我也在早范文哈~~
我只有格式。。可是看的不太明白。。
科技论文的撰写格式
一般说，科技论文的组成部分和排列次序为：题名、作者署名、摘要、关键词、引言、正文、结论(和建议)、致谢、参考文献和附录。
1 题名
1.1 题名的概念
题名，又叫文题、题目、标题(或称“总标题”，以区别于“层次标题”)，是论文的总纲，是能反映论文最重要的特定内容的最恰当、最简明的词语的逻辑组合。
1.2 题名的一般要求
1.2.1 准确得体
题名应能准确地表达论文的中心内容，恰如其分地反映研究的范围和达到的深度，不能使用笼统的、泛指性很强的词语和华而不实的词藻。
常见的毛病有如下几种：
1)题名反映的面大，而实际内容包括的面窄。例如：
①新能源的利用研究
实际上文中只讨论沼气的利用问题。沼气只是“新能源”中的一种，显然原题过于泛指和笼统。可改为“沼气的利用研究”或“沼气的利用”。
2)标题一般化，不足以反映文章内容的特点。例如：
②论自动化在我国工业现代化建设中的作用
此题名不能引人注目，因为与此类似的题名已经不少，很多文章从不同的角度都在阐明工业自动化的作用，而该文有着十分明显的特点，就是首次提出了对于这一论题的定量分析的方法，通过建立数学模型和进行一系列的计算，得出了比较有说服力的结论；因此将②改为“自动化在我国工业现代化建设中的作用的定量分析”，就反映了这篇论文的特定内容“定量分析”，即有别于其他的一般性论述文章。
3)不注意分寸，有意无意拔高。比如有的作者，其课题的研究深度并不大，却常常把“……的机理”、“……的规律”一类词语用在题名上。比较客观的做法是，除确实弄清了“机理”、掌握了“规律”而外，一般地取名为“……现象的(一种)解释”、“……的一种机制”等比较恰当，比较慎重，也留有余地。
1.2.2 简短精练
题名应简明，使读者印象鲜明，便于记忆和引用。GB7713-87规定，题名“一般不宜超过20字”。我们应把这“20字”视为上限，在保证能准确反映“最主要的特定内容”的前提下，题名字数越少越好。
这里介绍几种减少题名字数的方法：
1)尽可能删去多余的词语。例如：
①××港自引船增多对安全的影响及对策研究
可改为“××港自引船增多对安全的影响及其对策”。
2)避免将同义词或近义词连用。例如：
②叶轮式增氧机叶轮受力分析探讨
“分析”与“探讨”义近，保留其一即可。据文章内容可以删去“探讨”。
3)题名不易简化时，可用加副题名的办法来减少主题名的字数(当然，列副题名不单是为了减少主题名的字数)。例如：
③弧齿锥齿轮和准双曲面齿轮按大轮齿面上任一基准点配切小轮的原理共30个字。从需要考虑，原理很难简缩，但可改为：弧齿锥齿轮和准双曲面齿轮切齿调整计算新方法——按大轮齿面上任一基准点配切小轮的原理。
采用了副题名，整个字数可能还不少(此例总字数还增加了)，但不会使读者感到题名过长，而且编排页眉也很方便(按惯例，页眉可以不排副题名)。
采用副题名不单单是为了减少主题名的字数，下列场合还可以采用副题名：a.题名语意未尽，用副题名补充说明论文的特定内容；b.一系列研究工作用几篇论文报道，或者是分阶段的研究结果，各用不同的副题名区别其特定内容；c.其他有必要用副题名作为引伸或说明的情况。
1.2.3 便于检索
题名所用词语必须有助于选定关键词和编制题录、索引等二次文献，以便为检索提供特定的实用信息。
题名中一定要有反映文章内容的关键词，关键词多一些更好。这一点只要避免了题名“笼统”和“空泛”就比较容易做到。
1.2.4 容易认读
题名中应当避免使用非共知共用的缩略词、首字母缩写字、字符、代号等。
1.3 题名的文字要求
题名在文字表达上还有特殊要求，那就是题名比内容的行文要求更高，即一定要符合现代汉语的语法、修辞和逻辑规则，决不能出现语病，同时还要尽量做到给人以美感。
1.3.1 结构应合理
1)尽可能不用动宾结构。习惯上题名不用动宾结构，而用以名词或名词性词组为中心的偏正词组。例如：
①研究一种制取苯乙醛的新方法
这是动宾结构(研究+新方法)，可改为偏正结构：“一种苯乙醛制取新方法的研究”；按题名精练原则，可以改为：一种制取苯乙醛的新方法。
例外的是，若中心动词带有状语，则仍可用动宾结构。例如：
②用机械共振法测定引力常数G
由于中心动词“测定”带有状语“用机械共振法”，无法将“测定”作为名词而把②改为以“测定”为中心词的偏正词组，所以仍可以用动宾结构(测定+引力常数G)。
还有一种例外，即“(试)论……”、“(浅)谈……”等形式的题名可用动宾结构。例如：
③试论物流系统的网络模式
2)注意选用定语词组的类型。不注意定语词组类型的选择，有时会产生歧义。例如：
④研究模糊关系数据库的几个基本理论问题
按文章作者的本意，原题名的中心语是“几个基本理论问题”，其定语是“研究模糊关系数据库(的)”，但组合结果却可能使读者理解为“研究”“几个基本理论问题”。问题出在定语采用了动宾词组(研究+模糊关系数据库)，而应当改为主谓词组(模糊关系数据库+研究)。修改后的题名为“模糊关系数据库研究的几个基本理论问题”，最好是改为：“模糊关系数据库研究中的几个基本理论问题”。
1.3.2 选词应准确
题名用词应仔细选取，否则会使语意不明或产生逻辑错误。例如：
①煎炸油质量测试仪的研制
在汉语里，“质量”一词有2种完全不同的含义：一种是物体中所含物质的量(英语为mass)，另一种是产品或工作的优劣程度(英语为quality)，两者毫无关系。从文章内容看，该测试仪是用来测量煎炸油的品质指标，而不是用来测量煎炸油的多少，所以，将“质量”改为“品质”，表意比较准确。
1.3.3 详略应得当
1)避免“的”的多用和漏用。语法规则要求，联合词组、偏正词组、主谓词组、动宾词组、介词词组做定语时，中心语之前需用“的”；而修辞规则又要求，多项定语中的“的”字不宜多用。因此，题名中某处该不该用“的”，既要用语法规则，又要用修辞规则来“综合”检查-用了“的”修辞效果不好，不用“的”也通顺，就不用“的”；若不用“的”便不通顺，那就应当用“的”。例如：
①专家系统结构的分析
不用“的”既通顺又简练。
②高层建筑变水量供水电气控制系统
可改为“高层建筑变水量供水的电气控制系统”。原题名未用“的”，使定语同中心语界限不清，不便理解。
2)删去多余的词语。题名应简洁，“多余”是拟定题名的大忌。本部分1.2.2中已举例说明，这里不再讨论。
3)不能随便省略词语。省去了不该省的词语，叫做苟简。题名中出现苟简，同样会造成语法和逻辑错误。例如：
③车辆维修器材计算机信息处理系统
按文章应改为“车辆维修器材管理的计算机信息处理系统”。其中，“管理”一词不能省，因为在这里，计算机处理的不是“器材”的信息，而是“器材管理”的信息。
1.3.4 语序应正确
题名的语序不对，有时造成语意混乱，使人不知所云。例如：
①计算机辅助机床几何精度测试
正确的语序是：机床几何精度的计算机辅助测试。
题名中结构助词“的”的位置不能忽视，否则表达的可能不是作者的本意。例如：
②拱坝的应力特点和分布规律的探讨
第1个“的”放错了位置，就成为“拱坝的应力特点”和“拱坝的分布规律”。前者读起来拗口，要不拗口应为“拱坝应力的特点”；后者简直与作者的本意不符：文中是研究拱坝应力的分布规律，而不是研究拱坝的分布规律。所以，修改后的题名为：拱坝应力的特点和分布规律的探讨。
署名就不要了~~创新大赛不许出现名字
3 摘要
3．1 摘要的概念和作用
摘要是对“论文的内容不加注释和评论的简短陈述”。
对一篇完整的论文都要求撰写随文摘要。其作用有二：
1）让读者尽快了解论文的主要内容，以补充题名的不足。科技文献数量大，读者不可能一拿到文章就通读。读者是否需要通读某篇论文，从题名上进行判断后，主要的就是根据摘要来决定，所以，摘要担负着吸引读者和介绍文章主要内容的任务。
2）为科技情报人员和计算机检索提供方便。论文发表后，文摘杂志对摘要可以不作修改或稍作修改而直接利用，从而可避免由他人编写摘要可能产生的误解、欠缺和错误，这就为科技文献的检索和利用提供了极大的方便。
3．2 摘要的分类
3．2．1 报道性摘要
报道性摘要即资料性摘要或情报性摘要。它用来报道论文所反映的作者的主要研究成果，向读者提供论文中全部创新内容和尽可能多的定量或定性的信息。尤其适用于试验研究和专题研究类论文，多为学术性期刊所采用。篇幅以200~300字为宜。
3．2．2 指示性摘要
指示性摘要即概述性摘要或简介性摘要。它只简要地介绍论文的论题，或者概括地表述研究的目的，仅使读者对论文的主要内容有一个概括的了解。篇幅以50~100字为宜。
3．2．3 报道—指示性摘要
报道—指示性摘要是以报道性摘要的形式表述论文中价值最高的那部分内容，其余部分则以指示性摘要形式表达。篇幅以100~200字为宜。
以上3种摘要形式都可供作者选用。一般地说，向学术性期刊投稿，应选用报道性摘要形式，只有创新内容较少的论文，其摘要可写成报道—指示性摘要或指示性摘要。摘要形式选用不合适，尤其是对价值较高的论文若采用指示性摘要形式，往往会给文献检索带来麻烦，可能失去较多的读者，将直接妨碍研究成果的应用和推广。有人认为随文摘要可以写得“概括”或“简短”一些，理由是“全文就在后边”。实际上，摘要的形式及其字数的多少不能依随文不随文而定，即使是随文摘要，也应根据论文价值的大小、刊发刊物的类型和论文中有用信息的多少来决定，否则摘要就可能失去应有的作用。
3．3 摘要段的内容
摘要中应写的内容一般包括研究工作的目的、方法、结果和结论，而重点是结果和结论。下面的例子比较符合这一要求。
〔例1 摘要段的内容〕
题名 青少年足球运动员倾向性的不同因果模型
摘要 借鉴Bcanlan的运动倾向性因果模型及其调查问卷来分析我国青少年足球运动员运动倾向性的影响因素。对北京市252名青少年足球运动员施测结果的分析表明：运动倾向性五因素模型比较符合北京市青少年足球运动员，其中运动乐趣、个人投入、参与机会是主要影响因素，而社会约束几乎无作用。
用不长的篇幅即表述了研究工作的目的（从“分析我国”至“影响因素”片断）、方法（从“借鉴”至“问卷”片断）、结果和结论（冒号之后至末尾）。可见在行文方式上，倒无需机械地用“本文的目的是……”、“所用的方法是……”和“结果是……”这样的语句格式。我们看到的许多摘要，也如例1那样，自然地就把“目的”、“方法”、“结论”等主要内容阐述清楚了。当然，在具体行文时，“目的”、“方法”、“结论”等哪项应详写，哪项可略写，还有“研究的背景”、“成果的意义”等写不写，如何写，是因文而异的，不必千篇一律。
3．4 摘要的写作要求
根据有关规定，可以把摘要的写作要求归纳成如下几点。
1）用第三人称。作为一种可供阅读和检索的独立使用的文体，摘要只能用第三人称而不用其他人称来写。
2）简短精练，明确具体。简短，指篇幅短，一般要求50~300字（依摘要类型而定）；精练，指摘录出原文的精华，无多余的话；明确具体，指表意明白，不含糊，无空泛、笼统的词语，应有较多而有用的定性和定量的信息。
3）格式要规范。尽可能用规范术语，不用非共知共用的符号和术语。不得简单地重复题名中已有的信息，并切忌罗列段落标题来代替摘要。除了实在无变通办法可用以外，一般不出现插图、表格，以及参考文献序号，一般不用数学公式和化学结构式。不分段。摘要段一般置于作者及其工作单位之后，关键词
之前。
4）文字表达上应符合“语言通顺，结构严谨，标点符号准确”的要求。摘要中的语言应当符合现代汉语的语法规则、修辞规则和逻辑规则，不能出现语病。
4 关键词
关键词是为了满足文献标引或检索工作的需要而从论文中选取出的词或词组。
关键词包括主题词和自由词2个部分：主题词是专门为文献的标引或检索而从自然语言的主要词汇中挑选出来并加以规范了的词或词组；自由词则是未规范化的即还未收入主题词表中的词或词组。
每篇论文中应专门列出3~8个关键词，它们应能反映论文的主题内容。其中主题词应尽可能多一些，它们可以从综合性主题词表（如《汉语主题词表》和专业性主题词表（如NASA词表、INIS词表、TEST词表、MeSH词表等）中选取。那些确能反映论文的主题内容但现行的主题词表还来不及收入的词或词组可以作为自由词列出，以补充关键词个数的不足或为了更好地表达论文的主题内容。
关键词作为论文的一个组成部分，列于摘要段之后。
5 引言
5．1 引言的概念和内容
论文的引言又叫绪论。写引言的目的是向读者交代本研究的来龙去脉，其作用在于唤起读者的注意，使读者对论文先有一个总体的了解。
引言中要写的内容大致有如下几项。
1）研究的理由、目的和背景。包括问题的提出，研究对象及其基本特征，前人对这一问题做了哪些工作，存在哪些不足；希望解决什么问题，该问题的解决有什么作用和意义；研究工作的背景是什么。
要回答的问题比较多，只能采取简述的方式，通常用一两句话即把某一个问题交待清楚，无需赘言。
2）理论依据、实验基础和研究方法。如果是沿用已知的理论、原理和方法，只需提及一笔，或注出有关的文献。如果要引出新的概念或术语，则应加以定义或阐明。
3）预期的结果及其地位、作用和意义。要写得自然，概括，简洁，确切。
5．2 引言的写作要求
1）言简意赅，突出重点。引言中要求写的内容较多，而篇幅有限，这就需要根据研究课题的具体情况确定阐述重点。共知的、前人文献中已有的不必细写。主要写好研究的理由、目的、方法和预期结果，意思要明确，语言要简练。
2）开门见山，不绕圈子。注意一起笔就切题，不能铺垫太远。
3）尊重科学，不落俗套。有的作者在论文的引言部分总爱对自己的研究工作或能力表示谦虚，寻几句客套话来说，如“限于时间和水平”或“由于经费有限，时间仓促”，“不足或错误之处在所难免，敬请读者批评指正”等。其实不可不必。因为，第一，这本身是客套话，不符合科学论文严肃性的要求。第二，既是论文，作者应有起码的责任感和自信心。这里的责任感表现在自我要求不能出差错；自信心表现为主要问题上不会有差错。否则就不要投稿，不要发表。第三，水平高低，质量好坏，应让读者去评论。
确实需要作说明或表示歉意，可以在文末处写，但要有分寸，实事求是；同时要具体写，不能抽象和笼统。
当然，必要时引言中可以交待方法和结果等可以供哪些人、干什么作参考。
4）如实评述，防止吹嘘自己和贬低别人。
下面介绍1篇写得比较好的“引言”，供读者参考。
〔例2〕题名：液压式固有频率可控动力消振器的研究
（引言）：动力消振器是一个附加于主振系上的由质量和弹簧组成的振动系统。当其固有频率与主振系的振动频率相等时，主振系便不发生振动（1）。由于动力消振器具有良好的消振效果，自本世纪初发明以来，已得到了广泛应用。（介绍研究对象及其基本特征）但传统动力消振器的缺点在于其固有频率固定不变，不能在使用过程中加以调节，更不能随主振系振动频率的变化对它进行控制，因而它只适用于消除基频基本不变的振动。对于更为常见的频率经常改变的振动系统，使用传统动力消振器不仅收不到良好的消振效果，反而会招致更大的危害（2）。（说明研究对象存在的问题，即前人研究的不足，亦说明了本研究的理由和背景）
笔者提出一种可以用于消除变频振动的新方法，即采用液压式固有频率可控动力消振器来跟踪振动频率的变化，使之在变频条件下达到良好的消振效果。实验表明，这是一种很有前途的消振方法。（本研究的成果及其意义）
这篇引言问题阐述明确，条理也很清楚。
6 正文
正文即论证部分，是论文的核心部分。论文的论点、论据和论证都在这里阐述，因此它要占主要篇幅。
由于论文作者的研究工作涉及的学科、选题、研究对象和研究方法、工作进程、结果表达方式等差异很大，所以对正文要写的内容不能作统一规定；但是，总的思路和结构安排应当符合“提出论点，通过论据（事实和（或）数据）来对论点加以论证”这一共同的要求。
9.1 参考文献著录的目的与作用
对于一篇完整的论文，参考文献著录是不可缺少的。归纳起来，参考文献著录的目的与作用主要体现在以下5个方面。
1）著录参考文献可以反映论文作者的科学态度和论文具有真实、广泛的科学依据，也反映出该论文的起点和深度。
2）著录参考文献能方便地把论文作者的成果与前人的成果区别开来。论文报道的研究成果虽然是论文作者自己的，但在阐述和论证过程中免不了要引用前人的成果，包括观点、方法、数据和其他资料，若对引用部分加以标注，则他人的成果将表示得十分清楚。这不仅表明了论文作者对他人劳动的尊重，而且也免除了抄袭、剽窃他人成果的嫌疑。
3）著录参考文献能起索引作用。读者通过著录的参考文献，可方便地检索和查找有关图书资料，以对该论文中的引文有更详尽的了解。
4）著录参考文献有利于节省论文篇幅。论文中需要表述的某些内容，凡已有文献所载者不必详述，只在相应之处注明见何文献即可。这不仅精炼了语言，节省了篇幅，而且避免了一般性表述和资料堆积，使论文容易达到篇幅短、内容精的要求。
5）著录参考文献有助于科技情报人员进行情报研究和文献计量学研究。
9.2 参考文献著录的原则
1）只著录最必要、最新的文献。
2）只著录公开发表的文献。
3）采用标准化的著录格式。
9.3 参考文献著录的方法和要求
论文中参考文献的著录方法，国际上流行的有好多种，而我国国家标准《GB7714-87 文后参考文献著录规则》中规定采用“顺序编码制”和“著者-出版年制”这2种。其中，顺序编码制为我国科学技术期刊所普遍采用，所以这里只介绍这一种。
安钢制氧厂制氧工技术学习介绍 9
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安钢制氧厂成立于1996年3月。现有制氧设备四套，流程各不相同， 2#六千制氧机为切换式加氢制氩流程，1#一万四制氧机为分子筛加氢制氩流程，2#一万四制氧机为分子筛全精馏无氢制氩流程，它们分属第四、五、六代制氧机流程。1#六千制氧机为切换式全精馏无氢制氩流程，原切换式加氢制氩流程，后改为切换式全精馏无氢制氩，为国内首创。另有一套23500制氧机正在建设。随着我公司钢产量的不断增加，备机能力越来越小，今年制氧机的开机率为100%。iztN@
自制氧厂成立以来，厂领导对职工学习极为重视，针对我厂人员紧，基础参差不齐，设备越来越大型化、现代化情况，制定出完善的职工教育、培训、考核、奖励机制，各车间、班组争当学习型车间、学习型班组。由于制氧岗位的特殊性、专业性，也决定了我们必须立足于自己培养人才。以下是我厂抓好职工技术学习的一些主要方法： Gr)Y
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一、努力创建学习型车间、学习型班组。 nW
加强形势教育，全面开展新岗位和重要岗位的竞岗培训，优胜劣汰，实行重要岗位，高素质人员优先进入。增强职工危机感，责任感。使大家认识到学技术的重要性，必要性，增强学习主动性。?{;
营造浓厚学习氛围，不断提高大家的学习兴趣。班组坚持每周一题，内容以实用性为主；组内经常开展技术交流会，进行操作经验介绍，事故分析等，交流中大家积极发言，各抒己见，达到了互相促进，共同提高的目的。 <2:3.B
加强奖罚制度，对能及时发现问题，及时处理问题，精心操作调整的人员，给予奖励。对于责任心不强，点检不认真的人员，未能及时发现问题的人员，给予处罚。车间经常组织理论、实操考试，并对优劣进行奖罚。i
加强主值班传帮带作用，对新工人，基础较差的工人，分别由各自带班的主值班负责制氧基本原理、本岗位设备特点，操作要领等讲解，使他们的技术水平得到很快提高，主值班在讲课中也不断发现自己的不足，不断完善、提高自己。这实际是一个共同提高过程。 8Mk1Z
随着计算机的普及与网络技术的广泛应用，我们充分利用互联网进行技术交流。一是制氧厂内部网络制氧论坛，一是空分技术网，尤其是后者能与全国同行进行行业信息共享，技术问题解答，操作经验介绍，专业论文交流，达到了资源共享、互相促进、共同提高的目的。 V]I'*
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二、积极开展好厂级职工技术教育。 n|IEZ
我厂经常组织、举办各类制氧技术学习班，内容以制氧原理、制氧安全、操作调整，设备维护、事故判断、事故处理、制氧新技术、及与制氧相关的仪电控知识等为主。讲课由专业人员，技术骨干负责，每次都收到了很好的实效。 sr
每月进行一次"空分技术交流与案例分析"讲课，内容以与我厂制氧设备相关内容为主，包括近期发生的事故处理，操作新方法，新技术应用等；讲课既有专业技术人员，也有制氧技师，班组长，岗位技术骨干，我们的宗旨是讲课人不局限于有专业职称的人员，只要大家善于总结，都可以在这个平台展现自己。该活动开展两年来，效果显著，大家热情很高，讲课水平不断提高。特别是一些班组长动笔能力，表达能力都得到很大提高。先后有《三起粗氩塔氮塞的原因分析与处理》刘志灵，《一次空分设备冷启动过程工况波动的原因分析》王建新，《离心压缩机的操作维护》冯明义等七篇讲课内容被《深冷技术》、《冶金动力》等专业期刊刊登。 7Qn
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三、积极为大家创造各种学习条件。 I
注意各种购书信息，先后为大家邮购新版《制氧工问答》，《压缩机》，《制氧技术》，《制氧机原理原理操作及故障分析》，《制氧工操作技能与考核》等大量专业书，并以半费价格优惠；@nq9
每年派部分工人参加西安交大，开封空分厂举办的制氧专业培训班，使一些操作水平较高的工人，理论水平又上新台阶。:_E!J
投资兴建设施先进的讲课教室，为大家创造良好的学习环境。]`[I`
对制氧厂成立以来大家撰写的专业论文88篇汇编成册，对历年来制氧各专业考试试题汇编成册，并把它们分别下发到班组，为大家学习提供了很好的帮助。 5o>F)
在厂内部网络上，建立制氧技术论坛，大家可以在此自由发表自己见解，进行技术交流，以此互相学习、互相促进。 mu
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四、开展好各种促学习活动 =CGiJ
1、每年都要进行全员素质考评，包括理论考试，实操考试，工作态度。对于综合成绩后几名的，调到低级别岗位，或待岗。有力地鞭策那些不愿学技术，混日子的工人积极上进。zAiA=[
2、每两年厂举办一次制氧各专业技术大赛，成绩优秀者既有物质奖励，又可获得荣誉称号。参加者借此机会既可展现自己，又能促进技术水平提高，因此都踊跃参加。 BVR
3、每年都要开展"学规程、用规程"活动，把安全规程教育与技术规程教育、规章制度教育、危险源点控制预案教育结合起来、与岗位技术练兵和反事故演习结合起来，努力提高广大职工学规程、用规程的自觉性，保证安全可靠供氧，确保安全无事故。r?
4、积极开展合理化建议和技术改进活动，对具有可行性、先进性、效益性的项目，每年进行制氧厂内部科技成果评比，同时也进行优秀论文评比，分别评出一、二、三等奖，并给予物质奖励，同时作为评选技师，技术标兵的条件之一。gh\C#h
5、精心组织、开展好公司举行的"1133"活动，即每个职工读一本岗位业务技术书籍；总结一项岗位操作法；开展三个工种技术比武；表彰三个工种岗位操作状元。 FR
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五、注重发挥团队优势及经验总结推广 -
我厂特别注重发挥团队优势，每当技术改造，事故处理时都召集工艺、仪表、电气相关技术人员进行问题分析，这样集思广益，群策群力，使问题得到很快解决。例如1#六千制氧机液空打不到粗氩Ⅱ塔，经过大家两天的现场分析、判断，最后确定为精氩塔冷凝器液氮节流阀关不严造成的。我们先后以这种方式解决了2#六千制氧机液空恒流管开裂，过冷器堵塞。1#六千制氧机管道漏液，喷砂的全面处理；对每一次事故的经过、原因、处理方法最后都要总结出来，在全厂技术交流课上讲解，以避免类似事故再发生，同时也使大家积累了经验，提高了水平。 1l
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六、在积极对外技术输出中不断提高技术水平 b$VZ
我厂在确保本厂制氧机稳定运行的前提下，积极对外进行技术输出、技术咨询、技术服务。先后为安阳铁西钢厂350制氧机、安阳永兴铁厂六千制氧机、林州凤宝钢厂3200制氧机负责调试、运行及维护；洛阳安龙钢厂的3200制氧机，由于闲置多年，加上设计缺陷，2003年重新建好，但无法投运，连制造厂专家也无能为力，我们很快找到问题结症，对其进行简单的技术改造，使其很快恢复正常运行。后又为其处理好分子筛进水恶性事故。为信阳钢厂1500制氧机处理好主换热器经常开裂，精馏系统进水等难题；这些对外技术服务都能圆满完成，体现了我们很高的整体技术水平。在赢得了很高的声誉同时，也提高了我们技术水平，增加了很多宝贵经验，这些都要总结，都要在全厂交流出来，讲解出来，使大家共同提高。 L="l
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七、注重对技术骨干的激励 O_"m
我厂历来重视对技术骨干的物质奖励与精神奖励。对于他们，在晋升技能工资，评选厂先进，公司先进工作者时优先考虑。<.
先后评选出一定比例的制氧技师，享受一定的技师津贴。评选出多项以工人名字命名的制氧先进操作法，例如袁即将的槽车尾气高效回收法，并给予高额奖金。评选出一定比例的优秀操作能手，分成三等，每月分别享受300、200、100元津贴。4!#7
对于技术高、善管理的班组长，每月享有一定的班组长津贴。zE
对于获得公司级技术大赛一等奖的可以带家属荣誉疗养。mb
对于空分主值班可以享受厂级旅游疗养。.KCrk8
对于多名技术水平高，责任心强，勤于奉献的工人，给予信任、重用，提拔为厂中层干部。提拔后，他们的工作干的很出色，在生产实际中，发挥着重要作用。z
通过这些激励措施，极大地提高了我厂职工努力学技术，争当操作能手的积极性。 XriN&^
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八、新建制氧机人员的合理配备及精心培训。 Eyw
我厂23500制氧机为国内最新制氧流程，附有液体工况，大型真空液体贮槽，内压缩供氩气等。主要部机例如空压机、冷箱内调阀、氮压机等为原装进口。计划2004年 11月底投产。该套制氧机工艺复杂，设备先进，对操作人员要求很高。因此人员选用很严格，从全厂范围选用公开考试成绩优异者，同时要兼顾另外四套制氧机操作人员力量的均衡，以保障运行制氧机的稳定。这些人员于今年5月开始集中，先由制冷专业本科毕业生进行制冷原理讲解，由具有丰富操作经验的技术状元进行实操讲解；同时进行现场设备验收，熟悉工艺流程图、设备结构图，熟读各项操作说明书，熟悉各种安装标准等。在安装阶段，积极深入现场，进行设备实际对照，安装质量监督检查，已先后发现多处安装质量问题，并予以及时的纠正。为确保工程质量发挥着重要作用。 ja
总之对职工技术学习，我厂坚持时间经常性，方式多样性，内容实用性，培养出了一批又一批责任心强、技术水平高、能解决实际生产难题的知识型、技术型工人，从根本上解决我厂新制氧机的不断增加，而技术人才缺乏的矛盾。既确保了老制氧机的稳定运行，又为新制氧机顺利投产提供可靠保障。M^
虽然我们在职工技术教育方面取得了一定成绩，仍存在着不足，希望兄弟单位的制氧专家、同行多提宝贵意见并把自己的职工培训先进经验介绍出来，让我们共同提高。
不是,
化学需氧量（chemical oxygen demand ）简写COD，是指表示在强酸性条件下重铬酸钾氧化一升污水中有机物所需的氧量,可大致表示污水中的有机物量。我们一般采用为CODMn,我当年毕业论文经常烧这个,倒废酸的时候,把水池都搞漏了.
生物需氧量（biochemical oxygen demand）简写BOD，指表示水中有机化合物等需氧物质含量的一个综合指标。当水中所含有机物与空气接触时，由于需氧微生物的作用而分解，使之无机化或气体化时所需消耗的氧量，即为生化需氧量。以毫克／升表示。它是通过往所测水样中加入能分解有机物的微生物和氧饱和水，在一定的温度（20℃）下，经过规定天数的反应，然后根据水中氧的减少量来测定。我们一般采用的为BOD5,这个当年也没少做,那时候做的是污水处理,检测微生物处理一段时间以后的COD改变情况.
浅析输电线路运行故障分析与防治方法论文
摘要： 输电线路是供配电系统中重要的环节和枢纽，一旦发生线路故障，将会引起大规模的停电事故，给国民经济带来巨大的损失。因此，深入分析输电线路的故障原因和采取针对性的防治措施格外重要。
关键词： 输电线路、运行、故障、防治方法
1输电线路运行故障产生的因素
1.1输电线路大多裸露在空气中，受大自然恶劣环境的影响，会产生各类的故障。如雷雨天的雷击现象和闪络现象；冬天的覆冰危害；天空中的鸟害（鸟粪污闪和粪道闪络）；大雾天，雾水粘在脏绝缘子上的污闪；还有，线路自身的拉力造成的应力破坏和接触不良造成的绝缘子与线路发热烧坏，以上情况具体分述如下：
1.1.1风灾因素
输电线路大多地处地形复杂处，线路长，如果周边绿化不好，没有森林遮挡御风，那么很容易被自然界的大风给吹坏，即所谓的输电线路的风偏闪络，这种故障可以说是线路故障的易发形式，对电力系统的正常供电危害相当大，而且一旦发生故障，会造成风偏跳闸，引起大面积停电。强大的风源甚至会波及低压电杆，破坏电杆之间力的平衡。由于强风的作用，而使电杆倒塌的事故也不占少数。如2011年4月17日，佛山顺德发生的风灾，致使勒流、容桂等镇街多次输电线路基塔倒塌，造成大面积停电和较大的经济损失。
1.1.2雷电因素
在雷电频发的珠江三角洲地区，一旦到春、夏季，雷电造成的输电线路故障时有发生，引起变电站的事故跳闸，事故的原因就是因为雷电过电压。如2011年3月19日凌晨，在顺德龙江，雷击使佛山龙江110V变电站10KV型材线折断，造成对地短路，使龙江变电站型材线10KV间隔保护跳闸。差点造成线路负载增氧机停运，致使大量鱼缺氧死亡，后在维修队伍的努力下，挽回了经济损失。
1.1.3覆冰因素
输电线路的覆冰造成的线路折断事故虽然很多，仅发生在冬季，但是从事故的结果可以看出，一旦发生覆冰事故，不但是大面积停电，而且天寒、工作强度大，维修维护的时间相对较长，不利于维修人员的维修。形成覆冰的原因是天冷且空气潮湿，当结成覆冰时，容易发生线路舞摆闪络事故。如2008年南方发生的冰灾就是一个典型的实例。
1.1.4污秽的因素
输电线路的污闪事故虽然不是很多，但损害性却不小，还会造成闪络事故。引发此类事故的主要原因是绝缘子表面没有按期除尘，尤其风雨天，灰尘堆积在绝缘子和线路上，会造成污秽电离发生闪络事故。
1.2外力破坏因素
外力破坏的形式可以说是多种多样，如大风天折断树木，大片的树木倒在线路上，增加线路的负载，发生折断；近几年，偷盗运行中的低压线路日益增多，还有频发的交通事故（如铲车司机酒后开车或不小心碰倒电线杆），也是发生这类事故的原因之一。
1.3鸟害
（1）鸟粪污闪。鸟落在输电线路上，会产生大量的粪便和污秽，粘连在绝缘子和线路上，加上阴湿的天气和山间的雨雾，积累到一定程度时，也会产生闪络现象。在正常的干燥的天气中，鸟粪并不会很大程度上降低绝缘子的闪络电压，而在雨雾的天气，鸟粪的电阻变小加之污秽面积和路径共同的作用，提高了电力线路的电压，增加了鸟粪污闪事故的发生率。
（2）粪道闪络。许多的鸟长期在低压电杆的绝缘子和横担附近排便，部分空气将与鸟粪接壤，即使没有使鸟粪贯穿全部的通道，也可能会造成粪道闪络现象，发生事故。
2输电线路故障的预防措施
2.1保证与提高电气设计质量
提高电气设计的`质量，最大程度地提高安全性。电气设计是各种电气设备正常工作与否和维护是否方便的重要因素。在输电线路的设计中，如杆塔、导线、绝缘子、辅助金具、防雷装置的计算与选择是很重要的。现在大部分设计人员只会机械地照抄、照搬典型设计与设计规范，如上文提到的雷击停电事故，后经事故分析，是由于设计时，设计者没有根据当地为多雷区，而采取相应的防雷措施，照搬当地的设计规范，造成雷击停电事故。后来，在杆塔上加装避雷器，事故才很少发生。同时，电力线路也必须在合理的设计下才能更好的“行使”它的职责。要想做好线路的设计工作，除了周密的计算外，现场勘测和线路路径的选择，也是设计的重中之重。需要设计人员亲自到现场细心观察地形、地貌和线路的路径。这样才能最大程度地避免各种事故的发生，保证输电线路的正常运行。
2.2做好防雷措施
防雷接地工作是各种建筑物都必须做的保护之一，对于输电线路来说，防雷工作无疑更加重要，一般选取避雷线来进行输电线路的雷电过电压保护，它是最常用的防雷装置。
同时也可以降低杆塔接地电阻，达到防雷的目的。例如，可把接地极埋设较深一些，也可以选择在地下水比较丰富、水位比较高的地方。在进入变电所的高压侧，通常都选用各种阀型避雷器进行防雷保护。例如，在雷电多发的佛山地区，由于设计缺陷，10KV架空线路大部分不设防雷措施，当地雷击停电事故频繁发生，给经济带来了重大的损失。此后，新建的和技改的线路，要求每隔一基塔必须安装一组避雷器，实践证明，电力线路运行稳定，效果很好。
2.3杆塔位置与杆型的正确选择
首先应该及时并且认真地调查气候条件和地形，尽量避开在不利的地形和地理位置架设杆塔，而且应加强杆塔的机械强度，尽量选用钢管杆或加强型的混凝土杆。横担可以加厚，或者选用那种不易沾冰结构的绝缘子，并涂上有憎水性能的涂料等。
2.4污闪的预防
污闪事故的发生数量虽然不多，但影响和危害很大，污闪事故的预防，是提高电力系统供配电安全用电、持续用电的重要工作。通过增加爬距以及采用合成的绝缘子可以有效地防止污闪事故发生；或者使用防污闪涂料，进而限制泄漏电流事故的发生。
2.5外力破坏的预防
输电线路的外力破坏，主要是大风使树木倒下压倒线路，再者是日益横行的偷盗和频繁的交通事故等。所以应该优化电气设计，输电线路尽量不要与树林离得太近，要充分考虑到树木增长速度带来的“危害”。要与道路保持适当的距离，并根据杆塔的具体位置，增设防护墩，最后涂上醒目的防护标志。
3针对输电线路外力破坏故障分析，可采取以下措施加以防范
3.1加大电力设施的保护工作力度。做好相关电力用户的宣传教育工作和建立一套严密的巡线制度。
3.2要掌握问题和故障的重点，把事故隐患消灭在萌芽状态中。
3.3要不断完善电力法规，加强电力执法的力度。可以与社会的相关部门共同组织电力安全的演讲比赛和知识竞赛等活动，推广电力安全法规，让大家充分了解电的危害，使那些铤而走险的人望而生畏，知难而退。
3.4要制定一些切实可行的方法和措施，并落实到实际工作中去。例如，在紧要和关键地段一定要多设立一些警示牌和警告的标志牌。
3.5培养和打造一支作风硬朗，善打硬仗的专业的技术团队是保障输电线路安全的必要保证。
3.6对鸟害采取的技术措施有：
①采用大盘径的绝缘子；
②加装防鸟粪的挡板；
③安装防鸟罩；
④安装专门防鸟的网；
⑤安装鸟刺。
结束语：通过分析，线路故障有设计的因素，更多的是自然界的因素。一方面我们要优化设计，尽量不在设计方面出问题，另外一方面要普及、完善电力知识和电力法，建立一个高效的输电线路维护队伍。
参考文献：
[1]胡毅.影响送电网安全运行的有关问题及对策[J].高电压技术.2005.
[2]武利会、张鸣、朱文滔.低气压覆冰条件下绝缘子的直流闪络特性[J].高电压技术.2006.
[3]郭秀慧、李志强、钱冠军.输电线路绕击防护的新措施[J].高电压技术.2005.
初中化学方程式
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应,方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl赞同
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向TA求助 回答者： tanruifeng | 一级
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2007-3-6 19:59 persi | 五级
高中所有化学方程式（不一定全呀）
非金属单质（F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(过量)===XeF2
2F2（过量）+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等体积)===2ClF
3F2 (过量)+Cl2===2ClF3
7F2(过量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2．还原性
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2===2PX3 （X表示F2,Cl2,Br2）
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3,（碱中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（热,浓）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
二,金属单质（Na,Mg,Al,Fe）的还原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（钝化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
（Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全
还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,还原性:
4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2===
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3,碱性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反应用于工业制备小苏打,苏打）
4,不稳定性：
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
四,非金属氧化物
低价态的还原性：
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3,与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)
P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3
CO2+H2O===H2CO3
与碱性物质的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,
再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
五,金属氧化物
1,低价态的还原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
（此反应用于制备Na2O）
MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.
一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,与水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应:
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)
4,与酸性物质的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是两性氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
六,含氧酸
1,氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
HClO3+HI===HIO3+HCl
3HClO+HI===HIO3+3HCl
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
但浓,热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O
2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O
H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化
6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O
H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O
H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O
6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O
5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
2,还原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
(X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
3,酸性:
H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF
H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl
H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2
（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr,（SO2）
等还原性气体）
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）
H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr
H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI
4,不稳定性：
2HClO===2HCl+O2
4HNO3===4NO2+O2+2H2O
H2SO3===H2O+SO2
H2CO3===H2O+CO2
H4SiO4===H2SiO3+H2O
七,碱
低价态的还原性：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
与酸性物质的作用：
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3
