研究铁离子的显色剂论文

二价铁离子与硫氰酸钾反应，方程式为：Fe2++2SCN-=Fe（SCN）2通常用硫氰化钾来检验三价铁离子。亚铁离子和铁离子的检验：化学方法（一）显色法：1、可溶性硫氰化物法（这是高中化学最常用的方法）用2支试管分取两种溶液各少量，分别滴入可溶性硫氰化物（如KSCN、NaSCN、NH4SCN）等溶液，变血红色的是Fe3+的溶液：Fe3++SCN-=Fe（SCN）2+不变血红色的是Fe2+的溶液，因为Fe2+与SCN-生成的络合物Fe（SCN）2为无色Fe2++2SCN-=Fe（SCN）22、加碱法：取二溶液分别加入碱液（如氨水、氢氧化钠、氢氧化钾溶液），生成红褐色沉淀的是Fe3+的溶液。 （加氨水）Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，现象红褐； （加强碱）Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，现象红褐；生成白色沉淀并立即转变为绿色，最后变为红褐色的是Fe2+的溶液，（加氨水）Fe2++2NH3·H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+，现象白至绿；（加强碱）Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，现象白至绿；4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3↓，现象红褐。3、苯酚法：在盛苯酚溶液的2支试管中分别滴入几滴二溶液，变紫色的是Fe3+的溶液（苯酚与Fe3+生成紫色的络离子），不变紫色的是Fe2+的溶液。Fe3++6C6H5OH=[Fe（C6H5O）6]3-+6H+4、赤血盐法：取二溶液分别滴入赤血盐溶液，出现滕氏蓝沉淀的是Fe2+的溶液，无滕氏蓝沉淀生成的是Fe3+的溶液，3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓，滕氏蓝；5、黄血盐法：取二溶液分别滴入黄血盐溶液，出现普鲁士蓝沉淀的是Fe3+的溶液，无普鲁士蓝沉淀生成的是Fe2+的溶液。4Fe3++3Fe（CN）64-=Fe4[Fe（CN）6]3↓，普鲁士蓝（二）氧化还原法1、铁粉法：将铁粉加入两种溶液中，铁粉溶解的是Fe3+的溶液，无明显现象的是Fe2+的溶液。2Fe3++Fe=3Fe2+2、铜片法：在铜片的两个位置上分别滴上二溶液，过一段时间后铜片腐蚀的是Fe3+的溶液，无明显现象的是Fe2+的溶液。2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+3、碘化钾淀粉试纸法：分别将碘化钾淀粉试纸浸入两种溶液中，使试纸变蓝的是Fe3+的溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2不能使试纸变蓝的是Fe2+的溶液。4、高锰酸钾法：分取二溶液分别加入酸性高锰酸钾溶液中，振荡，高锰酸钾溶液的紫色褪去的是Fe2+的溶液。10Fe2++2MnO4-+16H+=10Fe3++2Mn2++8H2O不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是Fe3+的溶液。5、双氧水法：分取二溶液，分别滴入双氧水和氰化钾溶液，产生红褐色沉淀的是Fe2+的溶液6FeSO4+12KCN+3H2O2=4Fe（CN）3+2Fe（OH）3↓+6K2SO46、溴水法：在分别盛有用硫酸酸化的溴水的2支试管中，分别滴入二溶液，振荡，能使溴水褪色的是Fe2+的溶液：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-不能使溴水褪色的是Fe3+溶液。7、铬酸钾法：分取二溶液，分别加入铬酸钾和硫酸的混合液，有深绿色沉淀生成的是Fe2+的溶液：6Fe2++2CrO42-+10H+=Cr2O3↓+6Fe3++5H2O无深绿色沉淀生成的是Fe3+的溶液。

有影响。解决方法：在碱性条件下加入三乙醇胺进行掩蔽，三乙醇胺和Fe3+形成下β-氨基羟鳌合物。

这个影响不影响要看你的络合滴定方法了。Ca2+一般是在12＜pH＜13,y以钙指示剂（紫红变蓝）或紫尿酸氨（红变紫）指示终点，用EDTA滴定的。一，Fe(OH)3的Ksp=3*10ˆ-39,当12＜pH＜13时，Fe3+含量很少了，几乎都变成沉淀（深棕色絮状沉淀）。只要楼主加热使沉淀完全，再过滤掉沉淀就行了，不会影响滴定。二，楼主要是认为过滤太麻烦，用屏蔽法也行。就如1楼所说；加三乙醇胺。但是要在酸性条件下加三乙醇胺（因为碱性条件下，Fe3+易水解），然后再调节pH到碱性进行滴定。