第一个重要阶段：利用当时物理化学中的溶液化学平衡理论，动力学理论，如沉淀的生成和共沉淀现象，指示剂作用原理，滴定曲线和终点误差，催化反应和诱导反应，缓冲作用原理大大地丰富了分析化学的内容，并使分析化学向前迈进了一步。
第二个重要阶段：第二次世界大战前后，物理学和电子学的发展，促进了各种仪器分析方法的发展，改变了经典分析化学以化学分析为主的局面。
原子能技术发展，半导体技术的兴起，要求分析化学能提供各种灵敏准确而快速的分析方法，如，半导体材料，在新形势推动下，分析化学达到了迅速发展。最显著的特点是：各种仪器分析方法和分离技术的广泛应用。
第三个重要阶段：以计算机应用为主要标志的信息时代的到来，促使分析化学进入第三次变革时期。
由于生命科学、环境科学、新材料科学发展的需要，基础理论及测试手段的完善，现代分析化学完全可能为各种物质提供组成、含量、结构、分布、形态等等全面的信息，使得微区分析、薄层分析、无损分析、瞬时追踪、在线监测及过程控制等过去的难题都迎刃而解。
分析化学广泛吸取了当代科学技术的最新成就，成为当代最富活力的学科之一。
【摘要】：分析化学始于一些分析检验的实践活动。商品生产和交换的发展 ,促进了分析检验工作。1 6世纪 ,化学反应广泛地应用于湿法分析。 1 8世纪中叶 ,重量分析法使分析化学由单纯的定性分析迈入了定量分析的时代。到了 1 9世纪 ,定性分析趋于完善 ,定量分析的各种方法也相继出现并不断发展。分析化学真正成为一门独立的学科是在 2 0世纪初 ,被称之为经典分析化学。 2 0世纪以来 ,在经典化学不断充实、完善的同时 ,仪器分析也迅猛发展 ,并且在分析化学中占据越来越重要的地位。
【关键词】： 化学分析 仪器分析
1 王瑾;絮凝剂在废水处理中的应用及絮凝体沉降动力学研究[D];天津轻工业学院;2000年
2 沈莉萍;仪器分析方法研究胆红素自由基对人红细胞膜的损伤[D];浙江大学;2002年
3 余杰;中药材质量分析信息处理方法研究[D];浙江大学;2002年
4 于净;多媒体计算机辅助教学研究与仪器分析教学软件的开发[D];沈阳药科大学;2003年
5 王蕊;仪器分析教学课件设计制作[D];青岛大学;2003年
6 蔡自建;甘薯糖蛋白的分离纯化及其糖链结构鉴定[D];西南农业大学;2003年
7 王九英;ICP-AES法联合测定铝合金中各元素的方法研究[D];西北工业大学;2003年
8 徐慧;一种提高PDA胶体相对分子质量的新方法探索[D];南京理工大学;2003年
9 李智利;高师仪器分析开设研究型实验的探索与实践[D];湖南师范大学;2004年
10 李海东;几种绿化植物挥发性物质动态释放特性的研究[D];内蒙古农业大学;2004年
首先，查阅大量资料，把你的开题报告写好了，再根据你擅长的地方去写
无机及分析化学知识点及公式汇总如下。
系统误差：由固定因素引起的误差，具有单向性、重现性、可校正。
偶然误差：随机的偶然因素引起的误差，大小正负难以确定，不可校正，无法避免服从统计规律。绝对值相同的正负误差出现的概率相等。大误差出现的概率小，小误差出现的概率大。
准确度：在一定测量精度的条件下分析结果与真值的接近程度。
用误差衡量精密度(precision)：多次重复测定某一量时所得测量值的离散程度。
用偏差衡量准确度与精密度的关系：精密度好是准确度好的前提，精密度好不一定准确度高。
测定结果的数据处理：对于偏差较大的可疑数据按Q检验法进行检验，决定其取舍；计算出数据的平均值、平均偏差与标准偏差等。
有效数字：实际能测得的数据，其最后一位是可疑的。对于可疑数字一般认为有+1的误差。例：滴定管读数21.09mL，分析天平读数02080g，最后一位为可疑值。
对数值：pH、pOH、pM、pK等，有效数字的位数取决于小数部分的位数。
加减法：计算结果小数点后的位数与小数点后位数最少的数据一样。
乘除法：乘方、开方、对数的计算结果的有效位数与有效位数最少的数据一样。
ΔrHθm 的计算
ΔrHθm：摩尔反应焓变，对于给定的化学反应反应进度为lmol时的反应热。
ΔrHθm：化学反应中，任何物质均处于标准状态下，该反应的摩尔反应焓变。
ΔβHθm：在温度T及标准态下，由参考状态单质生成1mol物质B的标准摩尔反应焓变即为物质B在T温度下的标准摩尔生成焓。参考状态单质的标准生成焓为零。
利用 ΔβHθm计算：ΔrHθmΔrHθm(298.15K)=∑vвΔ ΔrHθB(298.15K)， ΔrHθm≈ΔβHθm(298.15K)。
盖斯定律：在恒容或恒压同时只做体积功的情况下，任一化学反应，不论是一步完成的，还是分几步完成的，其化学反应的热效应总是同的，即化学反应热效应只与始、终状念有关而与具体途径无关。根据益斯定律若化学反应可以加和，则共反应热也可以加和。
化学反应速率的表示方法(浓度随时间的变化)瞬时速率、平均速率化学反应速率理论(碰撞理论、过渡状态理论)。
活化分子、活化能(能用化学反应速率理论解释浓度、温度、催化剂对反应速率的影响)。
质量作用定律：(只适用于基元反应)速率方程、反应级数。
影响反应速率的因素：
1、内因：反应的活化能人小。
2、外因：浓度、温度、催化剂(不要求计算)。
