初中作业化学小论文

“化学是原子舞蹈学、原子关系学。”学习者本人就是原子集合体，故学习者可把自已比做一个原子，去探究原子运动的奥秘--分子离解为原子，原子重新结合成新分子，即原子的化分与原子化合规律，具体规律如“强强生弱弱，强者优先行”等。

一点意见：铁在氧气中燃烧，生成致密的四氧化三铁，覆盖在铁的部分表面。铁继续燃烧，生成强热，使铁与四氧化三铁之间空气膨胀，将四氧化三铁崩开，因此铁燃烧的现象是火星四射。镁在氧气中燃烧，生成疏松或粉末状氧化镁，在燃烧时只会产生烟或直接掉在瓶底，不会火星四溅。铁的沸点是2750摄氏度，在氧气中燃烧时不易升华，形成等离子态（火焰）。 镁的沸电是1090摄氏度，在氧气中易升华，而形成等离子态（火焰）。另外，铁燃烧生成四氧化三铁，在一定程度上阻碍了铁的升华和与氧气的接触；蹦出的四氧化三铁带走了大量热量，也使铁无法达到较高温度而升华。因而铁燃烧无火焰。而镁却正相反，故有火焰。

归纳一二三轻松学习化学：

碳和碳的化合物可以说是化学世界里最庞大的家族，它们有超过二千万的成员。划玻璃用的金刚石，写字用的铅笔芯，我国古代的一些书法家、画家书写或绘制的字画用墨等等。近年来，科学家们发现，除了金刚石、石墨外，还有一些新的以单质形式存在的碳。

其中，发现较早并已经在研究中取得重要进展的是C60分子等。那么同学们如何学好关于碳单质的知识呢？实际上我们只要善于总结，就能学好碳知识。

抓住一条主线 。

物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。在学习碳的单质时要抓住“结构→性质→用途”这样一条主线。

对于几种常见的碳单质的结构、性质、用途，我们同学们要注意总结，并善于发现其中的内在规律，这对于掌握好碳的知识是非常有帮助的。

记住两种单质 。

金刚石和石墨是最常见的两种碳的单质，这就要求同学们记住这两种物质的性质和用途。金刚石和石墨虽然都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子的排列方式不同，决定了它们的物理性质有很大的差异。

金刚石中碳原子连接成牢固的立体网状结构，决定了金刚石具有坚硬的性质，由此决定了其可制作钻头、玻璃刀的用途。

石墨中每个碳原子与同一个平面上周围的三个碳原子连成片，许多这样的片重叠起来构成石墨。由于每个碳原子都剩余一个电子成为自由电子，所以石墨能够导电，因此可制作电极。

片与片之间可滑动，所以石墨质软，可制作铅笔芯、润滑剂；碳原子之间连接很牢固，所以它的熔点、沸点都很高，可用于制作航天飞机的绝热片。

另外，对于木炭和C60也要熟悉。木炭具有疏松多孔的结构，决定了它具有很强的吸附性，可作吸附剂。活性炭的吸附性比木炭还要强。可用于防毒面具里的滤毒罐、制糖工业上的脱色剂等。C60分子是由60个碳原子构成的分子，这种结构很稳定，决定了它具有许多特殊性能。

化学看法是用简洁的语言高度概括出来的，常包罗界说、原理、应声规律等。其中每一个字、词、每一句话、每一个解释都是经过认真推敲并有其特定的意义，以保证看法的完备性和科学性。在高中化学课本中，基本看法险些每节都有，而化学看法是学习化学必须掌握的基础知识，正确地明确看法搪塞学好化学黑白常紧张的。高中门生的阅读和明确本事都比力差，因此，西席在教学历程中讲清看法，把好这一关黑白常紧张和须要的。一、讲清看法中要害的字和词为了深刻相识看法的寄义，西席不光要细致对看法叙述时用词的细密性和正确性，同时还要实时纠正某些用词不妥及看法相识上的错误，这样做有利于作育门生细密的逻辑头脑风俗。比喻，在讲“单质”与“化合物”这两个看法时，肯定要夸大看法中的“纯净物”三个字。由于单质或化合物首先应是一种纯净物，即是由一种物质组成的，然后再凭据它们组成元素种类的几多来坚定其是单质大概是化合物，否则门生就容易错将一些物质如金刚石、石墨的肴杂物看成是单质（因它们即是由同种元素组成的物质），同时又可误将食盐水等肴杂物看成是化合物（因它们即是由差异种元素组成的物质）。又如在高中课本中，酸的看法是“电解质电离时所天生的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。”其中的“全部”二字即是这个看法的要害了。由于有些化合物如NaHSO4，它在水溶液中电离是既有阳离子H＋孕育发生，但也有另一种阳离子Na＋孕育发生，阳离子并非“全部”都是H＋，以是它不能叫做酸。因此在讲酸和碱的界说时，均要突出“全部”二字，以区别酸与酸式盐、碱与碱式盐。二、分析看法，加深明确对一些寄义比力深刻，内容又比力庞大的看法举行分析、解说，以资助门生加深对看法的明确和掌握。如“溶解度”看法不停是初中化学的一浩劫点，不光界说的句子比力长，而且涉及的知识也较多，门生通常难于明确。因此在解说历程中，若将组成溶解度的四句话分析开来，效果就大纷歧样了。其一，夸大要在肯定温度的条件下；其二，指明溶剂的量为100g；其三，肯定要到达饱和状态；其四，指出在餍足上述各条件时，溶质所溶解的克数。这四个限定性句式组成了溶解度的界说，缺一不行。又如在学习“电解质”看法时，门生通常容易将“电解质”与“非电解质”，乃至同金属的导电性肴杂在一起，导致学习中的误解。因此西席在解说时，可将“电解质”看法分析开来，夸大能被称为电解质的物质①肯定是化合物；②该化合物在肯定条件下有导电性；③条件是指在溶液中或熔化状态下，二者居一即可，以是看法中用“或”不能用“和”。如NaCl晶体虽然不导电，但①它是化合物；②NaCl在水溶液中或熔化状态下都能导电，以是NaCl是电解质。而NaCl溶液和Cu丝虽然能够导电，但前者是肴杂物，后者是单质，以是它们既不是电解质也不黑白电解质。在教学中若将看法这样逐字逐句分析开来解说，既能实时纠正门生容易出现的误解，又有捉住特性，使一个看法与另一个看法能严酷区脱离来，从而使门生既容易明确，又便于掌握。三、正反两方，讲清看法有些看法，偶然从正面讲完之后，再从反面来讲，可以使门生加深明确，不致肴杂。比喻在讲了“氧化物”的看法“由两种元素组成的化合物中，要是其中一种是氧元素，这种化合物叫做氧化物”之后，可接着提出一个题目：“氧化物肯定是含氧的化合物，那么含氧的化合物是否肯定即是氧化物呢？为什么？”这样，可以启发门生积极头脑，反复推敲，从而引导门生学会捉住看法中要害的文句“由两种元素组成”来阐发，由此加深对氧化物看法的明确，制止看法的含糊不清，也对以后的学习打下良好的基础。总之，在举行化学看法的教学中，要捉住每个看法中反应事物素质属性的词、句子以及相干特性，把看法讲明确，讲透彻，搞清看法的内在和外延。这样，对作育门生的阅读本事，前进明确本事和增强学习本事都是大有资助的。

刚开始接触化学，老师都会做点简单的实验，通过物体颜色，状态，体积的变化来培养学生的兴趣，让学生知道化学式一门有意思的学科。

化学课程是从化学科学中选择部分内容,从学校课程体系出发,安排它的顺序、课时及期限。下文是我为大家搜集整理的关于初三化学小论文的内容，欢迎大家阅读参考! 初三化学小论文篇1 溶液溶解度的探究 上周，我们已经学完第九单元《溶液》课程的全部内容，在回顾单元知识的过程中，我着重回忆对溶解的加深理解，记得课后还曾经向刘老师求教空气和合金也是溶液，也有溶解度的概念，刘老师还在课上告诉我们一些溶液的形成和物质溶解时伴随着吸热和放热现象等等。为了深入理解溶液溶解度的概念，我和同学利用假日期间，通过做化学小实验来探究物质能不能无限地溶解在一定量的某种溶剂中，即溶解度的知识点。 我们在1月2日中午(室外温度13度左右)的情况下，做有关溶解度实验。 首先将超市购买的精制250克食用盐均匀分成5份，每份50克; 其次，将超市购买的550mL的农夫矿泉水缓缓倒入奶锅内，防止水溅出; 第三步，略微加热装有矿泉水的奶锅，并用筷子搅拌均匀后，用甩至0度的体温计测量奶锅内的矿泉水温度，为19度。随后加入1份50克的食盐，搅拌后全部融化。 第四步，再加50克的食盐，搅拌后仍能全部融化。 第五步，再加第3份50克的食盐，搅拌后观察，发现锅底有少量食盐未能溶解。 这时，我们查阅相关资料，得知“在20°C时,食盐的溶解度为36g”，我们计算550毫升的矿泉水约为550克，在20°C时可最多溶解146克的食盐。 因而，我们分析，此时奶锅里的溶液应为饱和溶液。 第六步，我们将奶锅里的溶液加热，一会儿，发现，沉淀锅底生物少量食盐不见了，因此，判定，此时溶液可能是不饱和溶液，说明溶解度与温度相关，随着温度升高，溶解度变大。 第七步，将热的奶锅放在室外(10度左右)1小时候后，观察，奶锅里又有少量的食盐沉淀物出现，说明溶解度与温度相关，随着温度降低，溶解度变小。 通过这次实验，我们进一步理解了以下几个知识点： 1、饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。 2、不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。 3、将溶液加热(升温)可以使溶液由饱和状态变成不饱和状态，将溶液冷却(降温)可以使溶液由不饱和状态变成饱和状态。 初三化学小论文篇2 归纳一二三轻松学习碳 碳和碳的化合物可以说是化学世界里最庞大的家族，它们有超过二千万的成员。划玻璃用的金刚石，写字用的铅笔芯，我国古代的一些书法家、画家书写或绘制的字画用墨等等。近年来，科学家们发现，除了金刚石、石墨外，还有一些新的以单质形式存在的碳。其中，发现较早并已经在研究中取得重要进展的是C60分子等。那么同学们如何学好关于碳单质的知识呢?实际上我们只要善于总结，就能学好碳知识。 抓住一条主线 物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。在学习碳的单质时要抓住“结构→性质→用途”这样一条主线。 对于几种常见的碳单质的结构、性质、用途，我们同学们要注意总结，并善于发现其中的内在规律，这对于掌握好碳的知识是非常有帮助的。 记住两种单质 金刚石和石墨是最常见的两种碳的单质，这就要求同学们记住这两种物质的性质和用途。金刚石和石墨虽然都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子的排列方式不同，决定了它们的物理性质有很大的差异。 (1)金刚石中碳原子连接成牢固的立体网状结构，决定了金刚石具有坚硬的性质，由此决定了其可制作钻头、玻璃刀的用途。 (2)石墨中每个碳原子与同一个平面上周围的三个碳原子连成片，许多这样的片重叠起来构成石墨。由于每个碳原子都剩余一个电子成为自由电子，所以石墨能够导电，因此可制作电极;片与片之间可滑动，所以石墨质软，可制作铅笔芯、润滑剂;碳原子之间连接很牢固，所以它的熔点、沸点都很高，可用于制作航天飞机的绝热片。 另外，对于木炭和C60也要熟悉。木炭具有疏松多孔的结构，决定了它具有很强的吸附性，可作吸附剂。活性炭的吸附性比木炭还要强。可用于防毒面具里的滤毒罐、制糖工业上的脱色剂等。C60分子是由60个碳原子构成的分子，这种结构很稳定，决定了它具有许多特殊性能。 掌握三个性质 由于碳原子最外层有4个电子，在化学反应中，碳原子既不易失电子，也不易得电子，决定了碳是一种化学性质不活泼的非金属元素，而且同学们要注意，虽然金刚石、石墨、C60的物理性质不同，但化学性质却是一样的，因为构成它们的粒子是同一种粒子—碳原子。 (1)常温下的稳定性：在常温下，单质碳化学性质很稳定，不易与其他物质发生化学反应。因此，可用碳素墨水书写档案材料，这样可以长时间保存而不褪色。 (2)可燃性：在点燃的条件下，碳能与氧气反应，放出热量，决定了碳可用作燃料。 ①氧气充足时，碳充分燃烧，生成二氧化碳。 C+O2CO2 ②氧气不充足时，碳燃烧不充分，生成一氧化碳。2C+O22CO (3)还原性：在高温条件下，碳能跟某些金属氧化物发生反应，把金属氧化物还原成金属单质。碳表现出还原性，决定了碳可用于冶金工业。例如： C+2CuO2Cu+CO2↑ 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 猜你喜欢： 1. 化学毕业论文精选范文 2. 材料化学论文范文 3. 化工专业毕业论文范文 4. 化学毕业论文范文参考 5. 化学毕业论文范例