工业炼铁的方程式和现象研究论文

化学炼铁的方程式

氧化铁和一氧化碳会发生氧化还原反应。

3CO+Fe₂O₃=2Fe+3CO₂（条件：高温）

现象：红色物质逐渐变黑色（Fe粉的颜色），澄清石灰水变混浊。

由一氧化碳能还原氧化铁说明了一氧化碳由还原性，由于尾气中有一氧化碳不能排放到空气中，会污染空气，进行了点燃，说明了一氧化碳有可燃性、毒性。

扩展资料

一氧化碳分子为极性分子，但由于存在反馈π键，分子的极性很弱。分子形状为直线形。碳的最外层有四个电子，氧的最外层有6个电子。

这样碳的两个单电子进入到氧的p轨道和氧的两个单电子配对成键，这样就形成两个键，然后氧的孤电子对进入到碳的空的P轨道中形成一个配位键，这样氧和碳之间就形成了三个键。

氧化铁是铁锈的主要成分。铁锈的主要成因是铁金属在杂质碳的存在下，与环境中的水分和氧气反应，铁金属便会生锈。用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。氧化铁最大的应用是作为颜料来使用。

按颜色分为氧化铁红、氧化铁黄、氧化铁黑，氧化铁棕由氧化铁红、氧化铁黑（和氧化铁黄）混合而成；氧化铁橙是由氧化铁红和氧化铁黄混合而成；氧化铁绿是由蓝色的酞菁兰和氧化铁黄混合而成。

稳定性：稳定，溶于盐酸、稀硫酸生成铁盐。铁单质在置换反应中生成亚铁离子

原料：焦炭（C）、石灰石（CaCO3）、空气、铁矿石（Fe2O3）；首先，木炭与空气中的氧气反应，剧烈燃烧，并放出大量的热！C＋O2＝CO2生成的二氧化碳和碳在高温下反应，生成一氧化碳CO2＋C＝2CO同时，石灰石受热分解，生成氧化钙和二氧化碳CaCO3＝CaO＋CO2生成的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的氧化铁，生成熔融的铁和二氧化碳3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2铁矿石中剩余的残渣（SiO2）与氧化钙在高温下化合，生成硅酸钙CaO＋SiO2＝CaSiO3

炼铁的原理化学方程式:FeO+CO=Fe+CO2、Fe0+C=Fe+CO。炼铁的原理是将铁矿石、油、煤、焦炭等原料放入高炉中加热，将铁中的氧夺取出来从而形成铁的过程。

高炉冶炼用的原料主要由铁矿石、燃料（焦炭）和熔剂（石灰石）三部分组成。高炉炼铁的特点：规模大，不论是世界其它国家还是中国，高炉的容积在不断扩大，如我国宝钢高炉是4063m3。

相关介绍：

生铁是高炉产品（指高炉冶炼生铁），而高炉的产品不只是生铁，还有锰铁等，属于铁合金产品。锰铁高炉不参加炼铁高炉各种指标的计算。高炉炼铁过程中还产生副产品水渣、矿渣棉和高炉煤气等。

炼铁的原理（怎样从铁矿石中炼出铁）用还原剂将铁矿石中的铁氧化物还原成金属铁.铁氧化物（Fe2O3、Fe3O4、FeO）+还原剂（C、CO、H2）铁（Fe）。