⒈盐类水解实质盐电离出来的弱酸根或弱碱的阳离子跟水电离出来的微粒H+或OH-生成弱酸或弱碱，从而促进水的电离。⒉利用用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力。在配置易水解的盐溶液时，如氯化铁溶液为了抑制水解可加入少量的盐酸，以防止溶液浑浊。有些盐水解可生成难溶于水的氢氧化物成胶体且无毒，可用作净水剂，如铝盐铁盐，明矾（硫酸铝钾）。 ⑴盐类水解的程度一般远小于其逆过程——中和反应，所以水解反应用可逆符号表示，生成的产物少，生成物一般不标“↓”或“↑”，也不将生成物如H2CO3、NH3·H2O等写成其分解产物的形式。⑵盐类水解的离子反应遵循电荷原则，所以阳离子水解，H+多余，溶液呈酸性，阴离子水解，OH－多余，溶液呈碱性。如NH4Cl溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）如Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）⑶多元弱酸相应的盐水解与多元弱酸的电离一样是分步进行的，每一步水解分别用一个水解离子方程式表示，不能连等，不能合并，每一步的水解程度也与分步电离一样，呈现大幅下降的趋势，如Na3PO4的水解依次为：PO43－+ H2O= HPO42-+ OH-HPO42－+ H2O= H2PO4-+ OH-H2PO4－+ H2O= H3PO4+ OH-⑷多元碱的盐也是分步水解的，由于中间过程复杂，可写成一步，如：Al3++3H2O= Al（OH）3 + 3H+⑸多元弱酸的酸式盐，其酸式根离子在水溶液中既有电离产生H+的可能，又有水解产生OH－的可能，溶液的酸碱性由电离和水解的相对强弱来决定，即当电离趋势大于水解趋势时，溶液呈酸性，应该用电离方程式来表示酸性的产生（如NaH2PO4、NaHSO3等），当电离趋势小于水解趋势时，溶液呈碱性，应该用相应的水解方程式来表示碱性的产生（如Na2HPO4、NaHCO3、NaHS等）。 例1.下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是A.NH4++H2O=可逆号=NH3·H2O+H+B.NH3·H2O=可逆号=NH4++OH-C.HCO3-+H2O=可逆号=H3O++CO32-D.AlO2-+2H2O=可逆号=Al(OH)3+OH-分析与解答：B、C选项是电离方程式，水解反应后一定有弱酸或弱碱。答案：B、C例2.若室温时，0.1mol/L的盐NaX溶液的pH=9。则该溶液中起水解的X-占全部的X-的A.0.01% B.0.09% C.1.0% D.无法确定分析与解答：NaX的水解反应为：X- + H2O=可逆号=HX+OH-，起水解反应c(X-)=c(OH—）=1×10-5mol/L，水解率为=0.01%答案：A例3.25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（ ）①KNO3 ②NaOH ③CH3COO NH4 ④NH4ClA.①>；②>；③>；④ B.④>；③>；①>；②C.③>；④>；②>；① D.③>；④>；①>；②分析与解答：①KNO3为强酸强碱盐，在水溶液中电离出的K和NO3对水的电离平衡无影响②NaOH为强碱在水溶液中电离出的OH对水的电离起抑制作用，使水的电离程度减小③CH3COONH4为弱酸弱碱盐，在水溶液中电离出的NH和CH3COO均可以发生水解生成弱电解质NH3·H2O和CH3COOH，并能相互促进，使水解程度加大从而使水的电离程度加大。④NH4Cl为强酸弱碱盐，在水溶液中电离出的NH可以发生水解生成弱电解质NH3·H2O，促进水的电离，但在相同浓度下其水解程度要小于CH3COONH4，该溶液中水的电离程度小于CH3COONH4中的水的电离程度。答案D小结：酸、碱对水的电离起抑制作用，盐类的水解对水的电离起促进作用。例4.SOCl2为一种易挥发的液体，当其与水相遇时剧烈反应，生成一种能使品红褪色的气体写出该反应的化学反应方程式。分析与解答：SOCl2中S为+4价，O为-2价，Cl为-1价，当其与水相遇时所生成的使品红褪色的气体应是SO2，本反应不是氧化——还原反应。故其反应方程式为SOCl2+H2O=SO2+2HCl，本题虽属于水解反应，但有别于盐类的水解，而且根据题目所述剧烈反应，可以判断该反应进行的彻底故用“=”表示之。
【盐类的水解】
一.定义：在溶液中,盐电离出的离子跟水所电离出来的氢离子或氢氧离子根结合生成弱电解质的反应叫做盐类的水解
二.盐类的水解：
（一）盐类的水解的分类： 盐类 实例 能否水解 引起水解的离子对水的电离平衡的影响 促进与否溶液的酸碱性强碱弱酸盐CH3COONa能水解弱酸阴离子引起水解对水的电离平衡有影响促进水的电离溶液呈碱性强酸弱碱盐NH4Cl能水解弱碱阳离子引起水解对水的电离平衡有影响促进水的电离溶液呈酸性强酸强碱盐NaCl 不能水解无引起水解的离子对水的电离平衡无影响——溶液呈中性（二）盐类水解的类型 类型酸碱性PH举例强酸弱碱盐水解溶液显酸性pH＜7NH4Cl、AlCl3、FeCl3、CuSO4等强碱弱酸盐水解溶液显碱性pH＞7CH3COONa、Na2CO3、Na2S等强酸强碱盐不水解溶液显中性pH＝7KCl、NaCl、Na2SO4等弱酸弱碱盐水解水解后溶液的酸碱性由对应的弱酸弱碱的相对强弱决定——CH3COONH4等（三）相关内容
1.定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。
2.实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡的过程。
3.规律：有弱才水解、都弱都水解、越弱越水解、谁强显谁性。
（即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。）
4.特点：
(1)水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。
(2)水解反应为吸热反应。
(3)盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。
(4)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。
5.盐类水解的离子反应方程式
因为盐类的水解是微弱且可逆的，在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点：
（1）应用“ ”号表示，
（2）一般生成物中不出现沉淀和气体，因此在书写水解离子方程式时不标“↓”“↑”
（3）多元弱酸根的水解分步进行且步步难，以第一步水解为主。
6.水解平衡的因素
影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。外界条件对平衡移动也有影响，移动方向应符合勒夏特列原理，下面以NH4+水解为例：
①.温度：水解反应为吸热反应，升温平衡右移。
②.浓度：改变平衡体系中每一种物质的浓度，都可使平衡移动。盐的浓度越小，水解程度越大。
③.溶液的酸碱度：加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。例如：水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H+，使平衡向水解的方向移动而促进水解；若加入酸，则抑制水解。
三.盐类的水解实例
（一）.以NH4+ + H2O、NH3·H2O + H+ 为例:
条件 c(NH4+) c(NH3·H2O) c(H+) c(OH-) pH 水解程度 平衡移动方向加热减少增大增大减少减少增大正向加水 减少 减少 减少 增大 增大 增大正向通入氨气增大 增大 减少 增大 增大 减少 逆向加入少量NH4Cl固体增大 增大 增大 减少 减少 减少 正向通入氯化氢 增大 减少 增大 减少 减少减少 逆向加入少量NaOH固体减少 增大 减少 增大 增大增大 正向
（二）以CH3COO- + H2O、CH3COOH + OH- 为例：
条件c(CH3COO-) c(CH3COOH) c(OH-)c(H+)pH 水解程度 平衡移动方向
加热减少 增大 增大 减少 增大 增大 正向加水 减少 减少 减少增大 减少 增大 正向加入冰醋酸 增大 增大 减少增大 减少 减少 逆向加入少量醋酸钠固体 增大 增大 增大减少增大减少正向通入氯化氢 减少增大 减少 增大 减少 增大 正向加入少量NaOH固体 增大 减少 增大减少 增大 减少逆向【盐类的水解的例题】
例1.下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是
A.NH4++H2ONH3·H2O+H+
B.NH3·H2O NH4++OH-
C.HCO3-+H2OH3O++CO32-
D.AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-
分析与解答：
B、C选项是电离方程式，水解反应后一定有弱酸或弱碱。
答案：B、C
例2.若室温时，0.1mol/L的盐NaX溶液的pH=9。则该溶液中起水解的X—占全部的X—的
A.0.01% B.0.09% C.1.0% D.无法确定
分析与解答：
NaX的水解反应为：X- + H2OHX+OH-，起水解反应c(X-)=c(OH—)=1×10-5mol/L，水解率为=0.01%
答案：A
例3.25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（ ）
①KNO3 ②NaOH ③CH3COO NH4 ④NH4Cl
A.①>②>③>④ B.④>③>①>②
C.③>④>②>① D.③>④>①>②
分析与解答：
①KNO3为强酸强碱盐，在水溶液中电离出的K和NO对水的电离平衡无影响②NaOH为强碱在水溶液中电离出的OH对水的电离起抑制作用，使水的电离程度减小③CH3COONH4为弱酸弱碱盐，在水溶液中电离出的NH和CH3COO均可以发生水解生成弱电解质NH3·H2O和CH3COOH，并能相互促进，使水解程度加大从而使水的电离程度加大。④NH4Cl为强酸弱碱盐，在水溶液中电离出的NH可以发生水解生成弱电解质NH3·H2O，促进水的电离，但在相同浓度下其水解程度要小于CH3COONH4，该溶液中水的电离程度小于CH3COONH4中的水的电离程度。
答案D
小结：酸、碱对水的电离起抑制作用，盐类的水解对水的电离起促进作用。
例4.SOCl2为一种易挥发的液体，当其与水相遇时剧烈反应，生成一种能使品红褪色的气体写出该反应的化学反应方程式。
分析与解答：
SOCl2中S为+4价，O为-2价，Cl为-1价，当其与水相遇时所生成的使品红褪色的气体应是SO2，本反应不是氧化——还原反应。故其反应方程式为SOCl2+H2O=SO2+2HCl，本题虽属于水解反应，但有别于盐类的水解，而且根据题目所述剧烈反应，可以判断该反应进行的彻底故用“=”表示之。
【参考练习】
1.常温下，0.1mol/L的下列溶液中，水的电离程度大小排列顺序正确的是
①AlCl3 ②KNO3 ③NaOH ④NH3·H2O
A.①>②>③>④ B.①>②>④>③
C.③>④>②>① D.①=②=③=④
2.已知0.1mol/LNaHCO3溶液的pH为8.4，0.1mol/LNa2CO3溶液的pH为11.4，则NaHCO3溶液中由H2O电离出c(OH-)是Na2CO3溶液中由H2O电离出的c(OH-)的
A.3倍 B.1/3倍
C.103倍 D.10-3倍
3.物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3中c(CO32-)由小到大的排列顺序为
A.⑤④③②① B.③⑤②④①
C.③②⑤④① D.③⑤④②①
4.相同物质的量浓度的下列铵盐中c(NH4+)最大的是
A.NH4HCO3 B.NH4HSO4
C.NH4NO3 D.CH3COONH4
5.pH=3的二元弱酸H2R溶液与VL pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH=7。下列判断正确的是
A.溶液的总体积为2VL
B.溶液中c(R2-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C.溶液中c(R2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
D.溶液中2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)
6.下列各组数据中，其比值为2：1的是（ ）
A.常温下PH=7的氨水与硫酸铵的混合液中c(NH)与c(SO)之比
B.同温下0.2mol/L HCOOH溶液与0.1mol/L HCOOH溶液中c(H+)之比
C.Na2S溶液中，c(Na+)与c(S2-)之比
D.PH=12的KOH溶液与PH=12的Ba(OH) 2溶液中溶质的物质的量浓度之比
7.下列微粒中，不能促进水电离的是（ ）
A.所有离子中半径最小的离子
B.含有的电子数和质子数均与Na+相同，共含有5个原子核的微粒
C.还原性最弱的非金属阴离子
D.含有2个原子核，10个电子的阴离子
8.下列溶液加入金属镁可以产生H2的是( )
A.CH3COOH B. NaHCO3
C.NH4Cl D. NaClO
9.能证明醋酸是一种弱电解质的实验是（ ）
A.醋和水以任意比例溶解
B.中和10ml 0.1mol/L的CH3COOH须用0.1mol/L 10mlNaOH溶液
C.1mol/L CH3COONa溶液的pH大约是9
D.1mol/L CH3COOH溶液能使石蕊试液变红
参考答案：
1B
2D
3B
4B
5D
6AD
7AD
8AC
9 C
在溶液中，盐电离出来的离子和水电离出来的氢离子或者氢氧根离子结合，生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
其实质就是盐中的弱离子（弱酸根离子或弱碱阳离子）与水电离的氢离子或者是氢氧根离子结合成难电离的分子或离子，从而破坏水的电离平衡。
盐类水解程度一般都很小，水解产物也很少，通常不产生沉淀或气体，所以书写水解方程式时不用气体和沉淀符号。盐类的水解是可逆反应，除发生强烈的双水解外，一般都用可逆符号。
多元弱酸盐的水解是分步进行的，用分步水解离子方程式表示。
（1）弱酸阴离子的水解
（2）弱碱阳离子的水解
盐类水解的规律
有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
（1）组成盐的弱碱阳离子发生水解，使溶液显酸性。
如氯化铵溶液，氯化铝溶液。
（2）组成盐的弱酸阴离子水解，使溶液呈碱性。
如醋酸钠溶液，碳酸钾溶液。
（3）盐对应的酸（或者碱）越弱，水解程度越大，溶液的碱性（或酸性）就越强。
（4）多元弱酸根的正酸根离子比酸式根离子的水解程度大，那么对应正盐溶液的碱性就比酸式盐溶液的碱性强。
例如，相同浓度的碳酸钠溶液就比碳酸氢钠溶液的碱性强。
在溶液中盐电离出的离子和水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，称为盐类的水解。
盐类水解的主要因素是盐本身的性质.温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解程度增大.浓度:盐的浓度越小,一般水解程度越大.加水稀释盐的溶液,可以促进水解.溶液的酸、碱性。
