℃。与酸中和反应产生热。物化性质1、挥发性氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而挥发率增加，且随浓度的增大挥发量增加。2、腐蚀性氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。主要用途：1、实验室用途氨水是实验室重要的试剂，主要用作分析试剂，中和剂,生物碱浸出剂，铝盐合成和弱碱性溶剂。用于铝盐合成和某些元素(如铜)的检定和测定,用以沉淀出各种元素的氢氧化物。2、军事用途作为一种碱性消毒剂，用于消毒沙林类毒剂。常用的是10%浓度的稀氨水（密度），冬季使用浓度则为20%。3、工业用途毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布，溶解和调整酸碱度，并作为助染剂等。 有机工业用作胺化剂，生产热固性酚醛树脂的催化剂，无机工业用于制选各种铁盐。
2Cu + CO2 + O2 + H2O ---> Cu2(OH)2CO3更高的温度下可直接产生CuO
会，铜在潮湿的环境中非常容易氧化生锈，逐渐被腐蚀。
钢铁因为是合金，是铁和碳的合金，因此在潮湿环境和弱酸性水溶液中形成原电池加快了腐蚀速率，是最快的．因为锌比铜化学性质活泼，所以锌第二，而铜是不溶于初硝酸以外的大多数酸性溶液的，因此铜最慢
直接用金刚石研磨膏干抛就可以很快腐蚀用硝酸铁+酒精饱和溶液不过腐蚀比较慢样品放在腐蚀液里20分钟都可以
因为镍和金的性质较稳定，可以保护铜不被氧化。
镀镍后可以阻止铜原子的迁移，若直接在铜基体上镀铬，铜原子会迁移的铬镀层，致使镀层泛铜色，而且铜的硬度较小，易变形，在铜表面镀镍可以提高他的强度，再者铜的延展性与渗透性很强，直接镀金后，放置一段时间后铜的颜色会渗透出来，导致变色。
细心的朋友们一定会发现，不仅仅是铁会生锈，铜也会生锈，那么为什么铜这种金属会生锈呢?铜生锈的原因是什么?相信许多朋友们都不太了解，下面就和我一块来了解一下吧。
铜是怕潮湿和二氧化碳的，所以，在潮湿的二氧化碳多的情况下，铜也是要生锈的，只不过不像铁生锈那么罢了。
实验：
取少量铜放在干燥的空气中，铜不生锈，(空气中有氧气和二氧化碳)再取少量铜放在只有水的试管中，水的表面用油封住，不与空气接触。结果发现两者均不生锈。但是若将少量铜泡在水中后取出置于干燥的空气当中，过一段时间以后，铜的表面会产生铜绿，即生锈!因此可以得出铜生锈的环境是空气中的水氧气和二氧化碳共同的作用。
铜能在空气中生成碱式碳酸铜 俗称铜绿!方程式 Cu+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3
铜生锈的条件
是有氧气、水、二氧化碳。
铜所谓生锈，是铜在潮湿旳环境下，和空气中旳氧气、水蒸气、二氧化碳反应才会生锈，生成碱式碳酸铜，即铜锈，呈绿色。
高温环境下，铜在干燥空气中与氧气发生反应，从而出现氧化变黑现象。在高湿度的条件下，铜材表面是很容易吸附或凝聚微量的水分子，这时大气中存在的各种杂质会沉降在水膜中，从而使水膜变成了导电液形成电解腐蚀条件，加快铜材腐蚀条件。
铜除锈工艺
一般情况下，铜除锈工艺的.工序有除油、除锈、钝化保护等。
铜除锈工艺中，除油工序的质量决定了除锈的质量及后续表面处理的质量，因此，除油工序必须要重视。将待洗的铜件放入配置好的环保型铜除油剂槽液中，浸泡几分钟，浸泡时间视铜件表面的油污情况而定。
目前，环保型铜除油剂能适应铜及铜合金工件的抛光、发黑做旧、化学镀、电镀等工艺中的表面处理除油工序。
铜件除锈：将除油、水洗干净之后的铜件，放入配置好的环保型铜除锈剂槽液中，进行浸泡清洗，浸泡清洗时间视铜件表面情况而定。铜除锈剂经过十多年的技术突破，目前的铜除锈剂具有除锈能力强、除锈速度快、环保性能佳等优点。
铜件再经过铜钝化剂钝化处理，就可以保持长时间不生锈了。
可以从以下几方面下手：1.利用微生物提取金属铜2.微量元素铜对微生物发酵的影响3.利用微生物蚀刻铜金属...
铜是一种化学元素，它的化学符号是Cu（拉丁语：Cuprum），它的原子序数是29，是一种过渡金属。 铜呈紫红色光泽的金属，密度克/立方厘米。熔点±℃，沸点2567℃。常见化合价+1和+2。电离能电子伏特。铜是人类发现最早的金属之一，也是最好的纯金属之一，稍硬、极坚韧、耐磨损。还有很好的延展性。导热和导电性能较好。铜和它的一些合金有较好的耐腐蚀能力，在干燥的空气里很稳定。但在潮湿的空气里在其表面可以生成一层绿色的碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3，这叫铜绿。可溶于硝酸和热浓硫酸，略溶于盐酸。容易被碱侵蚀。
钢铁因为是合金，是铁和碳的合金，因此在潮湿环境和弱酸性水溶液中形成原电池加快了腐蚀速率，是最快的．因为锌比铜化学性质活泼，所以锌第二，而铜是不溶于初硝酸以外的大多数酸性溶液的，因此铜最慢
物理性质：铜呈紫红色光泽的金属，密度克/立方厘米。熔点±℃，沸点2567℃。有很好的延展性。导热和导电性能较好。
化学性质：原子大小与结构：电子层：K-L-M-N；电子层分布：2-8-18-1；原子半径：186pm
范德华半径：140pm
铜是不太活泼的重金属，在常温下不与干燥空气中的氧气化合，加热时能产生黑色的氧化铜。
扩展资料
铜是与人类关系非常密切的有色金属，被广泛地应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域，在中国有色金属材料的消费中仅次于铝。
铜是一种红色金属，同时也是一种绿色金属。
说它是绿色金属，主要是因为它熔点较低，容易再熔化、再冶炼，因而回收利用相当地便宜。古代主要用于器皿、艺术品及武器铸造，比较有名的器皿及艺术品如后母戊鼎、四羊方尊。
参考资料来源：百度百科-铜 （过渡金属元素）