凝固点降低法测定摩尔质量论文

1.利用依数性，可以进行许多热力学测量。如本实验用凝固点降低法测定非挥发性溶质的摩尔质量。实际上，用沸点升高法也能测定溶质的摩尔质量。但由于同一溶剂的沸点升高常量比凝固点降低常量小很多，而且沸点又受外压影响较大，因此，凝固点降低法比沸点升高法获得的结果有更小的误差。2.公式(3-18)的使用条件是溶质在溶剂中不发生解离或缔合。当溶质在溶剂有解离、缔合、溶剂化、或配合物生成等情况存在，都会影响溶质在溶剂中的表观摩尔质量。此时，利用凝固点降低数值，可研究溶液中溶质的解离度、或缔合度等。如，己知溶质B2的理论摩尔质量为M,溶在溶剂A中，通过实验测定获得B的表观摩尔质量为M，而且M=一。依此数据，可认定B2在溶剂A中完全解离为B。对于弱电解质还可以测得其电离度。再如，若实验者怀疑某溶质B (摩尔质量为M在溶剂A中可能会发生缔合，就可用凝固点降低法测其摩尔质量，若测得其摩尔质量为Mexp且有Mexp= 3M。据此实验者认为溶质B在溶剂A中会发生3分子缔合，即缔合为B3。3.理论上，在恒压下对单组分系统只要两相平衡共存就可以达到凝固点:但实际上只有固液两相充分接触时，平衡才能达到。例如将样品管置于冰浴中后，温度不断降低，到凝固点时，由于固相是逐渐析出的，使凝固放热速度小于冷却速度，温度仍可能继续下降，使凝固点的确定比较困难。若采用过冷法，液体过冷后突然搅拌，则会瞬间形成大量的微小晶核，保证了固液两相的充分接触:同时液体的温度因为凝固放热而回升，达到凝固点并保持温度不变。

凝固点降低法的原理是通过凝固点的降低来得到溶液中溶质的摩尔浓度。以此来得到溶质的物质的量。溶质的质量已知，然后再得到摩尔质量。但是溶质在水里面的摩尔浓度通过这个方法来测会因为溶质的部分水解，导致测得的摩尔浓度偏高，因此会导致计算的摩尔质量偏低

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凝固点降低法测得的凝固点对于“溶液”来说是“溶剂”（溶质不能析出）析出的温度点，这样就可以发现，溶液的浓度随着溶剂的析出是不断升高的。浓度增大，就会使测得的结果偏低。另外测量原理是基于稀溶液的基础上的。

凝固点是晶体物质凝固时的温度，不同晶体具有不同的凝固点。在一定压强下，任何晶体的凝固点，与其熔点相同。同一种晶体，凝固点与压强有关。凝固时体积膨胀的晶体，凝固点随压强的增大而降低；凝固时体积缩小的晶体，凝固点随压强的增大而升高。

在凝固过程中，液体转变为固体，同时放出热量。所以物质的温度高于熔点时将处于液态；低于熔点时，就处于固态。非晶体物质则无凝固点。

扩展资料：

如果压强变化，熔点也要发生变化。熔点随压强的变化有两种不同的情况。对于大多数物质，熔化过程是体积变大的过程，当压强增大时，这些物质的熔点要升高。

对于像水这样的物质，与大多数物质不同，冰熔化成水的过程体积要缩小 (金属铋、锑等也是如此) ，当压强增大时冰的熔点要降低。

如果液体中溶有少量其他物质，或称为杂质，即使数量很少，物质的熔点（凝固点，下同）也会有很大的变化。

例如水中溶有盐，熔点（固液两相共存并平衡的温度）就会明显下降，海水就是溶有盐的水，海水冬天结冰的温度比河水低，就是这个原因。饱和食盐水的熔点可下降到约-22℃。

参考资料来源：百度百科--凝固点

凝固点降低法测定溶质的摩尔质量是利用稀溶液的依数性进行测量的。公式做了简化，因此只有在稀溶液条件下方可使用，溶液浓度高了偏离依数性公式，浓度太低了，依数性变化不明显。所以利用依数性只能粗略的计算相关指标，然而用依数性对体系进行定性判断是具有很好的指导意义的。凝固点(析出固态纯溶剂时)降低稀溶液当冷却到凝固点时析出的可能是纯溶剂，也可能是溶剂和溶质一起析出。当只析出纯溶剂时，即与固态纯溶剂成平衡的稀溶液的凝固点Tf比相同压力下纯溶剂的凝固点Tf低。