酚酞指示剂法检测酸度论文

实验用品】仪器：50mL碱式滴定管，25.00mL移液管，250mL容量平，250mL锥形瓶，分析天平，托盘天平。试剂：邻苯二甲酸氢钾（），0.1mol/L，NaOH溶液，0.2%酚酞指示剂。【实验步骤】1.NaOH溶液的标定（1）在电子天平上，用差减法称取三份0.4-0.6g邻苯二甲酸氢钾基准物分别放入三个250mL锥形瓶中，各加入30-40mL去离子水溶解后，滴加1-2滴0.2%酚酞指示剂。（2）用待标定的NaOH溶液分别滴定至无色变为微红色，并保持半分钟内不褪色即为终点。（3）记录滴定前后滴定管中NaOH溶液的体积。计算NaOH溶液的浓度和各次标定结果的相对偏差。2.食醋中醋酸含量的测定（1）用25.00mL移液管吸取食用醋试液一份，置于250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。（2）用移液管吸取25.00mL稀释后的试液，置于250mL锥形瓶中，加入0.2%酚酞指示剂1-2滴，用NaOH标准溶液滴定，直到加入半滴NaOH标准溶液使试液呈现微红色，并保持半分钟内不褪色即为终点。（3）重复操作，测定另两份试样，记录滴定前后滴定管中NaOH溶液的体积。测定结果的相对平均偏差应小于0.2mL。（4）根据测定结果计算试样中醋酸的含量，以g/L表示。【实验研讨】1.醋酸是一种有机弱酸，其离解常数Ka=1.76×，可用标准碱溶液直接滴定，反应如下：化学计量点时反应产物是NaAc，是一种强碱弱酸盐，其溶液pH在8.7左右，酚酞的颜色变化范围是8-10，滴定终点时溶液的pH正处于其内，因此采用酚酞做指示剂，而不用甲基橙和甲基红。2.食用醋中的主要成分是醋酸（乙酸），同时也含有少量其他弱酸，如乳酸等。凡是CKa>的一元弱酸，均可被强碱准确滴定。因此在本实验中用NaOH滴定食用醋，测出的是总酸量，测定结果常用：3.食用醋中约含3%-5%的醋酸，可适当稀释后再进行滴定。白醋可以直接滴定，一般的食醋由于颜色较深，可用中性活性炭脱色后再行滴定。4.是标定NaOH的基准物质，因此称取时要用电子天平，并要用差减法，使其称量结果尽量精确。而称量NaOH就不需要十分准确，用托盘天平即可。5.酚酞指示剂有无色变为微红时，溶液的pH约为8.7。变红的溶液在空气中放置后，因吸收了空气中的CO2，又变为无色。6.以标定的NaOH标准溶液在保存时若吸收了空气中的CO2，以它测定食醋中醋酸的浓度，用酚酞做为指示剂，则测定结果会偏高。为使测定结果准确，应尽量避免长时间将NaOH溶液放置于空气中。呵呵是COPY别人的

牛乳的酸度一般是以中和100毫升牛乳所消耗的0.1N氢氧化钠的毫升数来表示，称为°T，此为滴定酸度，简称为酸度，也可以乳酸的百分含量为牛乳的酸度。 RCOOH+NAOH----RCOONA+H2O 此中和反应用酚酞作指示剂，它在PH约8.2时，就确定了游离酸中的终点。无色的酚酞与碱作用时，生成酚酞盐，同时失去一分子水，引起醌型重排而呈现红色。

首先，用酚酞为指示剂，深深浅浅的颜色是比较困难的观察，很容易导致错过滴定点。

洗涤1.酸式滴定管用水洗后便装标准液进行滴定. 没润西，测定的碱浓度高了 2.锥形瓶用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水. 无影响3.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,又用待测液润洗. 测定的碱浓度高4.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,误用盐酸润洗. 测定的碱浓度低5.盐酸在滴定时溅出锥形瓶外. 测定的碱浓度高6.待测液在振荡时溅出锥形瓶外. 测定的碱浓度低读数7.滴定前平视刻度,滴定到终点后仰视读数. 测定的碱浓度高 8.滴定前平视刻度,滴定到终点后俯视读数. 测定的碱浓度低 9.滴定前仰视读数,终点时平视. 测定的碱浓度低10.滴定前仰视,终点时俯视. 测定的碱浓度低滴定11.滴加盐酸,橙色不足半分钟即褪色. 测定的碱浓度低12.滴加盐酸时,溶液变红色. 测定的碱浓度低13.滴定前,酸式滴定管中有气泡,滴定后消失. 测定的碱浓度高 14.滴定前,酸式滴定管中无气泡,滴定后产生气泡. 测定的碱浓度高15.滴定后,滴定管尖嘴处悬有一滴液体. 测定的碱浓度高取液16.移液管用蒸馏水洗后,就用来吸取待测液. 测定的碱浓度低17.将移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶. 测定的碱浓度高18.碱式滴定管水洗后,就用来量取待测液. 测定的碱浓度低19.滴定过程中,标准液有少量外漏. 测定的碱浓度高需要写答案吗。。。算了 写吧。。。