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直接用金刚石研磨膏干抛就可以很快腐蚀用硝酸铁+酒精饱和溶液不过腐蚀比较慢样品放在腐蚀液里20分钟都可以
因为镍和金的性质较稳定，可以保护铜不被氧化。
镀镍后可以阻止铜原子的迁移，若直接在铜基体上镀铬，铜原子会迁移的铬镀层，致使镀层泛铜色，而且铜的硬度较小，易变形，在铜表面镀镍可以提高他的强度，再者铜的延展性与渗透性很强，直接镀金后，放置一段时间后铜的颜色会渗透出来，导致变色。
细心的朋友们一定会发现，不仅仅是铁会生锈，铜也会生锈，那么为什么铜这种金属会生锈呢?铜生锈的原因是什么?相信许多朋友们都不太了解，下面就和我一块来了解一下吧。
铜是怕潮湿和二氧化碳的，所以，在潮湿的二氧化碳多的情况下，铜也是要生锈的，只不过不像铁生锈那么罢了。
实验：
取少量铜放在干燥的空气中，铜不生锈，(空气中有氧气和二氧化碳)再取少量铜放在只有水的试管中，水的表面用油封住，不与空气接触。结果发现两者均不生锈。但是若将少量铜泡在水中后取出置于干燥的空气当中，过一段时间以后，铜的表面会产生铜绿，即生锈!因此可以得出铜生锈的环境是空气中的水氧气和二氧化碳共同的作用。
铜能在空气中生成碱式碳酸铜 俗称铜绿!方程式 Cu+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3
铜生锈的条件
是有氧气、水、二氧化碳。
铜所谓生锈，是铜在潮湿旳环境下，和空气中旳氧气、水蒸气、二氧化碳反应才会生锈，生成碱式碳酸铜，即铜锈，呈绿色。
高温环境下，铜在干燥空气中与氧气发生反应，从而出现氧化变黑现象。在高湿度的条件下，铜材表面是很容易吸附或凝聚微量的水分子，这时大气中存在的各种杂质会沉降在水膜中，从而使水膜变成了导电液形成电解腐蚀条件，加快铜材腐蚀条件。
铜除锈工艺
一般情况下，铜除锈工艺的.工序有除油、除锈、钝化保护等。
铜除锈工艺中，除油工序的质量决定了除锈的质量及后续表面处理的质量，因此，除油工序必须要重视。将待洗的铜件放入配置好的环保型铜除油剂槽液中，浸泡几分钟，浸泡时间视铜件表面的油污情况而定。
目前，环保型铜除油剂能适应铜及铜合金工件的抛光、发黑做旧、化学镀、电镀等工艺中的表面处理除油工序。
铜件除锈：将除油、水洗干净之后的铜件，放入配置好的环保型铜除锈剂槽液中，进行浸泡清洗，浸泡清洗时间视铜件表面情况而定。铜除锈剂经过十多年的技术突破，目前的铜除锈剂具有除锈能力强、除锈速度快、环保性能佳等优点。
铜件再经过铜钝化剂钝化处理，就可以保持长时间不生锈了。
液氨也会发生微弱的电离， NH3 + NH3==NH4+ + NH2- 这个是液态氨电离的方程试 但是在氨水，溶液混合物中，这样的电离很少了，可以微乎不计的。此外 氨根的配位能力可是很强的哦氨水是一种络合剂，对许多金属有络合腐蚀作用氨水腐蚀金属有两个原因：一是氨可以与金属离子形成配离子，二是大气中含有大量的氧气。 再具体解释一下，由于氨可以与许多金属离子形成比较稳定的配离子，所以会使金属离子与金属单质之间的标准电极电势降低，用高中化学的话说，就是使金属更容易被氧化。加上地球的大气是氧化性大气，所以金属变得更容易被氧化了，也就是腐蚀现象。 如果确切一些说，真正腐蚀金属的是大气中的氧，氨的作用是使得腐蚀更容易进行。 呵呵
氨水腐蚀是因为许多金属阳离子和氨分子可以络合，促进金属失电子比如Cu-2e可逆Cu2+由于Cu2+ + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+平衡移动，Cu就失电子了 所以以前仿造古青铜器就是把新铜器埋在厕所里，加速铜的腐蚀
、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
氨水能腐蚀金属有三个原因:一是金属与金属离子存在双电平衡;二是氨分子可以与许多金属离子形成稳定的配离子;三是大气中含有大量的氧分子。具体地说，是由于氨可以与许多金属离子形成比较稳定的配离 子，所以会使金属离子与金属单质之间的标准电极电势降低，从而使金属更容易被氧化而发生腐蚀现象。
2Cu + CO2 + O2 + H2O ---> Cu2(OH)2CO3更高的温度下可直接产生CuO
会，铜在潮湿的环境中非常容易氧化生锈，逐渐被腐蚀。
钢铁因为是合金，是铁和碳的合金，因此在潮湿环境和弱酸性水溶液中形成原电池加快了腐蚀速率，是最快的．因为锌比铜化学性质活泼，所以锌第二，而铜是不溶于初硝酸以外的大多数酸性溶液的，因此铜最慢
论文——材料和方法按规定如实写出实验对象、器材、动物和试剂及其规格，写出实验方法、指标、判断标准等，写出实验设计、分组、统计方法等。这些按杂志对论文投稿规定办即可。(五)论文——实验结果应高度归纳，精心分析，合乎逻辑地铺述。应该去粗取精，去伪存真，但不能因不符合自己的意图而主观取舍，更不能弄虚作假。只有在技术不熟练或仪器不稳定时期所得的数据、在技术故障或操作错误时所得的数据和不符合实验条件时所得的数据才能废弃不用。而且必须在发现问题当时就在原始记录上注明原因，不能在总结处理时因不合常态而任意剔除。废弃这类数据时应将在同样条件下、同一时期的实验数据一并废弃，不能只废弃不合己意者。实验结果的整理应紧扣主题，删繁就简，有些数据不一定适合于这一篇论文，可留作它用，不要硬行拼凑到一篇论文中。论文行文应尽量采用专业术语。能用表的不要用图，可以不用图表的最好不要用图表，以免多占篇幅，增加排版困难。文、表、图互不重复。实验中的偶然现象和意外变故等特殊情况应作必要的交代，不要随意丢弃。(六)论文——讨论是论文中比较重要，也是比较难写的一部分。应统观全局，抓住主要的有争议问题，从感性认识提高到理性认识进行论说。要对实验结果作出分析、推理，而不要重复叙述实验结果。应着重对国内外相关文献中的结果与观点作出讨论，表明自己的观点，尤其不应回避相对立的观点。论文的讨论中可以提出假设，提出本题的发展设想，但分寸应该恰当，不能写成“科幻”或“畅想”。(七)论文——结语或结论论文的结语应写出明确可靠的结果，写出确凿的结论。论文的文字应简洁，可逐条写出。不要用“小结”之类含糊其辞的词。(八)论文——参考义献这是论文中很重要、也是存在问题较多的一部分。列出论文参考文献的目的是让读者了解论文研究命题的来龙去脉，便于查找，同时也是尊重前人劳动，对自己的工作有准确的定位。因此这里既有技术问题，也有科学道德问题。一篇论文中几乎自始至终都有需要引用参考文献之处。如论文引言中应引上对本题最重要、最直接有关的文献;在方法中应引上所采用或借鉴的方法；在结果中有时要引上与文献对比的资料；在讨论中更应引上与论文有关的各种支持的或有矛盾的结果或观点等。一切粗心大意，不查文献；故意不引，自鸣创新；贬低别人，抬高自己；避重就轻，故作姿态的做法都是错误的。而这种现象现在在很多论文中还是时有所见的，这应该看成是利研工作者的大忌。其中，不查文献、漏掉重要文献、故意不引别人文献或有意贬损别人工作等错误是比较明显、容易发现
海水是一种非常复杂的多组分水溶液。海水中各种元素都以一定的物理化学形态存在。在海水中铜的存在形式较为复杂，大部分是有机络合物形式存在的。在自由离子中仅有一小部分以二价正离子形式存在大部分都是以负离子络合物出现。所以自由铜离子仅占全部溶解铜的一小部分。海水中有含量极为丰富的钠，但其化学行为非常简单，它几乎全部以Na+离子形式存在。
海水中氯离子含量很大，因此大多数金属在海水中阳极极化阻滞很小，腐蚀速度相当高；海浪、飞溅、流速等这些利于供养的环氧条件，都会促进氧的阴极去极化反应，促进金属的腐蚀。海水电导率很大，所以不仅腐蚀微电池活性大，宏电池的活性也很大。海水中不同金属相接处时，很容易发生电偶腐蚀。影响海水腐蚀的因素有含盐量、溶解氧、温度、波浪、流速和海生物等。海水中溶有大量以氯化钠为主的盐类，海水的含盐量以盐度来表示。盐度是指1000g海水中溶解的固体盐类物质的总质量。含盐量影响到水的电导率和含氧量。海水中的所含盐分几乎都处于电离状态，这使得海水成为一种导电的电解质溶液。另外，海水中存在着大量的氯离子，对金属的钝化起着破坏作用，也促进了金属的腐蚀。海水中溶解氧的含量是影响海水腐蚀的主要因素。随着盐度的增加和温度升高，溶解氧含量会降低。在某一含量时会存着一个腐蚀速度的最大值。在海水表层，大气中有足够的氧溶入海水中海水中的腐蚀与含氧量成正比关系。但是当海水中的含氧量达到一定值，可以满足扩散过程的需要时，含氧量的变化对腐蚀不足以产生明显的作用。海水温度升高，氧的扩散速度加快，海水导电率增大，这家督成了阴极和阳极的反应，即腐蚀加速。海水温度随着纬度、姐姐和深度的不同而变化。海水的波浪和流速改变了供氧条件，使氧到达金属表面的速度加快。金属表面腐蚀产物所形成的保护膜被冲掉，金属基体也受到了机械性损伤。在腐蚀和机械力的相互作用下，金属腐蚀急剧增加。海洋中生长着多种动植物和微生物，他们的生命活动会改变金属–海水界面的状态和介质性质，对腐蚀产生不可忽视的影响。海生物的附着会引起附着层内外的氧浓差电池腐蚀。某些海生物的生长会破坏金属表面的涂料等保护层。在波浪和水流的作用下，可能引起涂层的剥落。在附着生物死后黏附的金属表面、锈层以下以及海泥里，都是缺氧环境，会促进厌氧的还原菌的繁殖，引起严重的微生物腐蚀。
铜一般带正电荷，在液体中（水、电解质液体）中，通常作为原电池的正极，正极失去电子而被氧化，所以被腐蚀，你所描述的一个一个坑，这是原电池腐蚀现象。如果在铜材料接上一个负电位，就不腐蚀了，这就是阴极保护。如果联上一个牺牲阳极，牺牲阳极被腐蚀了，而铜材料不腐蚀，这就是牺牲阳极保护。
不光是在海水里，在空气里也是如此，主要是因为铜和铁的还原性导致的。铜的化学性质更惰性。