钠：物理性质：1.银白色金属。2.质软。3.密度比水小，能浮在水面上。4.熔点底，小于100度。5.能导电导热。原子体积:(立方厘米/摩尔)23.7金属钠很软，可以用刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。元素在太阳中的含量:(ppm) 40地壳中含量：（ppm）23000元素在海水中的含量:(ppm)10500晶胞参数：a = 429.06 pmb = 429.06 pmc = 429.06 pmα = 90°β = 90°γ = 90°氧化态：Main Na+1Other Na-1 (in liquid NH3)莫氏硬度：0.5声音在其中的传播速率：（m/S）3200电离能 (kJ/ mol)M - M+ 495.8M+ - M2+ 4562.4M2+ - M3+ 6912M3+ - M4+ 9543M4+ - M5+ 13353M5+ - M6+ 16610M6+ - M7+ 20114M7+ - M8+ 25490M8+ - M9+ 28933M9+ - M10+ 141360热导率: W/(m·K)142化学性质钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去。因此，钠的化学性质非常活泼，主要表现在：1.钠跟氧气的反应在常温时��4Na＋O2＝2Na2O在点燃时��2Na＋O2=Na2O2(淡黄色)���������� 过氧化钠比氧化钠稳定。2.钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物，如2Na+Cl2＝2NaCl2Na＋S＝Na2S(硫化钠)（跟硫化合时甚至发生爆炸。）3.钠跟水的反应�2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，因此，在实验室中通常将钠保存在煤油里。钠由于此反应放出大量的热，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救。钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。钠还能与钾、锡、锑等金属生成和金；金属钠与汞反应生成汞齐，这种合金是一种活泼的还原剂，在许多时候比纯钠更适用。钠离子能使火焰呈黄色，可用来灵敏地检测钠的存在。名称由来：钠，原子序数11，原子量22.989768，是最常见的碱金属元素。元素名来源拉丁文，原意是“天然碱”。在地壳中钠的含量为2.83%，居第六位，主要以钠盐的形式存在。发现人： 戴维 （用电解熔融的氢氧化钠的方法制得钠 ）时间： 1807 地点： 英格兰中世纪拉丁文：sodanum（头痛药）；元素符号来自于拉丁文“natrium”（钠）。元素描述：柔软的银白色金属，在地壳中含量第六。在空气中燃烧时发出耀眼的白色火焰。元素来源：通过电解熔融的氯化钠（食盐），硼砂或冰晶石获得。元素用途：纯净的金属钠并没有多大用处，然而钠的化合物可以应用在医药、农业和摄影器材中。氯化钠就是餐桌上的食盐。液态的钠有时用于冷却核反应堆{钠钾合金在室温下呈液态，是核反应堆的导热剂，起把反应堆产生的热量传导给蒸气轮机的作用。以往金属钠主要用于制造车用汽油的抗暴剂，但由于会污染环境，已经日趋减少。金属钠还用来制取钛，及生产氢氧化钠、氨基钠、氰化钠等。熔融的金属钠在增值反应堆中可做热交换剂。生理作用1．钠是细胞外液中带正电的主要离子，参于水的代谢，保证体内水的平衡。2．维持体内酸和碱的平衡。3．是胰汁、胆汁、汗和泪水的组成成分。4．参于心肌肉和神经功的调节缺乏人体内钠在一般情况下不易缺乏、但在某些情况下，如禁食、少食，膳食钠限制过严而摄入非常低时，或在高温、重体力劳动、过量出汗、肠胃疾病、反复呕吐、腹泻使钠过量排出而丢失时，或某些疾病，如艾迪生病引起肾不能有效保留钠时，胃肠外营养缺钠或低钠时，利尿剂的使用而抑制肾小管重吸收钠时均可引起钠缺乏。钠的缺乏在早期症状不明显，倦怠、淡漠、无神、甚至起立时昏倒。失钠达0.5g/kg体重以上时，可出现恶心、呕吐、血压下降、痛性吉尔痉挛，尿中无氯化物检出。过量正常情况下，钠摄入过多并不蓄积，但某些情况下，如误将食盐当食糖加入婴儿奶粉中喂养，则可引起中毒甚至死亡。急性中毒，可出现水肿、血压上升、血浆胆固醇升高、脂肪清楚率降低、胃黏膜上皮细胞受损等。那的适宜摄入量（AI）成人为2200mg/d。来源钠普遍存在于各种食物中，一般动物性食物高于植物性食物，但人体钠来源主要为食盐、以及加工、制备食物过程中加入的钠或含钠的复合物（如谷氨酸、小苏打等），以及酱油、盐渍或腌制肉或烟熏食品、酱咸菜类、发酵豆制品、咸味休闲食品等。
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