研究配合物性质基本方法论文

配合物的生成和性质实验报告如下：

一、实验目的：

1、了解有关配合物的生成与性质。

2、熟悉不稳定常数和稳定常数的意义。

3、了解利用配合物的掩蔽效应鉴别离子的方法。

二、实验原理：

简单金属离子在形成配离子后，其颜色，酸碱性，溶解性及氧化还原性等往往和原物质有很大的差别。配离子之间也可转化，一种配离子转化为另一种稳定的配离子。

具有环状结构的配合物称为螯合物，螯合物的稳定性更大，且具有特征颜色。利用此类鳌合物的形成作为某些金属离子的特征反应而定性、定量地检验金属离子的存在。

三、实验步骤：

在一试管中加1mL 1mol/L CuSO4溶液，滴加2mol/L NH3H2O 至产生沉淀后，继续滴加至溶液变为蓝色为止。将溶液分为四分，在第一、第二份中分别滴加1mol/L NaOH 和0,2mol/L BaCl2溶液，有何现象?

再向加NaOH 的试管中加H2SO4 至酸性，又有何现象? 将该现象与CuSO4溶液中分别滴加NaOH ，BaCl2溶液的现象进行比较，并解释之。

在第三份溶液中加1mL 无水乙醇，观察现象。

第四份溶液保留备用。

根据上述现象解释Cu2+ 与NH3生成配合物的组成。

配合物的生成和性质实验报告：

一、简单离子与配离子的区别：

铁氰化钾 K3[Fe(CN)6]加SCN－无血红色。Fe3+ + nSCN- = [Fe(NCS)n]3-n有血红色。

二、结论：

FeCl3为离子型简单化合物，在水中可解离出大量的Fe3+，K3[Fe(CN)6]为配合物，配离子[Fe(CN)6]3-比较稳定，难以解离出大量的Fe3+。

三、配离子稳定性

1、Fe3+ + n SCN- = [Fe(NCS)n]3-n(有血红色)。[Fe(NCS)n]3-n＋ (C2O4)22- → [Fe(C2O4)3]3- ＋SCN- 稳定性：[Fe(C2O4)3]3->[Fe(NCS)n]3-n。

2、AgNO3+ NaCl →AgCl ↓(白) + NH3H2O→ [Ag(NH3)2]+[Ag(NH3)2]+ + KBr →AgBr↓(淡黄色)。再滴加Na2S2O3溶液→ 沉淀溶解[Ag(S2O3)2]3-，滴加KI溶液→AgI↓ AgBr + 2S2O32- →[Ag(S2O3)2]3- + Br-; [Ag(S2O3)2]3- + I- → AgI↓+ 2S2O32-。

四、稳定性对比：

KSPӨ: AgCl >AgBr >AgI; 稳定性: [Ag(S2O3)2]3-> [Ag(NH3)2]+ (3) I2 + [Fe(CN)6]4- = I- + [Fe(CN)6]3- EӨ (Fe3+/Fe2+) > EӨ (I2/I-) > EӨ ([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-)。

五、配合物的应用：

1、利用生成配合物掩蔽干扰离子：Co2+ ＋ 4SCN-  → [Co(NCS)4]2- (溶于有机溶剂戊醇显蓝绿色) 而Fe3+ + n SCN- = [Fe(NCS)n]3-n（血红色）会产生干扰。

2、Fe3+掩蔽方法：Fe3+ + 6F- → [FeF6]3- （无色）。