羧基麦芽糖铁的医学论文

有机物是有机化合物的简称，所有的有机物都含有碳元素。但是并非所有含碳的化合物都是有机化合物，比如CO,CO2。除了碳元素外有机物还可能含有其他几种元素。如H、N、S等。虽然组成有机物的元素就那么几种（碳最重要），但到现在人类却已经发现了超过3000万种有机物。而它们的特性更是千变万化。【分类1】按照基本结构，有机物可分成3类：（1）开链化合物，又称脂肪族化合物，因为它最初是在油脂中发现的。其结构特点是碳与碳间连接成不闭口的链。（2）碳环化合物（含有完全由碳原子组成的环），又可分成脂环族化合物（在结构上可看成是开链化合物关环而成的）和芳香族化合物（含有苯环）两个亚类。（3）杂环化合物（含有由碳原子和其他元素组成的环）。【分类2】【同系列】结构相似，分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的一系列化合物称为同系列。同系列中的各个成员称为同系物。由于结构相似，同系物的化学性质相似；它们的物理性质，常随分子量的增大而有规律性的变化。【同系物】结构相似，分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团，通式相同的化合物互称为同系物。如烷烃系列中的甲烷、乙烷、丙烷、正丁烷等互称为同系物。【烃】由碳和氢两种元素构成的一类有机化合物，亦称“碳氢化合物”。种类很多，按结构和性质，可以分类如下： 【开链烃】分子中碳原子彼此结合成链状，而无环状结构的烃，称为开链烃。根据分子中碳和氢的含量，链烃又可分为饱和链烃(烷烃)和不饱和链烃(烯烃、炔烃)。【脂肪烃】亦称“链烃”。因为脂肪是链烃的衍生物，故链烃又称为脂肪烃。【饱和烃】饱和烃可分为链状饱和烃即烷烃(亦称石蜡烃)和另一类含有碳碳单键而呈环状的饱和烃即环烷烃(参见闭链烃)。【烷烃】即饱和链烃，亦称石蜡烃。通式为CnH2n+2(n≥1)，烷烃中的含氢量已达到饱和。烷烃中最简单的是甲烷，是天然气和沼气的主要成分，烷烃主要来源是石油、天然气和沼气。【不饱和烃】系分子中含有“C=C”或“C≡C”的烃。这类烃也可分为不饱和链烃和不饱和环烃。不饱和链烃所含氢原子数比对应的烷烃少，化学性质活动，易发生加成反应和聚合反应。不饱和链烃又可分为烯烃和炔烃。不饱和环烃可分为环烯烃(如环戊二烯)和环炔烃(如苯炔)。【烯烃】系分子中含“C=C”的烃。根据分子中含“C=C”的数目，可分为单烯烃和二烯烃。单烯烃分子中含一个“C=C”，通式为CnH2n，其中 n≥2。最重要的单烯烃是乙烯H2C=CH2，次要的有丙烯CH3CH=CH2和1-丁烯OH3CH2CH=CH2。单烯烃简称为烯烃，烯烃的主要来源是石油及其裂解产物。【二烯烃】系含有两个“C=C”的链烃或环烃。如1，3-丁二烯。2-甲基-1，3-丁二烯、环戊二烯等。二烯烃中含共轭双键体系的最为重要，如1，3-丁二烯、2-甲基-1，3-丁二烯等是合成橡胶的单体。【炔烃】系分子中含有“C≡C”的不饱和链烃。根据分子中碳碳叁键的数目，可分为单炔烃和多炔烃，单炔烃的通式为CnHn-2，其中n≥2。炔烃和二烯烃是同分异构体。最简单、最重要的炔烃是乙炔HC≡CH，乙炔可由电石和水反应制得。【闭键烃】亦称“环烃”。是具有环状结构的烃。可分为两大类，一类是脂环烃(或称脂肪族环烃)具有脂肪族类的性质，脂环烃又分为饱和环烷其中n≥3。环烷烃和烯烃是同分异构体。环烷烃存在于某些石油中，环烯烃常存在于植物精油中。环烃的另一类是芳香烃，大多数芳香烃是有苯环结构和芳香族化合物的性质。【环烷烃】在环烃分子中，碳原子间以单键相互结合的叫环烷烃，是饱和脂环烃。具有三环和四环的环烷烃，稳定性较差，在一定条件下容易开环。五环以上的环烷烃较稳定，其性质与烷烃相似。常见的环烷烃有环丙烷、环丁烷、环戊烷、环己烷等。【芳香烃】一般是指分子中含有苯环结构的烃。根据分子中所含苯环的数目以及苯环间的联结方式，可分为单环芳香烃、多环芳香烃、稠环芳香烃等。单环芳香烃的通式为CnH2n-6，其中n≥6，单环芳香烃中重要的有苯【稠环芳香烃】分子中含有两个或多个苯环，苯环间通过共用两个相【杂环化合物】分子中含有碳原子和氧、氮、硫等其它原子形成环状结构的化合物叫杂环化合物。其中以五原子和六原子的杂环较稳定。具有芳香性的称作芳杂环，烃分子中一个或多个氢原子被卤素原子取代而形成的化合物称为卤代烃。根据取代上去的不同卤素原子可分为氟代烃、氯代烃、溴代烃、碘代烃等。根据分子中卤素原子的数目，可分为一卤代烃和多卤代烃。根据烃基种类的不同，可分为饱和卤代烃即卤代烷烃、不饱和卤代烃即卤代烯烃和卤代炔烃、卤代芳香烃等，例如氯CH3-CHBr-CH2Br等。【醇】烃分子中的一个或几个氢原子被羟基取代后的产物称为醇(若苯环上的氢原子被羟基取代后的生成物属于酚类)。根据醇分子中羟基的数目，可分为一元醇、二元醇、三元醇等，根据醇分子中烃基的不同，可分为饱和醇不饱和醇和芳香醇。由于跟羟基所连接的碳原子的位置，又可分为伯醇如(CH3)3COH。醇类一般呈中性，低级醇易溶于水，多元醇带甜味。醇类的化学性质主要有氧化反应、酯化反应、脱水反应、与氢卤酸反应、与活动金属反应等。【芳香醇】系芳香烃分子中苯环的侧键上的氢原子被羟基取代而成的物质。如苯甲醇(亦称苄醇)。【酚】芳香烃分子中苯环上的氢原子被羟基取代而成的化合物称作酚类。根据酚分子中所含羟基的数目，可分为一元酚，二元酚和多元酚等，如 溶液呈变色反应。酚具有较弱的酸性，能与碱反应生成酚盐。酚分子中的苯环受羟基的影响容易发生卤化、硝化、磺化等取代反应。【醚】两个烃基通过一个氧原子连结而成的化合物称作醚。可用通式R-O-R’表示。若R与R’相同，叫简单醚，如甲醚CH3-O-CH3、乙醚C2H5-O-C2H5等；若R与R'不同，叫混和醚，如甲乙醚CH3-O-C2H5。若二元醇分子子中醛基的数目，可分为一元醛、二元醛等；根据分子中烃基的不同，可分相应的伯醇氧化制得。醛类中羰基可发生加成反应，易被较弱的氧化剂如费林试剂、多伦试剂氧化成相应的羧酸。重要的醛有甲醛、乙醛等。【芳香醛】分子中醛基与苯环直接相连而形成的醛，称作芳香醛。如苯甲醛。【羧酸】烃基或氢原子与羧基连结而形成的化合物称为羧酸，根据羧酸分子中羧基的数目，可分为一元酸、二元酸、多元酸等。一元酸如乙酸饱和酸如丙酸CH3CH2COOH、不饱和酸如丙烯酸CH2=CH-COOH等。羧酸还可以分为脂肪酸、脂环酸和芳香酸等。脂肪酸中，饱和的如硬脂酸C17H35COOH、 等。【羧酸衍生物】羧酸分子中羧基里的羟基被其它原子或原子团取代而形成的化合物叫羧酸衍生物。如酰卤、酰胺、酸酐等。【酰卤】系羧酸分子中羧基上的羟基被卤素原子取代而形成的化合物。等。【酰胺】系羧酸分子中羧基上的羟基被氨基-NH2或者是被取代过的氨基 等。【酸酐】两个分子的一元羧酸分子间失水或者二元羧酸分子内失水而形成的化合物，称作酸酐。如两个乙酸分子失去一个水分子形成乙酸酐(CH3- 【酯】羧酸分子中羧基上的羟基被烷氧基-O-R'取代而形成的化合物称【油脂】系高级脂肪酸甘油酯的总称。在室温下呈液态的叫油，呈固态的叫作脂肪。可用通式表示：若R、R'、R〃相同，称为单甘油酯；若R、R'、R〃不同，称为混甘油酯。天然油脂大都是混甘油酯。 【硝基化合物】系烃分子中的氢原子被硝基-NO2取代而形成的化合物，可用通式R-NO2表示，R可以是烷基，也可以是苯环。如硝基乙烷CH3CH2NO2、【胺】系氨分子中的氢原子被烃基取代后而形成的有机化合物。根据取根据烃基结构的不同，可分为脂肪胺如甲胺CH3NH2、二甲胺CH3-NH-CH3和芳香胺如苯胺C6H5-NH2、二苯胺(C6H5)2NH等。也可以根据氨基的数目分为一元胺、二元胺、多元胺。一元胺如乙胺CH3CH2NH2，二元胺如乙二胺H2N—CH2—CH2—NH2，多元胺如六亚甲基四胺 (C6H2)6N4。胺类大都具有弱碱性，能与酸反应生成盐。苯胺是胺类中重要的物质，是合成染料，合成药物的原料。【腈】系烃基与氰基(－CN)相连而成的化合物。通式为R-CN，如乙腈CH3CN。【重氮化合物】大多是通式为R—N2—X的有机化合物，分子中含有是一种重氮化合物，其中以芳香族重氮盐最为重要。可用 化学性质活动，是制取偶氮染料的中间体。【偶氮化合物】分子中含有偶氮基(-N=N-)的有机化合物。用通式R-N=N-R表示，其中R是烃基，偶氮化合物都有颜色，有的可作染料。如偶氮【磺酸】系烃分子中的氢原子被磺酸基-SO3H取代而形成的化合物，可用RSO3H表示。脂肪族磺酸的制备常用间接法，而芳香族磺酸可通过磺化反应直接制得。磺酸是强酸，易溶于水，芳香族磺酸是合成染料、合成药物的重要中间体。【氨基酸】系羧酸分子中烃基上的氢原子被氨基取代而形成的化合物。根据氨基取代的位置可分为α-氨基酸、β-氨基酸、γ-氨基酸等。α-氨基酸中的氨基在羟基相邻的碳原子上。α-氨基酸是组成蛋白质的基本单位。蛋白质经水解可得到二十多种α-氨基酸，如甘氨酸、丙氨酸、谷氨酸等，大多是L-型a-氨基酸。在人体所需要的氨基酸中，由食物中的蛋白质供给的，如赖氨酸、色氨酸、苯丙氨酸、苏氨酸等称为“必需氨基酸”，象甘氨酸、丝氨酸、丙氨酸、谷氨酸等可以从其它有机物在人体中转化而得到，故称为“非必需氨基酸”。【肽】系一分子氨基酸中的氨基与另一分子氨基酸中的羧基缩合失去水分子后而形成的化合物。两个氨基酸分子形成的肽叫二肽，如两个分子氨基【多肽】由多个a-氨基酸分子缩合消去水分子而形成含有多个肽键-【蛋白质】亦称朊。一般分子量大于10000。蛋白质是生物体的一种主要组成物质，是生命活动的基础。各种蛋白质中氨基酸的组成、排列顺序、肽链的立体结构都不相同。目前已有多种蛋白质的氨基酸排列顺序和立体结构搞清楚了。蛋白质按分子形状可分为纤维状蛋白和球状蛋白。纤维蛋白如丝、毛、发、皮、角、蹄等，球蛋白如酶、蛋白激素等。按溶解度的大小可分为白蛋白、球蛋白、醇溶蛋白和不溶性的硬蛋白等。按组成可分为简单蛋白和复合蛋白，简单蛋白是由氨基酸组成，复合蛋白是由简单蛋白和其它物质结合而成的，如蛋白质和核酸结合生成核酸蛋白，蛋白质与糖结合生成糖蛋白，蛋白质与血红素结合生成血红蛋白等。【糖】亦称碳水化合物。多羟基醛或多羟基酮以及经过水解可生成多羟基醛或多羟基酮的化合物的总称。糖可分为单糖、低聚糖、多糖等。【单糖】系不能水解的最简单的糖，如葡萄糖(醛糖） 【低聚糖】在水解时能生成2～10个分子单糖的糖叫低聚糖。其中以二糖最重要，如蔗糖、麦芽糖、乳糖等。【多聚糖】亦称多糖。一个分子多聚糖水解时能生成10个分子以上单糖的糖叫多聚糖，如淀粉和纤维素，可用通式(C6H10O5)n表示。n可以是几百到几千。【高分子化合物】亦称“大分子化合物”或“高聚物”。分子量可高达数千乃至数百万以上。可分为天然高分子化合物和合成高分子化合物两大类。天然高分子化合物如蛋白质、核酸、淀粉、纤维素、天然橡胶等。合成高分子化合物如合成橡胶、合成树脂、合成纤维、塑料等。按结构可分为链状的线型高分子化合物(如橡胶、纤维、热塑性塑料）及网状的体型高分子化合物(如酚醛塑料、硫化橡胶）。合成高分子化合物根据其合成时所经反应的不同，又可分为加聚物和缩聚物。加聚物是经加聚反应生成的高分子化合物。如聚乙烯 、聚氯乙烯 聚丙烯 等。缩聚物是经缩聚反应生成的高分子化合物。如酚醛塑料、尼龙66等。

醇的官能团是羟基-OH，醛是醛基-CHO，酸是羧基-COOH。醇基氧化得醛基，醛基氧化的羧基。氧化过程可认为是去氢过程，

醇的催化氧化反应可生成醛，例：在金属铜的催化作用下，乙醇发生氧化反应，2CH₃CH₂OH ＋ O₂ → 2CH₃CHO ＋ 2H₂O。

相反地，醛的还原反应可生成醇，例：在镍粉做催化剂、加热条件下，CH₃CHO ＋ H₂ → CH₃CH₂OH。

醛的氧化反应却可生成羧酸，例：在有催化剂存在的条件下，2CH₃CHO ＋ O₂→ 2CH₃COOH。

扩展资料：

乙醇不是酸（一般意义上的酸，它不能使酸碱指示剂变色，也不具有酸的通性），乙醇溶液中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子（氢离子）。

乙醇的pKa=，与水相近。

乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。

乙醇具有还原性，可以被氧化（催化氧化）成为乙醛甚至进一步被氧化为乙酸。

实际上是铜先被氧化成氧化铜；然后氧化铜再与乙醇反应，被还原为单质铜（黑色氧化铜变成红色）。

乙醇也可被高锰酸钾氧化成乙酸，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。

乙酸在自然界分布很广，例如在水果或者植物油中，但是主要以酯的形式存在。在动物的组织内、排泄物和血液中以游离酸的形式存在。许多为生物都可以通过发酵将不同的有机物转化为乙酸。

工业制乙醛方程式： 2CH₃CH₂OH+O₂→ 2CH₃CHO+2H₂O（加热，催化剂Cu/Ag)

乙炔水化法：C₂H₂+H₂O→CH₃CHO（催化剂，加热）（是加成反应，也是还原反应）

乙烯氧化法：2CH₂=CH₂+O₂→2CH₃CHO（催化剂，加热，加压）

乙醛催化氧化：2CH₃CHO+O₂ →2CH₃COOH（催化剂，加热）

乙醛燃烧：2CH₃CHO+5O₂→4H₂O+4CO₂

银镜反应：CH₃CHO+2Ag(NH₃)₂OH→CH₃COONH₄+2Ag↓ +3NH₃+H₂O（加热）

乙醛与新制的氢氧化铜：CH₃CHO+2Cu(OH)₂→ CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O(加热）（生成砖红色Cu₂O沉淀）

乙醛和氢气反应生成乙醇，是加成反应：CH₃CHO+H₂→CH₃CH₂OH

参考资料来源：百度百科——乙醇

参考资料来源：百度百科——乙醛

参考资料来源：百度百科——乙酸

醇的官能团是羟基-OH，醛是醛基-CHO，酸是羧基-COOH。醇基氧化得醛基，醛基氧化的羧基。氧化过程可认为是去氢过程。

醇的催化氧化反应可生成醛，例：在金属铜的催化作用下，乙醇发生氧化反应，反应方程式为：

2CH₃CH₂OH ＋ O₂ → 2CH₃CHO ＋ 2H₂O

相反地，醛的还原反应可生成醇，例：在镍粉做催化剂、加热条件下，反应方程式为：

CH₃CHO ＋ H₂ → CH₃CH₂OH。

醛的氧化反应却可生成羧酸，例：在有催化剂存在的条件下，反应方程式为：

2CH₃CHO ＋ O₂→ 2CH₃COOH

扩展资料：

乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，并略带刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。

乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏性大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。

羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等；但氯化钠和氯化钾微溶于乙醇。此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质，例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。

乙醇蒸气在300-480℃下，以银、铜或银-铜合金的网或粒作催化剂，由空气氧化脱氢制得乙醛。乙炔和水在汞催化剂或非汞催化剂作用下，直接水合得到乙醛。因有汞害问题，已逐渐为他法取代。在添加钴、铬、锌或其他化合物的铜催化剂作用下，乙醇脱氢生产乙醛。

由于弱酸的性质，对于许多金属，乙酸是有腐蚀性的，例如铁、镁和锌，反应生成氢气和金属乙酸盐。虽然铝在空气中表面会形成氧化铝保护层，但是在醋酸的作用下，氧化膜会被破坏，内部的铝就可以直接和酸作用了。

4.金属的乙酸盐也可以用乙酸和相应的碱性物质反应，比如小苏打与醋的反应。除了醋酸铬（II），几乎所有的醋酸盐能溶于水。

参考资料来源：百度百科——乙醇

参考资料来源：百度百科——乙醛

参考资料来源：百度百科——乙酸

很多，比如常见的低碳数的卤代烃、醇、醛、醚、羧酸、酯等,如苯、溴苯、硝基苯、1,2-二溴乙烷、四氯化碳、乙醇、乙醛、二乙醚、乙酸、乙酸乙酯

医用化学》课程复习资料第一章 溶液 第一节 溶解度 一、固体在液体中的溶解度二、气体在液体中的溶解度 （一）分压定律（二）亨利定律（三）气体吸收系数 三、液体在液体中的溶解度 第二节 溶液的组成量度 一、溶液的组成量度表示法 （一）物质的量浓度（二）质量摩尔浓度 （三）百分浓度 二、溶液的渗透压 第三节 溶液的渗透压 一、渗透现象和渗透压二、渗透压与浓度、温度的关系三、渗透压在医学上的意义 （一）等渗、低渗、高渗溶液 （二）毫渗透量浓度（三）晶体渗透压和胶体渗透压习题第二章 电解质溶液 第一节 电解质在溶液中的离解 一、一元弱酸弱碱的离解平衡 （一）离解度和离解常数 （二）影响离解平衡的因素 二、多元酸碱在溶液中的离解三、强电解质在溶液中的离解 （一）离子互吸学说 （二）离子活度和活度系数（三）离子强度 第二节 酸碱质子理论 一、酸碱概念二、共轭酸碱的强弱三、酸碱反应 第三节 沉淀-溶解平衡 一、溶度积二、影响微溶电解质溶解度的因素 （一）同离子效应 （二）盐效应 三、沉淀的生成和溶解 （一）沉淀的生成 （二）沉淀的溶解习题第三章 pH值与缓冲溶液 第一节 水的离子积和溶液的pH值 一、水的离子积二、溶液的pH值三、pH值在医学上的反应 第二节 酸碱指示剂 一、指示剂的变色原理二、指示剂的变色范围和变色点 第三节 盐类溶液的pH值 一、强碱弱酸盐溶液的pH值二、强酸弱碱盐溶液的pH值三、两性物质溶液的pH值 （一）多元酸酸式盐溶液的pH值（二）弱酸弱碱盐溶液的pH值 第四节 缓冲溶液 一、缓冲溶液与缓冲作用原理 （一）缓冲作用与缓冲溶液 （二）缓冲溶液的组成（三）缓冲溶液的作用原理 二、缓冲容液pH值的计算 （一）亨德森方程式 （二）缓冲溶液pH值计算举例 三、缓冲容量与缓冲范围 （一）缓冲容量 （二）影响缓冲容量的因素 四、缓冲溶液的配制五、缓冲溶液在医学上的意义习题第四章 原子结构和分子结构 第一节 原子结构 一、核外电子运动的特征二、核外电子的运动状态 （一）主量子数n（二）副量子数l（三）磁量子数m（四）自旋量子数m 三、核外电子的排布规律 （一）最低能量原理 （二）鲍里（Pauli）不相容原理（三）洪特（Hund）规则 四、元素的电负性 第二节 分子结构 一、化学键的概念 （一）价键理论的基本要点 （二）共价键的类型 二、杂化轨道理论 （一）杂化轨道理论的基本要点 （二）杂化轨道类型 第三节 氢键 一、氢键的本质二、氢键的键长和键能三、氢键的饱和性和方向性 四、氢键对物质性质的影响 第四节 硫醇和硫醚 （一）硫醇的构造和性质 （二）硫醚的构造和性质习题第五章 配位化合物 第一节 配合物的基本概念 一、配合物的定义二、配合物的组成 （一）中心离子 （二）配位体（三）配位数 （四）配离子（或络离子）的电荷 三、配合物的命名 第二节 配合物的配位键理论 一、配合物配位键理论的基本要点二、内轨型配合物与外轨型配合物 第三节 配合物的稳定性 一、配离子的离解平衡 （一）配合物的稳定常数 （二）分步稳定常数（三）不稳定常数 二、配合平衡的移动 （一）与酸度的关系 （二）与沉淀反应的关系（三）与氧化还原反应的关系 第四节 螯合物（内络合物） 一、螯合物的概念二、螯合剂三、螯合物在医学上的应用 习题第六章 氧化还原与电极电位 第一节 氧化还原 一、氧化还原的概念 （一）元素的氧化数 （二）氧化还原的概念 二、氧化剂与还原剂的共轭关系三、氧化还原反应的计量关系 第二节 电极电位 一、原电池二、电极电位的产生 三、电极电位的测定 （一）标准氢电极 （二）标准电极电位的测定（三）标准电极电位表 四、影响电极电位的因素 （一）能斯特（Nernst）方程式（二）能关能斯特方程式的计算 第三节 电极电位的应用 一、判断氧化还原反应自发进行的方向二、判断氧化还原反应进行的程度三、电位法测定溶液的值 （一）参比电极 （二）指示电极（三）电位法测定溶液的值习题第七章 滴定分析 第一节 滴定分析概述 一、滴定分析的特点和方法二、滴定分析的操作程度 （一）标准溶液的配制 （二）标准溶液浓度的标定（三）被测物质含量的测定 三、滴定分析的计算方法 （一）误差及其来源 （二）有效数字和计算规则 四、滴定分析的误差 （一）误差及其来源 （二）误差与准确度（三）偏差与精密度 第二节 酸碱滴定法 一、滴定曲线与指示剂的选择 （一）强碱滴定强酸 （二）强碱滴定弱酸（三）强酸滴定弱碱 （四）多元酸盐的滴定 二、酸碱滴定法的应用实例 （一）食醋中总酸度的测定 （二）氧化镁含量的测定 第三节 氧化还原滴定法 一、概述二、高锰酸钾法 （一）基本原理 （二）高锰酸钾法的应用示例——市售过氧化氢中H2O2含量的测定 三、碘量法 （一）基本原理 （二）碘量法应用示例 第四节 配合滴定法 一、EDTA配合滴定的基本原理 （一）EDTA配合滴定的基本原理（二）金属指示例 二、EDTA配合滴定应用示例——水的总硬度测定 （一）配制的·L-1的EDTA标准溶液（二）EDTA溶液浓度的标定（三）水的总硬度测定习题第八章 比色分析 第一节 比色分析的基本原理 一、物质的颜色和光的关系二、朗伯-比尔（Lambert-Beer）定律 第二节 比色分析测量仪器和测量方法 一、比色测量仪器 （一）比色测量仪器的基本部件 （二）比色测量仪器 二、比色分析的测量方法 （一）标准曲线法 （二）直接比较计算法 第三节 比色分析应用示例——铁的含量测定 一、原理二、操作步骤 （一）标准曲线的绘制 （二）样品的测定习题第九章 胶体溶液 第一节 分散系 一、粗分散系二、低分子分散系 三、胶体分散系 第二节 溶胶 一、界面现象 （一）界面张力和界面能 （二）吸附 二、溶胶的性质 （一）电泳 （二）溶胶的稳定性和聚沉 第三节 高分子化合物溶液 一、高分子化合物的概念二、高分子化合物溶液的性质 （一）稳定性 （二）粘度（三）盐析 （四）高分子化合物溶液的保护作用 （五）膜平衡 第四节 凝胶 一、凝胶的形成二、凝胶的几种性质 （一）弹性 （二）膨润（溶胀）（三）离浆（脱水收缩）习题第十章 有机化合物概述 一、有机化学和有机化合物二、有机化学与医学 三、组成有机化合物的化学键——共价键四、碳原子的P3、SP2和SP杂化轨道五、有机化合物分子的结构 （一）分子式和构造式 （二）化合物的构型的和构型式 六、共价键参数 （一）键长 （二）键角（三）键能和键离解能 （四）键的极性 七、共价键的断裂和反应类型 （一）均裂 （二）异裂 八、有机化合物的分类 习题第十一章 链烃 第一节 烷烃 一、烷烃的构造二、烷烃的同系列和通式 三、烷烃的同分异构现象和构象 （一）碳链异构 （二）构象四、烷烃的命名 （一）普通命名法 （二）系统命名法 五、烷烃的物理性质六、烷烃的化学性质 （一）卤化反应 （二）氧化反应/p> 七、烷烃氯化的反应历程八、几种常用的烷烃混合物 （一）石油醚 （二）液体石蜡（三）凡士林 （四）石蜡 第二节 烯烃 一、烯烃的构造和通式二、烯烃的同分异构现象 （一）构造异构 （二）顺反异构 三、烯烃的命名法四、烯烃的同分异构现象五、烯烃的化学性质 （一）加成反应 （二）氧化反应（三）聚合反应 六、烯烃的亲电加成反应历程 （一）烯烃与卤素的加成 （二）烯烃与卤化氢的加成七、诱导效应 第三节 二烯烃 一、二烯烃的分类二、共轭二烯烃的结构 三、二烯烃的命名 四、共轭二烯烃的化学性质 第四节 炔烃 一、炔烃的同分异构现象和命名法二、炔烃的物理性质 三、炔烃的化学性质 （一）加成反应 （二）氧化反应（三）聚合反应 （四）炔化物的生成 习题第十二章 环烃 第一节 脂环烃 一、脂环烃的分类和命名二、环环烃的性质 三、脂环烃的性质 （一）物理性质 （二）化学性质 第二节 芳香烃 一、笨的结构二、笨的同系物的异构现象和命名 三、笨及其同系物的性质 （一）物理性质 （二）化学性质 四、笨环上亲电取代反应的历程 （一）卤化 （二）硝化（三）磺化 （四）傅-克反应 五、笨环上亲电取代的定位规律 （一）邻、对位定位取代基 （二）间位定位取代基（三）二取代笨的取代定位规律 六、笨及其主要同系物 （一）笨 （二）甲笨（三）二甲笨 第三节 多环芳香烃 一、萘 （一）萘的构造 （二）萘的物理性质（三）萘的化学性质 二、蒽和菲三、致癌烃习题第十三章 卤代烃 一、卤代烃的分类和命名 （一）分类 （二）命名 二、卤代烃的性质 （一）物理性质 （二）命名 三、重要的卤代烃 （一）氯乙烷 （二）三氯甲烷（三）二氟二氯甲烷 （四）四氟乙烯 习题第十四章 醇、酚、醚 第一节 醇 一、醇的分类二、醇的命名 （一）普通命名法 （二）系统命名法 三、醇的性质 （一）物理性质 （二）化学性质四、重要的醇 （一）甲醇 （二）乙醇（三）丙三醇 （四）山梨醇和甘露醇 （五）笨甲醇（六）龙脑 第二节 酚 一、酚的分类和命名二、酚的化学性质 （一）弱酸性 （二）与氯化铁的反应（三）笨环上氢原子的取代反应 （四）氧化反应 三、重要的酚 （一）笨酚 （二）甲笨酚（三）笨二酚 （四）萘酚 第三节 醚 一、醚的分类和命名二、醚的性质 （一）盐的生成 （二）烷基醚的氧化 三、乙醚在医学上的应用 第四节 硫醇和硫醚 一、硫醇的构造和性质二、硫醚的构造和性质 习题第十五章 醛、酮、醌 第一节 醛和酮 一、醛和酮的构造二、醛和酮的命名 （一）普通命名法 （二）系统命名法 三、醛、酮的物理性质四、醛、酮的化学性质 （一）羰基的加成 （二）α碳原子上氢的反应（三）还原反应 （四）醛的特殊反应 （五）聚合反应 五、个别醛和酮 （一）甲醛 （二）丙酮（三）樟脑 （四）麝香酮 第二节 醌 一、醌的构造和命名二、醌的化学性质 （一）羰基的加成 （二）碳碳双键的加成（三）共轭双键的1，4-加成 三、重要的醌类化合物 （一）对笨醌 （二）α-萘醌和维生素K习题第十六章 羧酸及其衍生物 第一节 羧酸 一、羧酸的分类及命名二、羧酸的物理性质三、羧酸的化学性质 （一）酸性 （二）羧酸的物理性质（三）脱羧反应和二元羧酸的受热反应 （四）α-H的卤代作用 四、重要的羧酸 （一）甲酸 （二）乙酸（三）乙二酸 （四）笨甲酸 第二节 羧酸衍生物 一、酰卤、酸酐、酯的构造和命名二、酰卤、酸酐、酯的物理性质 三、酰卤、酸酐、酯的化学性质 （一）水解 （二）醇解（三）氨解四、重要的羧酸衍生物 （一）乙酐 （二）邻笨二甲酐（三）光气和双光气 习题第十七章 取代羧酸和对映异构 第一节 羟基酸 一、羟基酸的构造及分类二、羟基酸的命名 三、羟基酸的物理性质 四、羟基酸的化学性质 （一）羟基的性质 （二）羟基的性质（三）羟基酸受热的反应 （四）酚酸的反应 五、个别羟基酸 （一）乳酸 （二）β-羟基丁酸（三）酒石酸 （四）柠檬酸 （五）水杨酸 第二节 氧代酸 一、氧代酸的构造及命名二、氧代酸的化学性质 （一）羧基的性质 （二）羰基的性质（三）α-酮酸及β-酮酸的特殊反应 三、酮式-烯醇式互变异构现象四、个别氧化酸 （一）丙酮酸 （二）乙酰乙酸（三）草酰乙酸 （四）α-酮戊二酸 第三节 对映异构 一、平面偏振光和物质的旋光性 （一）偏振光和偏振光的振动面 （二）旋光性物质和物质的旋光性（三）旋光度和比旋光度 二、化合物的旋光性与结构的关系 （一）三种乳酸 （二）分子的手性和手性分子 三、含一个手性碳原子的分子 （一）外消旋体 （二）对映异构体的构型（三）对映异构体的系统命名法 四、含两个手性碳原子的分子 （一）含两个不同的手性碳原子的分子 （二）含两个相同的手法碳原子的分子 五、光学活性物质在医学上的意义习题第十八章 含氮有机化合物 第一节 胺类 一、胺的构造、分类和命名 （一）胺的构造和分类 （二）命名 二、胺的性质 （一）物理性质 （二）化学性质 三、重要的胺及其衍生物 （一）笨胺 （二）胆碱（三）新洁尔灭 第二节 酰胺 一、酰胺的构造和命名二、酰胺的性质 （一）物理性质 （二）化学性质 三、重要的酰胺及其衍生物 （一）尿素 （二）丙二酰脲（三）磺胺类及氯胺类药物 第三节 氨基酸 一、氨基酸的构造、构型及分类、命名 （一）氨基酸的构造和构型 （二）-氨基酸的分类和命名 二、氨基酸的性质 （一）物理性质 （二）化学性质 习题第十九章 杂环化合物和生物碱 第一节 杂环化合物 一、杂环化合物的分类和命名二、杂环化合物的结构三、重要的杂环化合物及其衍生物 （一）吡咯、咪唑及其衍生物 （二）吡啶的重要衍生物（三）嘧啶及其衍生物 （四）嘌呤及其衍生物 第二节 生物碱 一、概述二、生物碱的分类和命名三、生物碱的一般性质 （一）一般性状 （二）酸碱性（三）溶解性 （四）沉淀反应 （五）显色反应 四、重要的生物碱 （一）烟碱 （二）莨菪碱和阿托品（三）吗啡和马待因 （四）麻黄碱 （五）小檗碱 （六）长春新碱习题第二十章 脂类和甾族化合物 第一节 油脂 一、油脂的组成二、油脂的性质 （一）物理性质 （二）化学性质 第二节 类脂 一、磷脂 （一）磷脂酰胆碱（卵磷脂） （二）磷脂酰乙醇胺（脑磷脂）（三）神经鞘膦脂（鞘磷脂） 二、糖脂三、甾族化合物 （一）甾族化合物的结构 （二）重要的甾族化合物 习题第二十一章 糖类 第一节 单糖 一、单糖的结构 （一）葡萄糖的开链结构和构型 （二）葡萄糖的环状结构和变旋现象（三）环状结构的哈沃斯（Haworth）式和构象式 二、单糖的性质 （一）物理性质 （二）化学性质 三、重要的单糖及其衍生物 （一）D-（-）-核糖和D-（-）-2-脱氧核糖（二）D-（+）-葡萄糖（三）D-（+）-半乳糖（四）D-（-）-果糖（五）氨基糖 第二节 二糖 一、二糖的结构和性质二、重要的二糖 （一）蔗糖 （二）麦芽糖（三）乳糖 第三节 多糖 一、多糖的结构二、重要的多糖 （一）淀粉 （二）糖原（三）纤维素 （四）粘多糖 （五）右旋糖酐

苯、溴苯、硝基苯、二乙醚、四氯化碳等。

1、苯

苯在常温下为一种高度易燃，有香味的无色的液体，为一种有机化合物，也是组成结构最简单的芳香烃。苯有高的毒性，也是一种致癌物质。它难溶于水，且密度小于水，易溶于有机溶剂，本身也可作为有机溶剂。

2、溴苯

溴苯，有机化合物，无色油状液体，具有苯的气味。不溶于水，溶于甲醇、乙醚、丙酮等多数有机溶剂。化工上主要用于溶剂、分析试剂和有机合成等。

3、硝基苯

硝基苯，有机化合物，又名密斑油、苦杏仁油，无色或微黄色具苦杏仁味的油状液体。难溶于水，密度比水大; 易溶于乙醇、乙醚、苯和油。遇明火、高热会燃烧、爆炸。与硝酸反应剧烈。硝基苯由苯经硝酸和硫酸混合硝化而得。

4、二乙醚

乙二醇二乙醚，无色液体。凝固点-74℃，能与乙醇、乙醚、丙酮、甲苯、乙酸乙酯混溶。能溶解乙基纤维素、聚乙酸乙烯酯、取苯乙烯、聚甲基丙烯酸甲酯等。

5、四氯化碳

四氯化碳是一种无色有毒液体，能溶解脂肪、油漆等多种物质，易挥发液体，具氯仿的微甜气味。分子量，在常温常压下密度³(20℃)，沸点℃，蒸气压(25℃)，蒸气密度。四氯化碳与水互不相溶。

有机物液体包括多类物质，如链烷烃、烯烃、醇、醛、胺、酯、醚、酮、芳香烃、氢化烃、萜烯烃、卤代烃、杂环化物、含氮化合物及含硫化合物等等，多数对人体有一定毒性。

1、1-辛烯

常温下为无色液体;不溶于水，溶于乙醇、乙醚、丙酮等多数有机溶剂;密度:相对密度(水=1);相对密度(空气=1);稳定;主要用于有机合成，及增塑剂、表面活性剂的制备。

2、乙醇

在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，并略带刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶。

3、乙醚

无色透明液体。有特殊刺激气味。带甜味。极易挥发。其蒸汽重于空气。在空气的作用下能氧化成过氧化物、醛和乙酸，暴露于光线下能促进其氧化。溶于低碳醇、苯、氯仿、石油醚和油类，微溶于水。

4、环己烷

别名六氢化苯，为无色有刺激性气味的液体。不溶于水，溶于多数有机溶剂。极易燃烧。一般用作一般溶剂、色谱分析标准物质及用于有机合成，可在树脂、涂料、脂肪、石蜡油类中应用，还可制备环己醇和环己酮等有机物。

5、正辛烷

正辛烷的外观与性状为无色透明液体。是工业用汽油成分之一，还可用作溶剂和有机合成原料。辛烷存在于石油中。实验室制备可由溴丁烷合成。

参考资料来源：百度百科-有机溶剂