生活中的化学论文500字

一、认真听课，做好笔记。 好的笔记是教科书知识的浓缩、补充和深化，是思维过程的展现与提炼。 由于化学学科知识点既多又零碎、分散，所以，课堂上除了认真听课，积极思考外，还要在理解的基础上，用自己的语言记下老师讲的重点、难点知识，以及思路和疑难点，便于今后复习。 二、及时复习。 复习并不仅仅是对知识的简单回顾，而是在自己的大脑中考虑新旧知识的相互联系，并进行重整，形成新的知识体系。所以，课后要及时对听课内容进行复习，做好知识的整理和归纳，这样才能使知识融会贯通，避免出现越学越乱的现象。比如学习了SO2的漂白性就跟氯水的漂白性进行比较，找出两者的不同之处。 三、学会巧记 由于要记的化学知识点比较多，如果靠死记硬背是难以记牢的，所以应学会巧记。化学上常用的记忆方法有：比较法（常用于容易混淆、相互干扰的知识。如同位素、同素异形体、同系物、同分异构体四个相似的概念，可以通过比较，使理解加深，记忆牢固。）、归纳法、歌诀记忆法、理解记忆法和实验记忆法。 四、勤练 练习是理解消化巩固课堂知识的重要途径。但练习要有针对性，不能搞题海战术，应以掌握基本方法和解题规律为目标。在解题过程中，要注意一题多解和归纳总结，这样才能达到做一题会一类的效果。如化学计算中常用的技巧法有：守恒法、关系式法、极值法、平均值法、估算法、差量法等。 五、备好“错题本” 做题的目的是培养能力、寻找自己的弱点和不足的有效途径。所以，对平时出现的错题，应做好修正并记录下来。记录时应详细分析出错的原因及正确的解题思路，不要简单写上一个答案了事。同时，要经常翻阅复习，这样就可以避免以后出现类似的错误。 六、重视化学实验 化学实验不但能培养学生观察、思维、动手等能力，还能加深对相关知识的认识和理解，所以必须重视化学实验。平时做实验，要多问几个为什么，思考如何做，为什么要这样做，还可以怎样做，从而达到“知其然，也知其所以然”的目的。 此外，要把化学学好，还要多关注与化学有关的社会热点问题和生活问题，善于把书本知识与实际结合起来。 总之，只要找到适合自己的学习方法，相信你能轻松地把化学学好。

酸的相对分子质量的测定一、实验题目：设计一个实验以准确测定某固体二元酸的相对分子质量（范围在80~100）二、实验目的：考查酸碱中和滴定等基本操作。三、提供的试剂：1、相对分子质量为80~100的纯固体二元酸2、 mol/L 的NaOH溶液【学生撰写的实验报告】一、实验药品 除了题目上已经提供的某未知二元酸和 mol/L 的NaOH外，还需要酚酞作指示剂。二、实验仪器： 1、碱式滴定管（25毫升） 2、移液管（10毫升）或酸式滴定管3、锥形瓶 4、容量瓶（100毫升）三、实验过程 1、预测酸、碱用量（1）假设酸的相对分子质量是90，滴定时所用NaOH 的体积是20mL则 碱的物质的量为： mol/L× L = mol因为酸是二元酸，则酸与碱的系数比为1：2 即X + 2 NaOH 1 2 Y Y= mol 酸的质量为 mol×90 mol/L = g（2）称取克酸并将其配置成100毫升溶液（用100毫升容量瓶）2、滴定过程（1）用移液管或酸式滴定管移取10毫升酸溶液，并转移到锥形瓶中，滴几滴酚酞指示剂，溶液应为无色。（2）用 的 NaOH 滴定酸直至溶液颜色变红。（3）重复1，2步骤以确保实验的准确性。四、数据记录及处理 NaOH的体积（ml ± ml） 1 2 3 滴定后读数 A1 B1 C1 滴定前读数 A2 B2 C2 所用碱的体积 A1-A2 B1-B2 C1-C2 平均所用碱体积：V毫升计算过程：X + 2NaOH 1 2 Z （V/1000）×（V/1000）×（V/1000）×酸的相对分子质量为[（V/1000）×]

要学好化学，首先要有这样的认识：没有人天生就能把化学学好。那些看上去化学很出色的学生，一定是掌握了正确的方法（不是向别人学习来的，应该是自己总结来的，最适合自己的才是最好的，别人的只能作参考，起到启发作用），外加付出了不少的努力，没有努力，成功是空中楼阁。明白了这些，才能使得自己的化学水平突飞猛进。以下是我的一点建议，仅供参考。 化学是“理科中的文科”，除了又理科计算和逻辑思考的成分，又有记忆和理解的成分。我们看化学通常是更偏重于理科成分，忽视或不够重视文科成分。首先我们应当把课本翻看若干遍，熟悉知识点，因为我们学习、考试材料的来源就是课本。如果你下决心改变你在化学上的处境，这应该是第一步。 上课时要注意听讲，思维一定要跟上老师的步伐，即使有不懂的问题也要先放一放，简要地记下来，课后找老师探讨。不要有任何顾虑，老师不会因为你的成绩不理想就看不起你。老师总是喜欢勤学好问的学生，他一定会认真回答你的，不信你试试就知道了。老师在你学习的过程中的作用是不容忽视的。学会从老师那里获得所需要的信息，你的进程会更快。一定要充分利用老师这个无价的资源。 课后要即时复习，理清思路，想一想课上老师讲的知识有那些，有什么注意点，是不是已经把来龙去脉都搞清楚了。碰到相似或不同的性质，要弄清原因，对比记忆。我们不仅要知其然还要知其所以然。还有不懂的一定要及时提问，不能留下疑问，因为以后可能会忘记去弄清楚，或者对后续学习产生影响，成为障碍或盲点。化学学科最怕的就是知识结构有漏洞，导致思维受阻，尤其是推断题。不知你有没有这样的感觉。 要学好化学，一定要有自己的思考、总结，这是很重要的。元素周期律：各主族元素的通性和特性要清楚。比如：卤素中，氯气可以置换出溶液中的溴，溴可以置换出溶液中的碘，但是氟不能置换出氯，因为氟会和水发生剧烈反应。又如：关于第一电离能的问题，Li~F应该是逐步增加，但N比相邻的O 略高，为什么？因为N的2p轨道半充满，相对较稳定。像这样的思考不仅有利于清除学习过程中的障碍，还能提升化学思维水平，解决问题后的成就感还能增进学习化学的兴趣，无疑是化学学习的催化剂。 学习中要注意一些思维角度，老师应该都有强调，如：氧化还原思想，本质是电子的得失或电子对的偏移，氧化还原反应中一定有电子的得失或电子对的偏移，有电子的得失或电子对的偏移就一定是氧化还原反应，同时要敏感：Fe3+有很强的氧化性，酸性条件下硝酸根离子也是（硝酸的氧化性），碱性条件下硫离子和亚硫酸根可以共存，但酸性条件不能，次氯酸根离子是+1价氯的氧化性，所以酸性和碱性条件下都有氧化性，只不过酸性时更强；守恒思想（相当重要，贯穿始终，有时能极大地提高解题效率），包括质量守恒、电子守恒等，解题时应着意寻找等量关系，设出未知数，一般题型都能解决；平衡思想，一切皆平衡，将化学平衡进行到底！一切化学反应都是有速率、有限度的，有了这种意识，有时候某些东西就好理解了；主次思想，要分清主要因素和次要因素，如：氯化铵溶液中，铵根离子水解溶液呈酸性，产生的氢离子和铵根离子结合成一水合氨，再电离出氢氧根，那溶液是不是又是碱性了呢？显然不可能。我们要注意，电离和水解都是程度很小的反应，一水合氨是水解产物生成的，本身很少，电离的又只是其中的很少一部分，溶液中主要的阳离子是铵根，以它的水解为主要反应，电离是次要反应，所以溶液应该呈酸性。另外要注意不同思想方法的合理组合。比如：氧化还原反应中的一个重要隐含条件是电子得失守恒，列出这个等式很多时候可以事半功倍。举出这些例子只是要告诉你：学好化学，一定要有自我总结、反思的过程，弄清各知识点的原委。应该养成独立思考的习惯，实在想不通再问同学老师，因为自己的成果更能在脑海中留下深刻印象，含金量也更高。和同学讨论也是一个好办法。 课后习题是一定要做的，但不必太滥，选择一本较好的即可，多了以后一般是开始有雄心壮志，后来却忙于应付或根本应付不过来，效果反而要差很多。从易到难，建立自信。比如教材动态全解或王后雄重难点手册，一本足矣。完成老师布置的任务后再用它巩固，打好基础，才能一步一个脚印，稳步提高。 要建立错题本，但不是单纯地记录错题和正解，这些其实不重要，重要的是由这道题你想到了什么，用什么思想方法解题会更快捷、不易出错，题目有什么特点，类似问题是不是有通用解法，等等。这样做的好处显而易见：训练化学思维的同时，下次看到类似的题目可以举一反三，快速反映，迅速找到解法，为其它题目赢得时间。 学习时不要有负担，尤其是千万不要给自己定下一个不切实际的目标。要认清自己的位置，再尽力追赶比自己好一点的同学，一般是稳定在自己前2~4名的同学。有了进步，不要骄躁，路还很长，一步一步来，不要指望一步登天。同时，化学又是一门回报率很高的学科，只要你肯下功夫打基础，即使半个月内看不到明显的起色，但你的实际水平已经提高，继续努力，很快你就会看到自己的变化。总有一天你会进入班级前列。 这是我自己的心得，我也经历过你这个阶段。我原本也不擅长化学，高一时100分试卷考过59，可是慢慢地我发现我爱上了化学，化学成了我的爱好，现在不论是150分还是120分的试卷我都可以把扣分控制在10分以内，化学成绩当然在班上名列前茅。自信起来！相信自己，化学一定会成为你的忠实伙伴，给你带来快乐和激情。 满意请采纳

酸的相对分子质量的测定一、实验题目：设计一个实验以准确测定某固体二元酸的相对分子质量（范围在80~100）二、实验目的：考查酸碱中和滴定等基本操作。三、提供的试剂：1、相对分子质量为80~100的纯固体二元酸2、 mol/L 的NaOH溶液【学生撰写的实验报告】一、实验药品 除了题目上已经提供的某未知二元酸和 mol/L 的NaOH外，还需要酚酞作指示剂。二、实验仪器： 1、碱式滴定管（25毫升） 2、移液管（10毫升）或酸式滴定管3、锥形瓶 4、容量瓶（100毫升）三、实⚥8C过程 1、预测酸、碱用量（1）假设酸的相对分子质量是90，滴定时所用NaOH 的体积是20mL则 碱的物质的量为： mol/L× L = mol因为酸是二元酸，则酸与碱的系数比为1：2 即X + 2 NaOH 1 2 Y Y= mol 酸的质量为 mol×90 mol/L = g（2）称取克酸并将其配置成100毫升溶液（用100毫升容量瓶）2、滴定过程（1）用移液管或酸式滴定管移取10毫升酸溶液，并转移到锥形瓶中，滴几滴酚酞指示剂，溶液应为无色。（2）用 的 NaOH 滴定酸直至溶液颜色变红。（3）重复1，2步骤以确保实验的准确性。四、数据记录及处理 NaOH的体积（ml ± ml） 1 2 3 滴定后读数 A1 B1 C1 滴定前读数 A2 B2 C2 所用碱的体积 A1-A2 B1-B2 C1-C2 平均所用碱体积：V毫升计算过程：X + 2NaOH 1 2 Z （V/1000）×（V/1000）×（V/1000）×酸的相对分子质量为[（V/1000）×]补充：食物的酸碱性尿液通常呈酸性；吃素的人，尿液呈中性或弱碱性的机会较站在营养保健的角度来看，食物的摄取能做到酸碱平衡最好。虽然食物的酸碱本身对身体所造成的影响非常微小，但无论是吃得过酸还是过碱，代表的都是一种营养不均衡，久了对健康就会造成伤害的。偏食酸性食物或碱性食物过多，都可能引发有关疾病。所以，平常进食应适当注意科学搭配，避免过于偏食，以保持人体内的酸碱平衡。但是，由于生活的改变，食物的酸碱性现今酸性体质的人居多，所以对酸性食物的过多食用应注意避免。若进食酸性食物过多，引起酸过量，就可以使人体多种病患接踵而来。幼年者皮肤病、便秘、龋齿、胃酸过多、神经衰弱、疲劳倦怠；中老年者神经痛、胃溃疡、动脉硬化、血压升高。碱性食物过多会使体液偏碱，易招致糖尿病、骨质疏松症乃至白血病等病但是把食物以「酸碱」二分为「好坏」是一种错误的认知。少吃些肉，多吃些菜是对的；如果酸性食物吃的太多，吃些碱性食物均衡一下也是可接受的，但是不要矫枉过正了。只要遵循着均衡饮食的原则，注意天然新鲜食物的充份摄取，在营养上，在酸碱上，都能得到良好的平衡。补充：化学中酸和碱的概念是在科学发展过程中不断更新的．在19世纪末奥斯特瓦尔德的影响下，根据电解质离解的理论，化学界中形成了这样的概念：氢离子是酸性的体现者，酸的强度与浓度成正比；氢氧离子则是碱性的体现者，碱的强度与浓度成正比。因而，酸碱中和作用就是氢离子和氢氧离子相互作用生成水的反应。在当时，这一概念经过测定不同的酸碱的中和热证明是符合事实的。与此同时，人们在实验中发现，除去杂质的纯水具有微弱的导电性。因此，在水中游离的的氢离子和氢氧根离子存在，而且，当时的人们已测定水中离子的浓度积为10-14。当时通常认为水的离解可能用下列方程时，在25℃时测定纯水的导电率，得出H+和OH-两种粒子的浓度均为10-7mol/L。1909年，哥本哈根的化学家索伦森又提出了用氢离子浓度的负对数PH来表示氢离子浓虽然为，根据电解质离解学说的原理，似乎关于酸和碱的概念已经很明确，但是在20世纪初由于发现了许多新的实验事实，食物的酸碱性食物的酸碱性关于酸和碱的确切定义的问题又被提出来了。在当时的许多新发现中，最具代表性的事实乃是在醋酸钠对盐酸进行库仑已法滴定时，所得到的滴定曲线和用碱滴定盐酸时得到的曲线颇为相似斯特的科学家拉普斯根据测定水对醇溶液中酯化作用的影响提出，酸是氢离子的给予体（即质子的给予体），碱则是氢离子的接受体。1923年，英国剑桥大学的教授洛里和丹麦布朗斯台德，以及同是丹麦人的比约鲁姆都同时而又各自独立地扩展了这些概念。在3人之中。布朗斯台德将酸碱理论发展得最完备。食物的酸碱性根据布氏的理论，酸应该是能给出质子的各种分子或离子（即质子给予接受体）依据布朗斯台德的观点来看，铵离子应该看成是酸，原因是它能够给出质子而生成NH3；氨因此是碱，原因是它能够接受质子。推而广之，则酸中的阴离子可以看作碱。如果满意，请采纳！您的采纳使我继续努力的动力！