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硝酸钙 是一种典型的快速作用的“叶面”肥料，它能更顺利地作用于酸性土壤，肥料中的钙能中和土壤中的酸性。对于冬季作物的再生施肥，谷物的后(定性)附加施肥，消耗过多的苜蓿生长施肥，糖用甜菜、饲料甜菜、罂粟、玉米、绿色饲料混合物以及有效的消除植物钙营养不足的附加施肥，硝酸钙尤其方便。 硝酸钙 是一种氮肥，含有15%的氮。由硝酸钙的水合物及8%的硝酸铵组成。外观为白色颗粒，粒径为1 – 4毫米。在空气中，它会很快吸潮并且会溶于很少的水中。该产品不会有团聚产生。
1、用于橡胶乳液的絮凝剂，石油探井，污水处理等。2、农业上用作无土栽培，酸性土壤的速效肥料和植物快速补钙剂等。3、轻工业用于制造烟火和白炽灯罩，用作分析试剂及焰火用材料。。4、国防工业用于制造炸药。5、电子仪表工业用于涂覆阴极。是制造其它硝酸盐类的原料。扩展资料：一、施用方法：1、较宜作旱田的追肥。但需要注意，硝酸钙的肥料养分较易流失，可少量分次施用，且一般不要在雨前施用。2、作基肥时可与腐熟的有机肥料、磷肥(过磷酸钙)、钾肥配合施用，这样可以明显地提高肥效。但不宜单独与过磷酸钙混合，以防降低磷肥肥效。3、由于硝酸钙含氮量较低，使用中的用量要比其他氮肥的用量多一些。二、注意事项：1、水田不宜施用，因为硝酸钙属于硝态氮，易随水淋失。2、不能与新鲜的厩肥、堆肥混用，因为肥料发酵过程中生成的有机酸，会使硝酸钙分解为硝酸，造成肥料养分损失。3、生产人员操作时要戴防护口罩、防护手套，穿工作服。要防止吸入硝酸钙粉尘，保护呼吸器官。4、应储存在阴凉、干燥的库房内。包装必须密封、防潮。不得与有机物、硫磺等共储混运。运输过程中要防雨淋和烈日曝晒。装卸时要小心轻放。失火时，可用水、沙土和各种灭火器扑救，但要防止水溶液流到易燃的货物处。参考资料：搜狗百科—硝酸钙
1、电子工业用于涂覆阴极，农业上用作酸性土壤的速效肥料和植物快速补钙剂等。
2、用作分析试剂及焰火用材料。
3、制造其他硝酸盐的原料。农业硝酸钙是一种典型的快速作用的叶面肥料，它能更顺利地作用于酸性土壤，肥料中的钙能中和土壤中的酸性。
对于冬季作物的再生施肥，谷物的后(定性)附加施肥，消耗过多的苜蓿生长施肥，糖用甜菜、饲料甜菜、罂粟、玉米、绿色饲料混合物以及有效的消除植物钙营养不足的附加施肥，尤其方便。
物理性质
硝酸钙，分子量。无色立方晶体，密度，熔点561℃，在空气中潮解，易溶于水。可形成一水合物和四水合物。
其中Ca(NO3)2·4H2O，分子量，无色晶体，易潮解，溶于甲醇和丙酮。
四水物为无色透明单斜晶体，有α-型和β-型两种。密度：α-型，β-型。熔点：α-型℃，β-型℃。在132℃分解。一水物是颗粒状物质，熔点约560℃。无水物是白色固体，密度，熔点561℃。在空气中潮解。灼烧时分解成氧化钙。溶于水、乙醇和丙酮。
硝酸钙含氮量为13%，硝酸钙的外观为白色或略带其它颜色的细小晶体，吸湿性较强，容易结块，易溶于水，水溶液呈酸性反应，为生理碱性肥料。它含有丰富的钙离子，连年施能改善土壤的物理性质。硝酸钙的使用方法主要有以下几种：（1）较宜作追肥。但需要注意，硝酸钙的肥料养分较易流失，可少量分次施用。（2）作基肥时，可与腐熟的有机肥料、磷肥（过磷酸钙）、钾肥配合施用。不能与新鲜的厩肥、堆肥混用，因为肥料发酵过程中生成的有机酸，会使硝酸钙分解为硝酸，造成肥料养分损失。（3）由于硝酸钙的含氮量较低，使用中它的用量要比其它氮肥的用量要多一些。
摘要:生物技术可以用来维持生态系统的良好状态，它可以将污染物转化为有用的产品，利用可再生的能源创造出可生物降解的材料，开发出对环境安全的生产制造工艺及处理处置方法本论文利用生物反应器研究了能同时去除硫化物及亚硝酸盐的新型废水处理工艺实验室规模的缺氧硫化物氧化反应器ArlOXic Sulfide-oxidizing Reactor，ASOR共计运行了135天，用于研究容积负荷，水力停留时间Hydr．aulic Retention Time，HRT以及基质浓度对反应器运行效能的影响硫化物和亚硝酸的最高容积负荷分别达到了 Kgm<'3>·d和 Kgm<'3>·d，HRT为天缺氧硫化物氧化工艺能够耐受进水中较高的硫化物浓度，在进水中硫化物浓度达到1920 mgL的条件下，硫化物的去除率始终能够保持在％以上反应过程中，消耗的亚硝酸盐和硫化物的量的比值为，硫化物的氧化并不完全该工艺同时也能够耐受较高的亚硝酸盐浓度，最高可达在反应器潜能研究中，分别采取了固定进水浓度，缩短HRT以及固定HRT，增加进水基质浓度两种提升负荷的方式对比发现，前者能够获得更高的容积负荷如果操作得当，HRT可以被缩短至天当HRT从天缩短至天期间，相对于硫化物的转化效率，亚硝酸的转化效率对HRT的变化更为敏感根据化学计量平衡以及分批实验的结果可以推算出，大部分硫化物89％～90％是被亚硝酸盐氧化的，其余部分10％～11％由进水中少量的溶解氧氧化当进水中亚硝酸盐浓度达到 mgL以上时，反应器内氨的浓度可以累计到可观的浓度200～550mgL，这会对整个过程产牛抑制作用该研究表明，在处理含有高浓度亚硝酸盐和硫化物的废水时，ASO工艺具有较高的实用价值，它可以在较短的HRT下，取得较高的转化效率 本研究比较了两个采用不同电子受体的缺氧硫化物氧化反应器AsOR的运行性能，用于考察其在处理模拟废水时，所能达到的负荷水平与采用硝酸盐作为电予受体的反应器相比，采用亚硝酸盐的反应器能够承受更高的进水基质负荷，并且在HRT同为2天或更短时，表现出更高运行效能在稳态运行时，其最大的硫化物及亚硝酸盐的容积玄除率分别可以达到 Kgm<'3>·d和 Kgm<'3>．d，而以硝酸盐为电了受体的反应器，其最大的硫化物及亚硝酸盐的容积去除率分别为 Kgm<'3>·d和 Kgm<'3>·d以亚硝酸盐为电了受体的反应器，能够耐受高达1920 mgL的硫化物浓度和 mgL的亚硝酸盐浓度而以硝酸盐为电予受体的反应器，其最高耐受的硫化物和硝酸盐的浓度分别为580 mgL和110 mgL在以亚硝酸盐为电了受体的情况下，反应器所能耐受的水力负荷也越高，能够适应更短的HRT实验证明，以亚硝酸盐为电子受体的反应器的运行效能整体优于以硝酸盐为电子受体的反应器这可能归因于亚硝酸盐具有更高的反应活性亚硝酸盐可能诱导产生了细胞色素，能够高效的接受来自硫化物的电子，从而消除了亚硝酸盐对反硝化菌的毒性在处理含有硫化物的废水过程中，亚硝酸是优于硝酸盐的电子受体 运用BP神经网络Back Propagation Neural Network系统对缺氧硫化物氧化反应器的运行数据进行分析，用以预测反应器后续的运行性能本研究选用了表征反应器进水性状的五个互不相关的因素作为人工神经网络Artificial NeuralNetwork模型的输入神经元，采用反向传播和通用回归算法来预测出水的性状人工神经网络模型对运试条件下硫化物及亚硝酸盐的去除效率有较好的预测结果，但是对硫酸盐牛成过程的预测结果不太理想人工神经网络除了能够对实验方法的设计有所帮助，还能较为有效的用于模拟预测实验结果，从而能优化基于缺氧硫化物氧化的反硝化过程对废水处理厂而言，通过收集出水，采用改进的处理系统以及新的处理技术，可以不断调整及优化操作，从而获得更好的出水水质 本文还通过运行缺氧硫化物氧化反应器研究了进水中不同的亚硝酸盐和硫化物的比例对硫化物及亚硝酸盐去除效率的影响在所运试的条件下，亚硝酸盐利硫化物比例不同的模拟进水，和均取得了较高的硫化物去除效率>99％通过对硫化物和亚硝酸盐的物料平衡可以推算出硫化物的氧化并不完全，硫酸盐的形成量随着进水硫化物浓度的升高而降低当硫酸盐的生成量高于250 mgL，以及随之形成的高pH环境可能会对硫化物的氧化过程产生抑制产物抑制实验结果表明，在进水亚硝酸盐和硫化物比例较高的条件下，反应器会获得较高的运行效能当进水中亚硝酸盐和硫化物的比例为，缺氧硫化物氧化反应器能够获得较高的亚硝酸盐及硫化物去除效率 本文还研究了pH对缺氧硫化物氧化过程的影响在反应器潜能实验过程中，即通过保持HRT，提升进水基质浓度，以及保持进水基质浓度，缩短HRT的实验过程中，进水的pH维持在7～之间，而其他运行期间，进水pH在4～11之间波动在进水pH保持在7～之间的潜能实验中，硫化物不完全氧化总体而言，硫酸盐的生成量随着进水硫化物负荷的提高而降低缺氧硫化物氧化反应器内的微生物对酸性环境更为敏感，在pH为3的情况下，亚硝酸盐和硫化物的去除率都急剧下降在较强的酸性及碱性环境中，水中二价硫离子，亚硝酸盐以及过量的硫酸盐>300 mgL都有可能抑制硫化物的氧化过程基于以上的研究，缺氧硫化物氧化反应器能够在较广的pH条件pH 5～11下良好的运行
一、生物脱氮去除废水中的硝酸盐和亚硝酸盐生物脱氮主要是指生物反硝化作用,即用生化的方法将硝酸盐和亚硝酸盐转化为氮气.许多异氧微生物能在缺氧条件下产生反硝化作用.假若有足够的有机碳源,生物脱硝是在厌氧条件下由异氧微生物完成的,它利用硝酸盐作为氢受体.多种常见的兼性菌可完成脱硝作用.当氨和硝酸盐浓度类似于化肥水时,浓氨废水的硝化和浓硝酸盐废水的反硝化已有成功的例子二、离子交换去除废水中的硝酸盐和亚硝酸盐如果高效的除去或回收硝酸盐,则可采用离子交换法处理.离子交换法已成功地用于硝酸铵化肥废水中铵的回收.硝酸铵废水首先通过强酸性阳离子树脂除去铵离子.该离子交换往往出水中含有硝酸,这是废水中的硝酸盐与树脂中的氢离子反应所致.从阳离子交换柱中流出的无氨废水再通过阳离子交换柱,除去硝酸根.最后的出水中所含有铵离子和硝酸盐浓度均很低,因而可用作补充水.三、硝酸盐回收当废水中硝酸盐的浓度很高时,可以作为副产品回收.例如硝酸铵,由于其在废水中浓度很高,所以可以从硝酸铵生产冷凝液中进行回收.该高浓度硝酸盐废水可作为原料供给硝酸厂,使其在内部循环,同时提高产率.回收过程可与离子交换、蒸发等预浓缩处理相结合.四、其他方法去除废水中的硝酸盐和亚硝酸盐处理硝酸盐和亚硝酸盐的其他方法包括化学还原、土地应用及反渗透等.有几种化学药剂已被研究用来还原硝酸盐为氮气,只有亚铁离子在经济上可行,但还没有工业应用.该工艺中的反硝化过程要求用铜做催化剂,且必须在碱性PH值的条件下进行.硝酸盐的去除率只有70%,并存在使用大量亚铁的缺点.
微电解填料化肥制造、钢铁生产、火药制造、饲料生产、肉类加工、电子元件及核燃料生产等工业排放的废水中含有高浓度的硝酸盐和亚硝酸盐。某些含有有机氮或氨氮的工业废水起初也许不含硝酸盐和亚硝酸盐但对这些废水进行好氧生物处理时就有可能转...
古代制造硝酸钾严格来说属于提纯，是从老墙土中提炼出来的，老墙上会长出白色的晶体，那就是硝。收集后先加水溶解，再除去泥沙，加热蒸发浓缩，冷却析出得到KNO3晶体。
现代是用合成法：用氢氧化钾或碳酸钾中和硝酸，经蒸发结晶制得硝酸钾；或用氢氧化钾或碳酸钾溶液吸收硝酸生产中的尾气并加工制得硝酸钾。
用途
机械热处理作淬火的盐浴。陶瓷工业用于制造瓷釉彩药。用作玻璃澄清剂。用于制造汽车灯玻壳、光学玻璃显像管玻壳等。医药工业用于生产青霉素钾盐，利福平等药物。用于制卷烟纸。用作催化剂。选矿剂。用作农作物和花卉的复合肥料。
硝酸钾也是中国允许使用的发色剂。它在肉制品中由于细菌作用而还原成亚硝酸钾而起护色和抑菌的作用。中国规定可用于肉类制品，最大使用量，残留量不得超过。工业硝酸钾还广泛应用于强化玻璃制作工艺。
硝酸钾，是指一种含氮、氧化钾的化学肥料。俗称火硝或土硝。相对分子质量为。为无色透明斜方晶体或菱形晶体或白色粉末，无臭、无毒，有咸味和清凉感。在空气中吸湿微小，不易结块。相对密度为（16°C），熔点为334°C，易溶于水，溶解度随温度升高而迅速增大。能溶于液氨和甘油，不溶于无水乙醇和乙醚。硝酸钾是一种无氯氮钾复肥，具有高溶解性，其有效成分氮和钾均能迅速被作物吸收，无化学物质残留。宜施于蔬菜、水果和花卉，及一些氯敏感作物（如马铃薯、草莓、豆类、洋白菜、莴苣、花生、胡萝卜、洋葱、蓝莓、菸草、杏、柚子和鳄梨等）。硝酸钾是强氧化剂，与有机物接触能引起燃烧和爆炸。因此，硝酸钾应储于阴凉干燥处，远离火种、热源。切忌与还原剂、酸类、易（可）燃物、金属粉末共储混运。
是硝酸钠和氯化钾溶液混合蒸干也会得到硝酸钾和氯化钠还是硝酸钾和氯化钠的混合溶液，加热蒸干过程中主要得到硝酸钾和氯化钠氯化钠的溶解度受温度的影响比较小，而硝酸钾的大，先析出硝酸钾，再析出氯化钠说明：结晶过程肯定不能100%保证分别得到两种化合物的，在中学阶段只考虑得到主要物质为氯化钠和硝酸钾。
1、原理：氯化钠的溶解度随温度的变化不大,硝酸钾的溶解度随温度的升高而迅速增大.3、取等物质的量的硝酸钠和氯化钾加入一定量（少量）水中,搅拌同时升温,当加入的固体完全溶解时,再通过降温析出硝酸钾固体（方法类似冷却热饱和溶液）
氨氧化法制硝酸[工业制法]: 工业制法原料:NH3 ,水,空气. 设备:氧化炉,吸收塔.硝酸的工业制法历史上曾用智利硝石与浓硫酸共热制取。现改用氨氧化法制取，其法以氨和空气为原料，用Pt—Rh合金网为催化剂在氧化炉中于 800℃进行氧化反应，生成的NO在冷却时与O2生NO2，NO2在吸收塔内用水吸收在过量空气中O2的作用下转化为硝酸，最高浓度可达50％。制浓硝酸则把50％HNO3与Mg[NO3]2或浓H2SO4蒸馏而得。 主要反应为：4NH3 + 5O2 =催化剂+强热= 4NO + 6H2O [氧化炉中]；2NO + O2 = 2NO2 [冷却器中]； 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO [吸收塔]； 4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 [吸收塔]。 从塔底流出的硝酸含量仅达50%, 不能直接用于军工,染料等工业, 必须将其制成98%以上的浓硝酸. 浓缩的方法主要是将稀硝酸与浓硫酸或硝酸镁混合后, 在较低温度下蒸馏而得到浓硝酸, 浓硫酸或硝酸镁在处理后再用.麻烦采纳，谢谢!
工业合成：氨氧化法 硝酸工业与合成氨工业密接相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气（氧：氮≈2：1）通入灼热（760～840℃）的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。稀硝酸、浓硝酸、发烟硝酸的制取在工艺上各不相同。[1]4NH3+ 5O2=Pt-Rh= NH₃（g）+ 5O₂（g）—Pt-Rh→ 4NO（g）+ 6H2O（g） 2NO（g）+ O₂（g）——→ 2NO₂ （g） 3NO₂（g）+ H2O（l）——→ 2HNO₃（aq）+ NO（g） 工业上也曾使用浓硫酸和硝石制硝酸，但该法耗酸量大，设备腐蚀严重，现基本停止使用 NaNO₃（s）+ H2SO₄（l） ——→ NaHSO₄（s）+ HNO₃（g） 实验室制取：原料：浓硫酸，硝酸钠设备：烧瓶，玻璃管，烧杯，橡皮塞，加热设备（酒精灯，煤气灯等）原理：不挥发酸制备挥发性酸：H2SO4(l)+NaNO3(s) => Na2SO4(s)+ HNO3(g) 步骤：烧瓶中加入沸石，浓硫酸，硝酸钠。置于铁架台上的铁圈上，铁圈下隔 石棉网放置加热设备，烧瓶口用带有玻璃管的橡皮塞塞住，玻璃管用橡皮管相连，另一头置于有水的烧杯中。注意事项：加热硫酸需要用沸石以防止硫酸暴沸，玻璃管连接处要尽量挨在一起，防止反应生成的NO2泄露，制备完成后要用碱中和瓶中物质，以免污染环境。
硝化法制硫酸的一种方法，硫酸工业发展史上最古老的工业生产方法，因以铅制的方形空室为主要设备而得名。铅室法曾作为硫酸的唯一制造法盛行于世，历时100多年。20世纪起,逐渐被塔式法和接触法(见硫酸)取代。 铅室法的基本原理与塔式法相同，实质上是利用高级氮氧化物（主要是三氧化二氮）使二氧化硫氧化并生成硫酸： SO+NO+HO─→HSO+2NO生成的一氧化氮又迅速氧化成高级氮氧化物： 2NO+O─→2NO NO+NO─→NO因此，在理论上，氮氧化物仅起着传递氧的作用，本身并无消耗。 英国人J.罗巴克于1746年创建了世界上第一个铅室法制造硫酸的工厂。至19世纪50年代，铅室法生产工艺才臻于完善。 典型的铅室法的生产流程（图2[ 铅室法生产硫酸工艺流程]），是使300～500℃的含二氧化硫气体（见硫酸原料气）进入充有填料的脱硝塔，与淋洒的含硝硫酸逆流接触。由于酸温升高，含硝硫酸中的氮氧化物得以充分脱除。塔顶引出的含二氧化硫、氮氧化物、氧和水蒸气的混合气体，依次通过若干个铅室。在铅室中，二氧化硫充分氧化而成硫酸。最终通过两座串联的填料式吸硝塔，塔内淋洒经过冷却的脱硝硫酸，以吸收氮氧化物，所得的含硝硫酸送往脱硝塔。 由于部分氮氧化物会随废气和产品带出，需不断补充。早期是将硝石加入焚硫炉内使受热分解，取得二氧化硫和氮氧化物的混合气体。后来，都是将氨氧化成氮的氧化物，再将后者引入第一个铅室，或将硝酸直接补加在含硝硫酸中，用以淋洒脱硝塔。 潮湿的二氧化硫氮氧化物的混合气体和浓度在70%以下的稀硫酸具有很强的腐蚀性，设备需用铅制。在铅室中，二氧化硫的氧化与成酸反应大部分是在气相中进行，因而不可避免地会形成大量的硫酸雾。这种气溶胶状态的细微颗粒需经较长进间才能凝聚成液滴，坠落至铅室底部。为此必须拥有很大的反应空间，才能保持较高的生产效率。再者，生产过程中释放的大量反应热也须经铅室表面及时散去。因此，铅室法工厂往往采用多个串联的铅室，耗铅量大，这是历史上人们力求革新铅室法的主要原因。 大部分硫酸从铅室制得(浓度为 65％HSO)。适量的铅室产品可注入脱硝塔，因多余的水分被蒸发以及塔内也进行部分成酸反应,从而可由脱硝塔取得浓度达76%HSO产品铅室法的硫酸浓度低而且往往含有很多杂质，用途受到限制，这也是铅室法被淘汰的重要因素
［化学组成］，，有时含类质同象混入物MoO3。
［形态］四方晶系，单晶呈四方双锥形(粗看颇似八面体，图15－52);通常为粒状或致密块状集合体。
［物理性质］通常为白色、无色，有时略呈浅黄褐色;白色条痕;透明;金刚光泽，断口呈强油脂光泽。硬度;解理平行{101}，中等。相对密度，含Mo增加使相对密度降低。紫外线照射下发天蓝色荧光。
［成因产状］白钨矿主要产于接触交代矿床(矽卡岩矿床)中，与石英、透辉石、石榴子石、辉钼矿、萤石等共生，亦出现于气化—高温热液矿脉及其蚀变围岩中，与黑钨矿、锡石等共生。
图15-52 白钨矿的晶形
［鉴定特征］以白色、油脂光泽、相对密度较大和紫外光照射时发天蓝色荧光为特征。其发光性相当稳定，对在坑道中识别白钨矿很有帮助。白钨矿与石英在标本上都是白色，但浸入水中后，石英即呈现半透明状，而白钨矿仍保持白色，二者界线分明。在盐酸中放入少许锡粉煮沸几分钟，放入白钨矿颗粒再煮，白钨矿即染成蓝色。将染蓝的白钨矿用硝酸浸泡即变黄，再用氨水即可洗净如初。
［用途］为提炼钨的重要矿物。结晶好、颜色美丽者可作宝石，白钨矿标本较为珍贵。
学习指导
对本类矿物仅要求掌握白钨矿的鉴定特征即可。白钨矿的水浸法、发光法和染色法在不同条件下都是行之有效的方法。
复习思考题
1.白钨矿与石英、重晶石、白云石如何区别?
2.白钨矿与黑钨矿物性差异的原因是什么?
白钨是钨矿的一个种类。钨是一种金属元素，银白色的结晶，质硬而脆，熔点很高，可以制成很细的丝和特种合金钢：钨丝、钨铁、钨钢。主要的钨矿有十几种，我国主要有两种；黑钨矿（钨锰铁矿）和白钨矿（钨酸钙矿）。