中学化学教与学质子守恒文章

1、电荷守恒：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，也就是所谓的电荷守恒规律，如NaHCO3溶液中存在着如下关系：c（Na+)+c（H+)=c（HCO3-）+c（OH-)+2c（CO32-）2、物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性原子总是守恒的，如溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c（K+)=2c（S2-)+2c（HS-)+2c（H2S)=、质子守恒：在任何溶液中由水电离出的H+、OH-始终相等，即溶液中H、O原子之比恒为2：1，故有：c（H+）+c（HS-）+2c(H2S)=c(OH-)

所谓的质子守恒就是氢元素的反应前后相同，就是这种离子中含有多少氢原子，其系数就是多少

解： HA为弱酸，则NaA为强碱弱酸盐，溶于水后完全电离成Na+和A-，之后发生水解反应：A-+H20=HA+OH- 使A-减少，OH-增多。溶液中存在的分子有：H2O，HA 溶液中存在的离子有：H+、Na+、OH-、A-离子浓度c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)溶液中：电荷守恒（溶液呈电中性，正电荷总数=负电荷总数）c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-) 物料守恒（A元素与Na元素的物质的量相等）c(Na+)=c(HA)+c(A-) 质子守恒（水电离的氢离子和氢氧根物质的量相同）c(OH-)=c(HA)+c(H+)选 D

帮你解决一下吧，希望你能掌握好。第一个NaHCO3的是电荷守恒，意思就是一个溶液中，正负总是相等的，所以把所有的正离子和负离子列出来，然后两边相等，因为碳酸根是带两个负电的，所以要乘2。第二个物料守恒，打个比喻说明吧，一开始是Na2S，所以Na:S=2:1把Na当做2S当作1所以有1/2Na=S，后面的SHSH2S可以理解为，原来S的1，分解为(随便写的)所以数学上就是1/2*2=最后一个Na2CO3，我这里叫质子守恒，“质子就是H离子”，换句话说，就是H离子守恒，再进一步就是H离子的得失守恒(这几句话要理解好)在Na2CO3中，Na离子是不会得失H离子的，所以表达式中不会出现Na。只有CO3可以[得]“一个”H变成HCO3，所以他系数为“1”，CO3还可以[得]“2”个H，变成H2CO3，所以他系数为“2”水[得]“一”个H变成{H30+]这里可以直接写成H，失H的只有水，水[失去]一个H变成0H-，都是得失一个，所以系数都为1，最后“失”=“得”。再补充一个吧，对于NaHCO3，由于HCO3为失H，所以写得来的质子守恒为:c(OH)+c(CO3)=c(H2CO3)+c(H)。我教过很多同学这方面的，你要自己慢慢去理解。带张Na2CO3质子守恒的图给你吧。