金属钠和钾与水反应比较研究论文

做着两个实验时都要先切一下，就是因为钾和钠在空气中迅速与氧气反应生成氧化物，根据金属活泼性顺序，钾比钠活泼，即钾与氧气反应的速率比钠快。而且氧化钾和氧化钠与水反应不剧烈。理论上是钾与水反应剧烈过钠，但由于氧化反应，等质量的钾和钠与水反应，实验现象钠活泼过钾。

相同点：都会浮在水面上，熔化成闪亮的小球在水面四处游动，并发出嘶嘶的响声，酚酞溶液变红。

不同点：钾与水反应程度更剧烈，甚至会产生火光和爆炸。

1、相同点原因解释：

钠的密度：³（室温）；熔点℃

钾的密度：（293K）；熔点336K（63℃）

反应原理：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2K+2H2O=2KOH+H2↑

(1)钠钾的密度都比水小，所以会浮在水面上，

(2)反应剧烈并放出大量热，钠钾的熔点都很低，所以会熔化成闪亮的小球，

(3)有氢气产生，因此在水面四处游动，并发出嘶嘶的响声

(4)都生成了强碱，故酚酞溶液变红。

2、不同点解释：

钠和钾是同主族元素，但钾比钠多一个电子层，钾的原子半径大于钠，故钾原子更易失电子，所以钾比钠活泼，与水反应是程度更剧烈，故有火光和爆炸(产生的氢气在空气中被点燃)的现象。

估计你应该从以下几个方面来思考：1、等质量的Na、K比较；2、考虑生成热或焓变；3、考虑密度：Na密度小于水，浮于水面，显示出反应剧烈；K密度大于水，处于水下，部分热量被水吸收。但就我做过的实验来看，一般未察觉有何区别，都剧烈。。。。。相当的剧烈！！

不对吧，应该是钾比钠强烈。钠的电子层结构为281,钾为2881,钾的电子层数多，最外面的那个电子更容易脱离原子核的束缚，因此特性比较活泼。钾投入水里浮在水面上，反应比钠与水反应剧烈，常使放出氢气燃烧，并发出轻微爆炸声。

钾与水反应很剧烈.但燃炸估计是由于产生的氢气积聚过多燃烧爆炸的，钾一就水里就燃烧了.而钠却反应了很久才燃烧.积聚的氢气多了.爆炸威力自然更大！。