中氮肥好些
异性相吸，化剂“配对”
近期，合肥物质科学研究院固体物理研究所就对二硫化钼这个化剂进行了研究。
二硫化钼能发生产氢活性，主要是由于其中的硫位点在起作用。研究人员设想，如果利用某种办法把硫位点产氢活性抑制住，竞争反应可能会偏向于固氮反应。如何抑制？或许可以考虑“同性相斥，异性相吸”的办法。
二硫化钼中的硫位带负电，研究人员就选用带正电的含锂电解质去给它“配对”。含锂电解质与二硫化钼的硫位形成强的锂-硫相互作用，不仅抑制了硫位点的产氢活性，同时提高了二硫化钼钼位点吸附、活化氮气的能力。相比于没有被“配对”的电化氮气还原反应体系，产氨效率和法拉第效率分别提高了8倍和18倍，很大程度地提高了二硫化钼化剂电化产氨性能。
图7 化剂、形貌表征、性能测试等
这项研究工作利用电解质和化剂之间界面的相互作用，大大提高了电化产氨效率，为未来常温常压下电化合成氨技术的发展提供了新的思路和想法。研究成果发表在期刊《先进能源材料》上。
1，废镍镉电池和废氧化汞电池：充电电池、镉镍电池、铅酸电池、蓄电池、纽扣电池。
2，废荧光灯管：荧光（日光）灯管、卤素灯。
3，废药品及其包装物：过期药物、药物胶囊、药片、药品内包装、使用过的医用纱布棉签等。
4，废油漆和溶剂及其包装物：废油漆桶、染发剂壳、过期的指甲油、洗甲水。
5，废含汞温度计、废含汞血压计：水银血压计、水银体温计、水银温度计。
6，废杀虫剂及其包装：老鼠药（毒鼠强）、杀虫喷雾罐。
7，废胶片及废相纸：x光片等感光胶片、相片底片。
扩展资料
清华大学中国循环经济产业研究中心主任温宗国在接受《人民日报》采访时表示，垃圾分类是对垃圾进行前处置的重要环节，是从源头实现垃圾减量化和减小环境污染的关键。垃圾混在一起焚烧，可能释放有害气体，造成空气污染，还会给公众带来健康风险。
而生活垃圾分类可以提高后续垃圾处理效率，降低处理难度，是发展循环经济的重要抓手。比如，将热值较高的可燃成分进行燃烧发电，提高热效率；将易降解的有机物质分选出来进行堆肥处理，可提高堆肥效率和质量等。
参考资料来源：人民网-生活垃圾应如何处理？分类丢弃才能降低危害
参考资料来源：百度百科-有害垃圾
一、
合成肥料对现代农业的发展功不可没，这是为什么德国化学家弗里茨·哈伯（ Fritz Haber）获得1918年诺贝尔化学奖的原因。
弗里茨·哈伯从空气中制造出氨，使人类从此摆脱了依靠天然氮肥的被动局面，加速了世界农业的发展。然而，他即是给人类带来丰收的天使，也是给人类带来痛苦和死亡的魔鬼。弗里茨·哈伯在一战中担任化学兵工厂厂长，研发了氯气、芥子气等战争武器，近百万人死于此。
二、
1974年，英国剑桥大学的赖尔（Martin Ryle）和休伊什（Antony Hewish）拿下了当年的诺贝尔物理学奖，赖尔获奖是由于他的观测和发明，特别是综合孔径技术的发明；休伊什则是由于他在发现脉冲星过程中所起的决定性作用。
但休伊什曾一度认为脉冲星的脉冲信号是外星人发出的信号，而真正的英雄是一个名为乔斯林·贝尔（Jocelyn Bell）的研究生，她在更早的时候就推断出信号源是一颗旋转的恒星。但因她仅仅是一名研究生，成果被“窃取”了。
三、
罗莎琳德·富兰克林（Rosalind Franklin）也是诺贝尔奖史上的悲剧人物。上世纪50年代，这位英国物理化学家与晶体学家，用X射线测晶法获得了DNA的第一张晶体衍射图片“照片51号”。
然而当时的科研环境，对女科学家的歧视处处存在，富兰克林的领导威尔金斯在富兰克林不知情的情况下将照片给了实验室另外两位科学家詹姆斯·沃森（James Watson）和佛朗西斯·克里克（Francis Crick），根据照片，他们推出了DNA的双螺旋结构。
1962年的诺贝尔生理学奖颁给了沃森、威尔金斯、克里克，在他们发表的文章中也未曾对富兰克林表示感谢，而富兰克林在1958年就已经因癌症逝世。
扩展资料
诺贝尔奖的特殊事件
诺贝尔委员会有一条硬规则：不能颁发给过世的人。不过这一规矩也被意外打破了。2011年，拉尔夫·斯坦曼（Ralph M. Steinman）因“发现树枝状细胞及其在获得性免疫中的作用”，而被授予诺贝尔医学奖。但不幸的是，拉尔夫·斯坦曼在诺贝尔奖颁发的前三天死于胰腺癌。
诺贝尔大会称：诺贝尔委员会正式把诺贝尔医学奖的荣誉授予斯坦曼三小时之后，才获悉他去世的消息。斯坦曼所在大学的官员为他编撰获奖信息的时候，从其家人那里得知了这个噩耗。
诺贝尔奖不授予已去世的人，但诺贝尔基金会的规则特别说明：如果有人获奖但在领奖前死亡的话，奖项仍然有效。这种情况在诺贝尔奖的历史上还是首例。
参考资料来源百度百科-诺贝尔奖
知识欲的目的是真，道德欲的目的是善，美欲的目的是美。真善美，即人间理想，下面给大家带来一些关于2020年广东省初中学业水平化学考试及答案，希望对大家有所帮助。
2020年广东省初中学业水平考试
化学
说明：
1.全卷共6页，满分为100分，考试用时为60分钟。
2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。
3.选择题每小题选出答案后，用2B错笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。
4.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
5.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。
6.可能用到的相对原子质量：H-I C-12 N-14 O-16 Cu-64
一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑)
1.下列过程发生了化学变化的是
A.冰雪融化B.汽油挥发C.大米酿酒D.玻璃破碎
2.下列广东美食中富含淀粉的是
A.客家豆腐B.广式腊肠C.深井烧鹅D.陈村米粉
3.酒精运输车合适位置应张贴的标志是
4.下列物质属于空气污染物的是
A.氧气B.氮气C.水蒸气D.二氧化硫
5.Na?CO3俗称纯碱，侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。Na?CO;属于A.氧化物B.盐C.有机物D.混合物
6.公园里能闻到花香，合理的解释是
A.分子体积变大B.分子在不断运动C.分子数目变多D.分子发生了分解
7.合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活。下列物品是用有机合成材料制作的是A.塑料桶B.纯羊毛衫C.铅笔芯D.青铜铸像
8.稀土有“工业的维生素”的美誉。钇是一种重要的稀土元素，下列说法中错误的是
A.钇属于金属元素
B.钇的原子序数是39
C.钇的相对原子质量是88.91克
D.钇原子的核外电子数为39
9.下列除杂 方法 正确的是
10.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A.人体缺碘会引起贫血
B.碳酸氢铵(NH4HCO3)是一种氮肥
C. 炒菜 时油锅着火，用锅盖盖灭
D.铁制品表面刷漆可防止生锈
11.将20gKOH加入100g水中，配制成溶液。下列说法错误的是
A. KOH在水中解离出K+和OH-
B.一个K+带一个单位正电荷
C.该溶液的溶质质量分数为20%
D.向该溶液中滴入前酞指示剂，溶液变红
12.“题12图”是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是
A.溶液从b点降温到a点，有晶体析出
B.60℃时，b、c点对应的都是饱和溶液
C.将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液
D.60℃时，向50g水中加入60gKNO3形成不饱和溶液
13.实验室用氯酸钾固体(二氧化锰作催化剂》制取氧气，下列装置组合正确的是
14.2020年我国在抗击新冠肺炎战役中取得了阶段性重大成果。为防控疫情，通常在公共场所使用84消毒液(主要成分是NaCI14. 2020年我国在抗击新冠肺炎战役中取得了阶段性重大成果。为防控疫情，通常在公共场所使用84消毒液(主要成分是NaC1O)进行消毒。NaCIO中氯元素的化合价是
A.-1 B.0 C.+1 D.+5
15.下列各组物质不能实现“题15图”所示的转化关系的是
二、填空题(本大题包括2小题，共15分)
16.(7分)2020年6月23日，我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用。
(1)铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的 (填“高”或“低”)。
(2)写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 ，其反应类型是 。
(3)室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的 (填“强”或“弱”)。
(4)卫星发射过程中使用偏二甲(C2H8N2)和四氧化二氮作为推进剂。在C2H8N3中，碳、氢元素的质量比为 。
17.(8分)H2被视为未来理想的清洁能源，科学家对氢的研究从未停歇。
(1)H2是清洁能源的原因是 。
(2)2020年5月，Nature期刊报道了一种新型催化剂用于光催化分解水，结果表明，水分解生成的两种气体的体积与时间的关系如“题17-1图”所示，其中表示氢气的是 (填“a”或“b”)。
(3)2020年5月，科学家在Scicnce期刊上首次报道了原子与分子的“最简单”反应存在两种路径，并用先进技术手段拍下了该反应的影像资料，其中一种路径的简化示意图如“题17-2图”所示。
三、(本大题包括2小题，共20分)
18.(10分)实验室对含有MgC12的粗盐进行提纯，步骤如“题18图”：
(1)步骤①中，称量5.0g粗盐需补充的主要仪器是 。
(2)步骤②中，玻璃棒的作用是 。
(3)步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是 。
(4)步骤⑤中，为中和过量的NsOH，应滴加的“试剂a”是(填字母)。A.稀盐酸 B. 稀硫酸C.稀硝酸
(5)步骤⑥的操作名称是 ，当 时，停止加热。
19.(10分)某兴趣小组在学习碳(C)的化学性质时，了解到高温下C与CuO反应生成CO2，C还能使CO2转变成CO，于是对过量本炭还原CuO的气体产物中是否含有CO进行探究。
【猜想与假设】C还原CuO时产生的CO2，与C进一步反应生成CO，化学方程式是 。
【查阅资料】CO不与NaOH、Ca(OH)2 及H2SO4反应。
【实验方案】取研细和干燥后的木炭(0.3 g)和CuO(2.0g)，混合均匀并装入试管，连接装置，高温反应，检验气体。
(1)由“题19图“装置③中粉末的颜色变化可检验CO，除此之外，还可以通过几种装置的组合，名，由另一种明显的现多米进一步确定CO的存在，则装置连接的最佳顺序为 à尾气处理(填字母)。.
(2)上述进一步确定CO存在的现象是 (装置③中粉末的颜色变化除外)。
(3)装置③中发生反应的化学方程式是 。
(4)写出CO尾气处理的方法： (一种即可)。
【实验结论】高温下，过量木炭还原CuO的气体产物中有CO。
【延伸应用】冬天，室内用炭火取暖时，应注意 。
四、(本大题包括1小题，共10分)
20.(10分)某废酸液主要含H2SO4。和FeSO4，研究人员利用CaCO3，消耗部分酸，再加入廉价的电石渣(主要成分为CaO)，通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下：
(1)该废酸液的Ph 7(填“<”或“>”)。操作l的名称为 。
(2)电石渣转化为石灰乳的过程会 (填“吸收”或“放出”)热量。
(3)“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4。和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反应，生成的产物是 和 (填化学式)。
(4)磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为 。
(5)研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为 。pH较低时产率较低的主要原因是 。
五、(本大题包括1小题，共10分)
21.(10分)某实验小组探究了溶质的质量分数对H2O2，分解速率的影响。实验装置如“题21-1图”所示，用注射器加入不同浓度的H2O2溶液(见下表),实验中使用传感器装置测算生成O2的质量(圆底烧瓶内气压变化在安全范围)，绘制氧气质量随时间变化的曲线，如“题21-2图”所示。
(1)实验前需准备不同浓度的H2O2溶液，若要配制100.0g质量分数为2.4%的H2O2溶液，需质量分数为30%的H2O2溶液 g。
(2)根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论是 。
(3)计算实验1条件下H2O2完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程(1.5-5.0% H2O2溶液的密度取值1.0g/mL)。
(4)在“题21-2图”中画出曲线c的大致位置及趋势。
2020广东中考更多真题答案化学真题参考答案
1-5CDBDB
6-10 BACBA
11-15 CAACD
16.(7分)
(1)高
(2)2Al+6HCI=2AIC3+3H2á，置换反应
(3)弱
(4)3：1
17.(8分)
(1)氢气燃烧的产物是水，对环境无污染
(2)a
(3)1 1 HD，D
20.(10分)
(1)<< span=""> 过滤
(2)放出
(3)CaSO4 Fe(OH)2(两化学式的顺序可互换)
(4)Fe3O4
(5)7.5 pH较低时，Fe(OH)2不易生成
21.(10分)
(1)8.0
(2)H2O2的溶质质量分数越大，分解越快
(3)解：设实验I条件下H2O2完全分解生成氧气的质量为x
答：实验1条件下H2O2完全分解生成氧气的质量为0.16g。
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