化学反应的基本原理1、系统:在化学热力学中被研究的对象。2、环境 指系统之外,与系统密切相关、影响所能及的部分。3、相: 是系统中具有相同的物理性质和化学性质的均匀部分。4 、由一系列表征系统性质的物理量所确定下来的系统的存在形式称为系统的状态 。用来表征系统状态的物理量称为状态函数。5、热力学第一定律就是能量守恒定律,它可以叙述为:自然界一切物质都有能量,能量有不同形式, 能从一种形式转换为另一种形式, 再转化过程中能量的总量不变。6、 热力学第一定律: 如果两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡 ( 温度相同 ) ,则它们彼此也必定处于热平衡。 热力学第一定律是进行体系测量的基本依据 。7、体积功:指由于系统体积发生变化而与环境之间所做的功。 W = F ·Δl ; F = p ·S 则: W = p ·S ·Δl = p ·(V1-V2)=-p ·ΔV 气体膨胀时,Δ V>0,则 W<0 (系统对环境做功,W<0 ) 气体压缩时,Δ V<0,则 W>0 (环境对系统做功,W>0 )8、热力学能:指系统内一切能量的总和, ( 以 U表示 ) 。9、系统与环境之间的能量交换有两种方式,一种是热传递,另一种是做功。10、化学反应的热效应定义: 是指当生成物与反应物的温度相同时, 化学反应过程中所吸收或放出的热量。 化学反应的热效应一般称为反应热, 通常有等容反应热和等压反应热两种。11、 QV = QP –p ΔV 由于 pV=nRT则: Qp = QV + ΔnRT12、焓变定义为化学或物理过程中吸收或放出的热量 , 即 过程完成之后的终态物质的焓与过程发生之前的始态物质的焓之差。13、焓变Δ H : 吸热反应