?以下方案可以测定混合物中氯化氢、氯化镁、氯化铁中各组分含量
?1、取一份溶液,加入适量的pH=2的氯乙酸-醋酸铵缓冲溶液,加入磺基水杨酸作指示剂,加热到70度,用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为无色即为终点,根据消耗的EDTA的量计算铁的含量（三氯化铁的含量,如果是氯化亚铁,则可以先加入适量的过氧化氢将其氧化）.
?2、在上述测定铁的溶液中继续加入pH=10的氨-氯化氨缓冲溶液,加入铬黑T指示剂,继续用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点,根据消耗的EDTA的量计算镁的含量（氯化镁的含量）.
?3、另取一份溶液（适量体积）,加入过量的EDTA标准溶液(络合铁离子并释放出2倍铁的物质的量的H+),加热溶液至70度,加入溴酚蓝指示剂,用NaOH标准溶液滴定至溶液由黄色变为蓝色即为终点.根据消耗的NaOH的物质的量扣除2倍Fe的物质的量,即可计算溶液的HCl的含量.
考虑到氯化铵的水解，不能测PH确定HCl浓度。
可以先取一定量混合溶液，加入足量硝酸银溶液，过滤，烘干称量，得到生成的氯化银质量，从而求出氯离子浓度。
再在滤液中加入足量氢氧化钠溶液，将生成的气体通入足量已知质量的稀硫酸中，反应完全吸收氨气后称量稀硫酸和硫酸铵混合溶液质量，求出生成的氨气质量，算出铵根离子浓度。
氯离子浓度减去铵根离子浓度即为盐酸浓度。
仪器什么的不必细说了吧。
实验步骤：取样，加入甲基红作为指示剂，用标准NaOH溶液滴定到刚变为（橙）黄色（获得样品中HCl浓度数据）。再加入足量的甲醛，用酚酞做指示剂，用标准NaOH溶液滴定到刚变为红色（获得NH4+的浓度数据）。
实验仪器：
托盘天平、电子天平、锥形瓶、容量瓶、移液管、碱式滴定管
所谓“氯化氢易挥发”准确表述应该是“浓盐酸易挥发”。
稀盐酸在通常条件下是不挥发的（其实也挥发，但挥发极少，鼻子凑近是能闻到刺鼻气味的）。
我们一般把质量分数低于20%的盐酸称为稀盐酸，把质量分数超过20%的盐酸称为浓盐酸。
市售浓盐酸一般含HCl为36-38%，打开瓶盖就“冒烟”，有刺鼻气味。
在分析化学滴定实验中使用的一般是稀盐酸。
思路：
（1）用标准NaOH溶液滴定HCl-NH4Cl溶液至百里酚酞变色.从所消耗的NaOH算出HCl, NH4+中质子的总量.
（2）换用标准HCl溶液,继续滴定上述溶液先至百里酚酞变无色,再加甲基橙,且滴至甲基橙变色.从所消耗的HCl算出NH3的量（=NH4Cl的量）
用（1）中的结果减去（2）中的结果,得出HCl的量.
