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分析化学滴定论文

2023-12-06 20:10 来源:学术参考网 作者:未知

分析化学滴定论文

分析化学的内容应进行改革[J].大学化学,1999(14).
[2]方明建.应用化学专业分析化学课程的教学与实践[J].高等理科教育,2004(2).
[3]敖登高娃.关于《定量分析化学》课程教学方法改革的研究与实践[J].内蒙古教育,2005(4).
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急求-分析化学实验论文--“食醋中醋酸含量的测定”????

实验用品】
仪器:50mL碱式滴定管,25.00mL移液管,250mL容量平,250mL锥形瓶,分析天平,托盘天平。
试剂:邻苯二甲酸氢钾(),0.1mol/L
,NaOH溶液,0.2%酚酞指示剂。
【实验步骤】
1.NaOH溶液的标定
(1)在电子天平上,用差减法称取三份0.4-0.6g邻苯二甲酸氢钾基准物分别放入三个250mL锥形瓶中,各加入30-40mL去离子水溶解后,滴加1-2滴0.2%酚酞指示剂。
(2)用待标定的NaOH溶液分别滴定至无色变为微红色,并保持半分钟内不褪色即为终点。
(3)记录滴定前后滴定管中NaOH溶液的体积。计算NaOH溶液的浓度和各次标定结果的相对偏差。
2.
食醋中醋酸含量的测定
(1)用25.00mL移液管吸取食用醋试液一份,置于250mL容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀。
(2)用移液管吸取25.00mL稀释后的试液,置于250mL锥形瓶中,加入0.2%酚酞指示剂1-2滴,用NaOH标准溶液滴定,直到加入半滴NaOH标准溶液使试液呈现微红色,并保持半分钟内不褪色即为终点。
(3)重复操作,测定另两份试样,记录滴定前后滴定管中NaOH溶液的体积。测定结果的相对平均偏差应小于0.2mL。
(4)根据测定结果计算试样中醋酸的含量,以g/L表示。
【实验研讨】
1.
醋酸是一种有机弱酸,其离解常数Ka
=
1.76×,可用标准碱溶液直接滴定,反应如下:
化学计量点时反应产物是NaAc,是一种强碱弱酸盐,其溶液pH在8.7左右,酚酞的颜色变化范围是8-10,滴定终点时溶液的pH正处于其内,因此采用酚酞做指示剂,而不用甲基橙和甲基红。
2.
食用醋中的主要成分是醋酸(乙酸),同时也含有少量其他弱酸,如乳酸等。凡是CKa
>的一元弱酸,均可被强碱准确滴定。因此在本实验中用NaOH滴定食用醋,测出的是总酸量,测定结果常用:
3.
食用醋中约含3%-5%的醋酸,可适当稀释后再进行滴定。白醋可以直接滴定,一般的食醋由于颜色较深,可用中性活性炭脱色后再行滴定。
4.
是标定NaOH的基准物质,因此称取时要用电子天平,并要用差减法,使其称量结果尽量精确。而称量NaOH就不需要十分准确,用托盘天平即可。
5.
酚酞指示剂有无色变为微红时,溶液的pH约为8.7。变红的溶液在空气中放置后,因吸收了空气中的CO2,又变为无色。
6.
以标定的NaOH标准溶液在保存时若吸收了空气中的CO2,以它测定食醋中醋酸的浓度,用酚酞做为指示剂,则测定结果会偏高。为使测定结果准确,应尽量避免长时间将NaOH溶液放置于空气中。
呵呵是COPY别人的

用分析化学的方法解决实际问题的论文

分析化学是为化学实验服务的,它解决的实际问题是化学学界里的实际问题.
你要说解决日常的实际问题,那么你可以去搜一些分析化学的教材.典型的例子比如测奶粉中钙的含量,用EDTA滴定法,这是解决实际问题的,但这事太简单了不可能写成论文.实验报告倒是一搜救有.

关于分析化学的滴定方面的参考文献

参考文献可以在百度学术中找到。

资料可以在万方、维普、CNKI找到。

你的论文准备往什么方向写,选题老师审核通过了没,有没有列个大纲让老师看一下写作方向?
老师有没有和你说论文往哪个方向写比较好?写论文之前,一定要写个大纲,这样老师,好确定了框架,避免以后论文修改过程中出现大改的情况!!
学校的格式要求、写作规范要注意,否则很可能发回来重新改,你要还有什么不明白或不懂可以问我,希望你能够顺利毕业,迈向新的人生。

一篇文章的引用参考部分包括注释和参考文献两部分,注释是作者自己的解释(转引的参考文献也可以放在注释里),参考文献仅需列出参考书或论文的名称、作者、出版社或发表的期刊、著作时间或期刊期数等。注释用圆圈1 2标注,放脚注,参考文献用[1][2]标注,放尾注。
  有的刊物要求注释和参考文献都要在内文标注,有的刊物对参考文献不要求内文标注,在尾注列出就行。按最新的CNKI规范的要求应是前者。为保险起见,你还是都标吧。注:参考文献如是著作要标页码,论文只要标出期刊是第几期。
  例:
  参考文献:
  [1]金福海.论建立我国的惩罚性赔偿制度[J].中国法学,1994,(3).
  [2]杨立新.“王海现象”的民法思考——论消费者权益保护中的惩罚性赔偿金[J].河北法学, 1997,(5).
  [3]金福海.消费者法论[M].北京:北京大学出版社,2005:251.
  [4]闫玮.完善我国<消费者权益保护法>中的惩罚性赔偿制度[J].太原师范学院学报,2007,(1).
  [5]梁慧星.<消费者权益保护法>第49条的解释适用[J].民商法论丛,2001,(3).
  [6]王堃.论我国<消费者权益保护法>中的惩罚性赔偿[J].现代商业,194.
  [7]梁慧星.关于<消费者权益保护法>第49条的解释适用[N].人民法院报,2001-3-29.
  [8]孔祥俊.公平交易执法前沿问题研究[M].北京:工商出版社,1998:219.

分析化学四种滴定方法总结

四大滴定即:氧化还原滴定,络合滴定,酸碱滴定,沉淀滴定。

共同点

1、他们都是以消耗计算量的标准物质来测定被测物质含量的。

2、随着滴定剂的加入,被滴定物质的浓度在计量点附近会有突变(突跃),可以用这一突变,或通过这一突变导致指示剂的变色来制定滴定终点。

3、滴定分析终点误差的定义都可以表示为Et={【(cV)T-(cV)X】/(cV)X}*100%。

4、由于历史遗留问题四者使用的常数不同,若都用滴定常数Kt,可使四种滴定数学处理趋于一致[3]

不同点

1、强酸强碱的滴定产物为水,从滴定未开始到滴定结束【H20】一直是一个常数,约为55.5mol/L。

2、沉淀滴定有异相生成随着滴定的进行,一旦有沉淀生成他的活度就被制定为1,并且保持不变。

3、络合滴定产物ML的浓度在滴定过程中是一变量开始时为0,随着滴定的进行,ML的浓度近线性的增大,直至化学计量点。

4、最简单的氧化还原反映的滴定产物有两种,他们在滴定过程中的浓度变化与络合滴定产物ML相似。

所以从这一意义上,可把滴定分析分为两种,一种是滴定产物的浓度为常量的,如强酸强碱滴定、沉淀滴定;一种是产物为变量的,如络合和氧化还原滴定。

[3]

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