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网上搜到的，不知道你可满意。同时、快速测定饮用水中微量砷和汞 hc360慧聪网水工业行业频道 2004-11-11 08:48:43摘要： 在供水行业中，测定砷的方法主要有化学法和石墨炉原子吸收法，汞的测定采用测汞仪。这些方法普遍存在操作复杂、灵敏度低、干扰大等问题。现介绍一种新的检测方法，即双道原子荧光光度法同时快速测定饮用水中微量砷和汞。此法灵敏度高，最低检测限砷为×10-3 mg/L，汞为×10-3 mg/L，并且简单，速度快，准确度、精密度和回收率均较理想，样品用量少，具有较宽的线性范围。 关键词： 饮用水 微量砷 微量汞 同时测定 中图分类号：X83文献标识码：C文章编号：1000-4602(2000)05-0051-02 1测定方法原理在酸性条件下，以硼氢化钾为还原剂，使砷生成砷化氢，使二价汞还原成元素汞，由载气(氩气)载入石英原子化器，在特种砷、汞空心阴极灯的发射光照射下产生原子荧光，其荧光强度在一定范围内与砷、汞含量成正比。试剂本方法所用试剂纯度为优级纯或分析纯，测定用水为去离子水。氢氧化钠溶液()：称取 g氢氧化钠溶于纯水中，稀释至100 mL。硼氢化钾溶液()：称取硼氢化钾 g溶于100 mL的氢氧化钠溶液中，混合均匀。载流(10%盐酸溶液)：吸取50 mL浓盐酸，用纯水稀释至500 mL。硫脲-抗坏血酸溶液：称取 g硫脲加约80 mL纯水，加热溶解，放置冷却后，向其中加入 g抗坏血酸，稀释至100 mL。砷标准储备液( mg/mL)：由国家标准物质研究中心提供。汞标准储备液( mg/mL)：由国家标准物质研究中心提供。样品前处理方法对于透明度高、悬浮物少的水样，取摇匀的样品 mL于50 mL的比色管中，直接加入5 mL盐酸， mL硫脲-抗坏血酸溶液至25 mL，放置20 min待测。对于透明度差、悬浮物多的水样，取摇匀的样品5 mL，加入1∶1王水2 mL，在水浴锅中(100 ℃)加热1 h，冷却后加入 mL硫脲-抗坏血酸溶液，定容至25 mL待测。2仪器检测仪器AFS—2201型双道原子荧光光度计。编码砷空心阴极灯，编码汞空心阴极灯。仪器测定条件的选择选择仪器测定条件时需要考虑的主要内容有：①负高压的设定负高压与仪器的灵敏度有直接关系，灵敏度随负高压的增高而增加，但负高压太高会增加暗电流和噪声，基线随之漂移，严重影响其稳定性，过低则会使灵敏度下降。试验证明，选用300 V比较理想。②灯电流的设定试验表明，灯电流与荧光强度呈线性关系，灯电流的增大可以使砷、汞的检测灵敏度提高，但灯电流太高会缩短砷、汞灯的使用寿命。实际测定时，若检测灵敏度已够，应选择较低的灯电流，一般在15～30 mA之间为好。③炉温的设定适当升高炉温可以赶走残留的砷、汞，还可以防止微粒水珠产生散射干扰，但炉温过高，灵敏度会下降。试验证明，选择炉温在300 ℃比较好。④载气流量试验载气流量太小时，不能有效地把氢化物载入原子化器；流量太大时，氢化物被释放。一般选用300 mL/min。⑤屏蔽气流量试验屏蔽气可以防止周围大气的渗入，保证了荧光效率的高效稳定。一般选用700 mL/min。⑥酸度的影响酸度对砷检测灵敏度的影响很大，通常随着盐酸浓度的增加，荧光信号也增大，当盐酸浓度达到10%以后，信号趋于稳定，而5%～30%的盐酸对汞测定无影响。考虑到酸度对仪器的腐蚀等原因，本法选用10%盐酸作为介质。现将试验采用的检测条件列于表1。 表1试验采用的检测条件 A道：砷灯 灯电流 30 mA 屏蔽气流量 700 mL/min 负电压 300 V 读出时间 s 原子化温度 300 ℃ 延迟时间 0 s 原子化高度 mm 读出方式 峰面积法 载气流量 300 mL/min 测量方式 标准曲线法 B道：汞灯 灯电流 20 mA 屏蔽气流量 700 mL/min 负电压 300 V 读出时间 s 原子化温度 300 ℃ 延迟时间 0 s 原子化高度 mm 读出方式 峰面积法 载气流量 300 mL/min 测量方式 标准曲线法 3操作 标准曲线的制作取50 mL容量瓶5个，依次准确加入砷、汞标准溶液，加少量水稀释至刻度，摇匀，使其含量分别为、砷/汞、砷/汞、砷/汞、砷/汞(×10-3 mg/L)，放置30 min后测定，然后同时测定砷和汞的线性范围和测定下限，结果如表2所示。 表2标准曲线的制作结果 元素 标准曲线方程 测定下限(10-3 mg/L) 相关系数 线性范围(10-3 mg/L) 砷 C＝ 3If+ 7 ～100 汞 C＝××10-5 6 ～100 实际样品的测定用本方法对哈尔滨市水源水以及3个水厂出厂水进行测定，结果如表3所示。从表中的结果可以看出，加标回收率砷在～之间，汞在～之间。 表3实测结果 样品 测定元素 测定值(10-3 mg/L) 加标测定值(10-3 mg/L) 加标量(10-3 mg/L) 回收率(%) 松花江原水 砷 汞 ＜ 沙曼屯水厂出厂水 砷 ＜ 汞 ＜ 嵩山水厂出厂水 砷 汞 ＜ 顾乡水厂出厂水 砷 汞 ＜ 4结论 ①这种方法灵敏度高，精度好，抗干扰能力强，并且检测快速、简便，是一种很有效的分析方法。②本方法的最低检出限：砷为×10-3 mg/L，汞为×10-3 mg/L；线性范围：砷为～100(×10-3 mg/L)，汞为～100(×10-3 mg/L)；平均加标回收率：砷为，汞为。③应用本方法测定生活饮用水中微量砷和汞，结果令人满意。
浅谈重金属检测传感器技术的应用论文
摘要： 随着经济的迅猛发展和社会的日新月异, 人们对重金属的开采及加工越来越频繁, 这使得不少重金属存在于大气水以及土壤中, 在很大程度上加重了环境污染, 科学技术的迅猛发展为重金属检测传感器技术的研究提供了很好的途径。针对上述背景下, 对重金属检测传感器技术研究与应用进行合理性阐述, 以促进重金属检测传感器技术的进一步发展。
关键词： 重金属检测; 传感器技术; 环境污染;
重金属污染是环境污染的一个重要组成部分, 重金属在自然界中广泛存在, 随着人类的开采、冶炼、加工活动而使得重金属转变成化学状态或化学形态广泛分布于大气、水、土壤中, 随着时间的积累而不断留存、迁移, 从而引发严重的环境污染问题;重金属甚至还会随着废水的排出而流入海洋中, 对鱼和贝类造成严重的危害;重金属还会附着在人类的鼻腔和食物上, 造成人类呼吸道感染和重金属中毒[1]。重金属具有沉积性和不可降解性, 是一种非常危险的污染源, 因此对于重金属的研究与检测是十分关键的。通过调查与研究, 发现重金属检测传感器技术主要分为离子选择性电极传感器技术、光纤化学传感器技术、生物传感器技术以及微电极矩阵传感器技术四个方面, 本文通过对这四种传感器技术在重金属检测中的研究与应用作简要分析, 以推动重金属检测传感器技术的发展。
1 离子选择性电极传感器技术。
离子选择性电极传感器技术是一种操作简单、性价比高、准确有效的重金属检测传感器技术。离子选择性电极传感器技术因为不需要提前对样品进行操作而被广泛应用于重金属的在线检测中。目前, 国内外学者对离子选择性电极传感器技术进行了大量的研究, 发现选择性高、经济简单的离子选择性电极主要分为基于聚氯乙烯膜的离子选择性电极和基于流系玻璃膜的离子选择性电极两种[2]。
基于聚氯乙烯膜的离子选择性电极。
目前在对基于聚氯乙烯膜的离子选择性电极的研究中, 主要是对离子选择性电极的重金属离子的识别以及聚氯乙烯膜的结构和性能进行研究, 同时, 对不同的载体和膜增塑剂对离子选择性电极性能的影响作简要分析, 从而提高对重金属的识别能力。
基于流系玻璃膜的离子选择性电极。
基于硫系玻璃膜的离子选择性电极良好的红外线透过性是其他离子选择性电极无法相提并论的。许多发达国家都通过购买硫系玻璃膜的离子选择性电极来用于重金属检测工作。
2 光纤化学传感器技术。
对于光纤化学传感器技术的研究比离子选择性电极传感器技术的研究还要早, 光纤化学传感器技术的研究始于美国研究所, 从那以后, 许多国家都在实验室中对光纤化学传感器技术进行研究, 并应用到重金属检测中。陈雷等人对基于聚氯乙烯膜的光纤传感器进行研究并应用到铜离子的检测中, 取得了良好的效果[3]。李学强等人将注册分析法和激光激发荧光光谱技术应用到对金属离子传感器的研制中, 使我国饮用水中的重金属检测工作取得了很大的进展。
3 生物传感器技术。
第一个生物传感器始于Red String仪器公司。之后, 又在多个公司相继推出, 这些生物传感器主要是对人类血糖和尿糖中的重金属物质进行检测。重金属物质在人体中的留存和迁移会对人体的健康造成极大的威胁, 生物传感器可以与人体生物识别因素相互影响, 以达到对人体中的重金属含量进行检测, 从而预防重金属中毒的目的。通过研究发现, 生物传感器主要分为蛋白质为基础的'生物传感器以及整个细胞为基础的重金属传感器两种。
蛋白质为基础的生物传感器。
生物识别因素主要是促进消化的酶、防止病毒入侵的抗体、增强体质的金属键键合蛋白以及脱辅基酶蛋白质。以这几种生物识别因素为基础制作蛋白质为基础的生物传感器, 用来检测铜离子、锌离子、汞离子以及铅离子等金属离子。传统的生物传感器存在灵敏度低、选择性差等一系列缺点, 因此必须研制出选择性高的新型传感器来实现对重金属离子的检测, 这种新型传感器被称为蛋白质为基础的生物传感器。
整个细胞为基础的重金属传感器。
整个细胞为基础的重金属传感器可以实现对微型有机体生物标识的检测, 它具有所受干扰因素少、反应速度快等一系列优点, 可以实现对苔藓、海藻、酵母等海洋生物中的重金属的检测。随着生物医学和环境工程的蓬勃发展, 可以通过改进主传感器的途径来解决重金属检测过程中的干扰问题, 即在基因层次上设计细胞器。
4 结语。
综上所述, 本文通过对重金属检测传感器技术研究与应用进行分析, 主要从离子选择性电极传感器技术、光纤化学传感器技术、生物传感器技术以及微电极矩阵传感器技术这四个方面作简要分析, 为传感器检测技术在重金属中的研究与应用提供理论支持, 以减少重金属污染现象的发生。
参考文献
[1]张涛, 苏倡, 刘艳, 等.泥蚶 (Tegillarca granosa) 重组铁蛋白富集重金属离子的特性及化学传感器的研究[J].海洋与湖沼, 2017, 48 (4) :870-876.
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[3]贾朔.边超, 佟建华, 等.基于纳米金Core-satellites等离子体耦合增强效应的汞离子光纤传感器的研究[J].分析化学, 2017, 45 (6) :785-790.
酸性条件下.以翻氢化钾为还原剂，使钾生成砷化氢，使二价汞还原成元素汞，由载气(氢气)载人石英原子化器，在特种砷、汞空心阴极灯的发射光照射下产生原子荧光，其荧光强度在一定范围内与砷、汞含量成正比。1 .2试剂本方法所用试剂纯度为优级纯或分析纯.
1.何谓水体污染水体污染是指天然水体因某种物质的介入而导致其物理、化学、生物或放射性等方面特性发生改变，从而影响水的有效利用，危害人体健康或破坏生态环境造成水质恶化的现象。水污染一般是指水中污染物数量超过了水体自净能力；污染物数量达到了破坏水的原有用途的程度；污染物含量已超过水中该物质的本底值，从而影响水的用途。2.水污染的类型按照水的存在形式划分，可由地表水污染和地下水污染；按污染物属性划分可有物理水污染、化学水污染；按水域分类则有河流污染、湖泊污染、水库污染和海洋污染等；按污染物分可有金属污染、酸碱污染、有机污染、热污染等。在这里只举几类作讨论。金属污染金属污染是指污染水体的重金属，主要是汞、镉、铅及类金属砷等生物毒性显著元素，也包括具有一定毒性的一般重金属。这里简单介绍以下几种重要毒性重金属的危害。汞污染及其危害汞污染主要来自化工厂、氯碱厂、农药厂、冶炼厂和汞仪表等工厂排出的废水。金属汞形式的汞毒性不是很大，大多数汞能通过消化道而不被吸收。汞及其化合物对植物的叶、芽和花瓣均造成伤害，可是鸟类的繁殖功能下降严重的可导致鸟类死亡，可损害人体内酶的功能和中枢神经系统功能，造成致畸和遗传性危害，可以使人患水俣病、肝炎和血尿等。汞及其化合物也能通过胎盘使胎儿发生先天性汞中毒，亦通过母乳使婴儿中毒，使他们发育不良，智力低下，畸形甚至脑瘫痪。铅及其化合物的危害铅能影响植物光合作用和蒸腾作用地进行，使农作物产量下降。铅又能损害人和动物肝脏和心脏，使发育变得迟缓，使头部肌肉、关节、脾、骨髓和神经系统患病，严重时可导致动物和人死亡。砷及其化合物的危害砷能使植物改变颜色，使叶片枯萎，造成农作物产量下降。他又能破坏动物和人体酶功能，引起神经系统和毛细血管发生器性质病变，使动物和人患癌症。酸碱污染酸碱污染是指水体中酸碱浓度异常的一种水污染现象。天然水的PH为 ～，当PH值小于或大于时表示水体受到了酸碱类污染。水中酸性物质主要来自制酸厂，化工厂，粘胶纤维厂，酸洗车间等含酸污水以及矿山排水和酸雨等。水中碱性物质主要来自制浆厂，造纸厂，制碱厂，印刷厂，制革厂和炼油厂等碱性物质的废水。当水体PH小于或大于时，水中微生物的生长就会受到抵制。酸碱污染会使水的含盐量增加，对工业，农业，渔业和生活用水都会产生不良影响。严重的酸碱污染还会腐蚀船只，桥梁及其他水上建筑。有机污染水中所含有机物种类繁多。耗氧有机物耗氧有机物可引起水体融氧含量大幅度下降。水中有机物大多数能够被微生物分解和利用，这类有机物在分解过程中需要消耗水中溶解氧，故称为耗氧污染物。溶解氧大幅下降是水体遭受有机物污染后的显著特征。大量需氧有机物进入水体，被好氧微生物分解，使水体溶解氧大幅下降，甚至造成缺氧状态，危害水体生物有时使鱼类大批死亡。溶解氧耗尽时，有机物即转入厌氧分解过程，其中产生甲烷、硫化氢、氨等还原性物质和恶臭使水质变坏。难降解有机物难降解有机物是指在自然环境条件下难以被降解的有机物，其大多数为人工合成化学品，其特点是在水中能长期稳定存留在食物链之中进行生化积累，其中一部分化合物即使在十分低含量下仍然具有致癌致畸致突变作用，对人类健康威胁极大。3.水污染的防治对策提高水资源利用率，不仅可以增加水资源，而且可以减少污染水排放量，减轻水污染。可以从以下几方面提高水的利用率。提高农业灌溉用水利用率农业灌溉用水利用效率从整体上决定着全国水资源的使用。效率近年来我国农业节水工作有相当大的发展主要表现在两个方面：一是投入增加，二是研究推广新的节水灌溉设备和技术的力度大大增加。据估算，如果科学发展节水农业，到2030年我国改革水的利用系数可达～，水分生产率可达到千克每立方米，农业灌溉用水利用率提高，按现状4000亿立方米计算，则可节水1200亿立方米，可增产亿吨粮食。提高工业用水利用率我国工业用水利用率不高，用水严重浪费的现象也普遍存在。我国沿海城市利用海水冷却已有60多年历史，但目前利用量并不大，相对浪费了大量水资源一般来讲，工业用水利用率愈高，节水投资就愈大，几乎呈指数递增。提高工业利用率最重要经济和财力的制约而无潜力可挖。我国已经把到2010年城市工业（不含电力）用水重复利用率达到75%作为我国工业用水利用率远期控制目标之一。因地制宜发展污水处理技术鉴于我国水资源紧缺，水资源在时空分布上极不平衡，加之各地在经济发展上的差异，在污水处理技术的选择上应采取不同的对策。在南方地区，根据水环境容量相对充沛的特点，应科学的利用大江大海的自然净化能力通过论证，在初级处理基础上发展城市污水排海排江工程。可以利用南方小河，小湖纵横交错的优势合理规划科学布局，适当发展一些氧化塘、氧化沟、氧化湖和脱氮除磷技术。在北方和中部地区，水资源短缺是突出的矛盾，应以污水资源化为重点，发展污水资源的二次利用，多次利用，重复利用。以污水回用为目标，城市排水管网和污水处理厂的设置应作相应调整并发展以二级生物处理为主的处理工艺。在西部高原，干旱、半干旱地区，主要是发展改善生态的措施发展一些污水资源化技术和土地处理技术。鉴于世界水资源短缺加上水污染严重的状况，让我们一起努力吧，让这个地球变得更加美丽！！
重金属指的是密度在5以上的金属,如金、银、铜、铅、锌、镍、钴、镉、铬和汞等45种。从环境污染方面所说的重金属，实际上主要是指汞、镉、铅、铬以及类金属砷等生物毒性显著的重金属，也指具有一定毒性的一般重金属如锌、铜、钴、镍、锡等。目前最引起人们注意的是汞、镉、铬等。重金属随废水排出时，即使浓度很小，也可能造成危害。由重金属造成的环境污染称为重金属污染。 重金属污染的特点表现在以下几方面： (1)水体中的某些重金属可在微生物作用下转化为毒性更强的金属化合物，如汞的甲基化作用就是其中典型例子； (2)生物从环境中摄取重金属可以经过食物链的生物放大作用，在较高级生物体内成千万倍地富集起来，然后通过食物进入人体，在人体的某些器官中积蓄起来造成慢性中毒，危害人体健康； (3)在天然水体中只要有微量重金属即可产生毒性效应，一般重金属产生毒性的范围大约在1—10mg/L之间，毒性较强的金属如汞、镉等产生毒性的质量浓度范围在0．0l—0．001mg／L之间。重金属的污染有时会造成很大的危害．例如，日本发生的水俣病(汞污染)和骨痛病（镉污染）等公害病，都是由重金属污染引起的，所以．应严格防止重金属污染。 如汞中毒的临床表现有，全身症状为头痛、头昏、乏力、发热。口腔及消化道症状表现为齿龈红肿酸痛、糜烂出血、牙齿松动、龈槽溢脓，口腔有臭味，并有恶心、呕吐、食欲不振、腹痛、腹泻。皮肤接触可出现红色斑丘疹，以四肢及头面部分布较多。少数患者可有肾损害，个别严重者可有咳嗽、胸痛、呼吸困难、绀紫等急性间质性肺炎的表现。重金属指比重大于5的金属（一般指密度大于克每立方厘米的金属）。约有45种，一般都是属于过渡元素。如铜、铅、锌、铁、钴、镍、锰、镉、汞、钨、钼、金、银等。尽管锰、铜、锌等重金属是生命活动所需要的微量元素，但是大部分重金属如汞、铅、镉等并非生命活动所必须，而且所有重金属超过一定浓度都对人体有毒。 例如，汞中毒的临床表现有：全身症状为头痛、头昏、乏力、发热。口腔及消化道症状表现为齿龈红肿酸痛、糜烂出血、牙齿松动、龈槽溢脓，口腔有臭味，并有恶心、呕吐、食欲不振、腹痛、腹泻。皮肤接触可出现红色斑丘疹，以四肢及头面部分布较多。少数患者可有肾损害，个别严重者可有咳嗽、胸痛、呼吸困难、绀紫等急性间质性肺炎的表现。 重金属中毒会使体内的蛋白质凝固，这个你可以从高三的化学书看到。如果轻微中毒就大量喝牛奶。牛奶中的蛋白质会和重金属反应。这样不会损伤到你自身的身体机能。喝了以后还必须马上就医。 对什么是重金属，目前尚没有严格的统一定义，在环境污染方面所说的重金属主要是指汞（水银）、镉、铅、铬以及类金属砷等生物毒性显著的重元素。重金属不能被生物降解，相反却能在食物链的生物放大作用下，成千百倍地富集，最后进入人体。重金属在人体内能和蛋白质及酶等发生强烈的相互作用，使它们失去活性，也可能在人体的某些器官中累积，造成慢性中毒。重金属元素由于某些原因未经处理就被排入河流、湖泊或海洋，或者进入了土壤中，使得这些河流、湖泊、海洋和土壤受到污染，它们不能被生物降解。鱼类或贝类如果积累重金属而为人类所食，或者重金属被稻谷、小麦等农作物所吸收被人类食用，重金属就会进入人体使人产生重金属中毒，轻则发生怪病（水俣病、骨痛病等），重者就会死亡。所以我们不要过量地进食海产，每次进食前一定要把海产彻底煮熟，以免吃入细菌。希望对你有帮助
人类活动造成水体汞污染，主要来自氯碱、塑料、电池、电子等工业排放的废水。煤和石油的燃烧、含汞金属矿物的冶炼和以汞为原料的工业生产所排放的废气，是大气中汞的主要来源；施用含汞农药和含汞污泥肥料，是土壤中汞的主要来源；氯碱工业、塑料工业、电池工业和电子工业等排放的废水，是水体中汞的主要来源。
海洋环境问题包括两个方面：一是海洋污染，即污染物进入海洋，超过海洋的自净能力；二是海洋生态破坏，即在各种人为因素和自然因素的影响下，海洋生态环境遭到破坏。 （一）海洋污染 海洋污染物绝大部分于陆地上的生产过程。海岸活动，例如倾倒废物和港口工程建设等，也向沿岸海域排入污染物。污染物进入海洋，污染海洋环境，危害海洋生物，甚至危及人类的健康。 工业生产过程中排出的废弃物是海洋污染物的主要来源，它们集中在大型港口和工业城市附近。1953－1970年，日本九州岛水俣湾发生的汞污染事件，就是因为工厂在生产有机产品过程中，排出含汞废物。这些有害物质流入海洋后，逐渐在鱼和贝类体内富集。最后导致100多人严重中毒，并先后死亡。 核电站和工厂排出的冷却水，水温较高，流入河口或海中时，往往给海洋生物带来影响。施入农田的杀虫剂随雨水流进河流，或者随土壤颗粒在河口附近淤积，最终进入海洋。偶发性的海上石油平台和油轮事故，引起石油渗漏和溢出，造成海洋污染。 （二）海洋生态破坏 除海洋污染外，人类的生产活动，例如工程建设和渔业生（围垦和滥捕等），以及自然环境的变化，例如全球变暖和海平面上升，都会使海洋生态环境遭到破坏和改变。人类对某些海洋生物的过度捕捞，导致海洋生物资源数量减少，质量降低，也使部分物种濒临灭绝。有些海岸工程建设和围海造田缺乏科学论证，破坏了海岸环境和海岸带生态系统。目前，海洋开发活动还缺乏综合的、长远的规划、综合效益比较差。 石油污染和监测防治 沿海工业生产和海运航线上的船舶，是石油污染的主要来源。因此，石油污染区域集中于沿海水域和海上航道沿线。由意外事故造成的石油泄漏，因为污染迹象明显，污染物集中，危害严重，因而倍受公众的关注，也是目前治理污染的重点。 《联合国海洋法公约》的诞生，为建立国际法律新秩序迈出了重要一步。但是，因为《联合国海洋法公约》要兼顾各个国家的利益和要求，还有许多不完善和不明确之处。因此，在实施过程中，必然会产生一些新的矛盾和问题。例如，在封闭和半封闭的海域，周边国家主张的200海里专属经济区就有可能存在着重叠，还有一些岛屿主权争议和渔业资源分配等问题，这些都有可能成为相邻国家关系紧张，甚至引发国际冲突的新的因素。因此，相邻国家间管辖海域划界和海洋权益，要求有关国家本着友好协商的精神，予以公平合理的解决。 一棵树每天能吸收大量的二氧化碳和其它的有害气体，放出同样多的氧气，可供一个工厂的人一天的呼吸。而花草可吸取噪音，如果栽一片花草坪的话，那就可以大大降低噪音的污染了。由此可见，植物对人类是多么重要。可是有些人却还不知道这些，每当我看见草坪被那些人践踏，爱护花草的标语牌被踢倒，我的心就像刀割似的，难受极了。如果失去了花草树木，我真不敢想象世界将变成什么样子！我三年级时学过《一个小村庄》这篇课文，讲的是一个美丽的小村庄，因为人们过度砍伐树木，使得大地裸露，大水冲没了村庄。这是多么可怕的事情啊！难道还能让这种事情再发生在我们城市中吗？ 动物是人类的朋友，是社会的财富，我们应当珍惜它们。我从〈〈岭南少年报〉〉和〈〈现代小学生报〉〉中知道：美洲猎豹已长离世间；猛马象早已丧命冰河；剑齿虎早就灭绝；欧洲大雷鸟接近灭绝；鲸类正苟延残喘；非洲象被逼在绝种深渊边。从现在开始，从我做起，少吃野生动物，阻止捕猎者猎取动物。记得2003年SARS蔓延，都是因为人们吃果子狸，由冠状病毒变异而引起非典。 我从网上获得臭氧层被称为大地的保护伞，因为它可以挡住大部分紫外线，如果没有臭氧层的话，一刹那，大地将尽被烤焦。因为人们大量使用化学药品，南极上空已露出了个大洞。 淡水也非常宝贵，据电视新闻报道：全球百分之七十的水属于盐水，这种水不可饮用。据统计：三个人之中，就会有一人缺水，何况现在也没有发明出盐水转化机。水流声“哗哗”一定是有人没有拧紧水龙头，节约用水只是挂在嘴边，根本没有人记住，那些不自觉的人洗完手之后，不关紧水龙头，让那些淡水白白流走。 总而言之，保护环境，再不能挂在嘴边，要重在实际行动。大家要用我们的双手保护我们这个美丽而又脆弱的地球
(1)重量法。水中铁离子转化为有固定组成的化合物。(2)Fe3+---Fe(OH)3---Fe2O3(3)2Fe---Fe2O3大学的同学可用氧化还原滴定法测定水中铁离子。铁离子是铁失去3个电子后形成的离子，较稳定，有很强的氧化性。同时也是一种重要的工业用剂。铁与硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价。与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应，则被氧化成Fe3+（三价铁）。铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4，往往被看成FeO·Fe2O3或Fe(FeO2)2，但实际上是一种具有反式尖晶石结构的晶体，既不是混合物，也不是盐。其中有1/3的Fe为+2价，另2/3为+3价。铁的+3价化合物较为稳定。通常无特别说明“铁离子”指的是3价铁离子。
亚铁就是二价铁,邻二氮菲分光光度法直接测二价铁；全铁：先用三氧化锡将三价铁还原成二价铁,然后加入氯化高汞以氧化过量的三氧化锡,而后按二价铁的方法测就行了
(1)重量法。水中铁离子转化为有固定组成的化合物。(2)Fe3+---Fe(OH)3---Fe2O3(3)2Fe---Fe2O3大学的同学可用氧化还原滴定法测定水中铁离子！
水中铁含量是衡量水环境质量的重要指标之一。水中铁含量的测定方法主要有分光光度法、原子荧光法、电感耦合等离子体质谱法等多种方法。本文将介绍分光光度法和原子荧光法两种测定水中铁含量的方法。
一、分光光度法分光光度法是利用物质与光的相互作用的原理，通过测量光的吸收或透射度来计算物质的浓度。测定水中铁含量的分光光度法，通常采取两种方法：邻苯二甲酸氧化法和荧光酸法。1.邻苯二甲酸氧化法邻苯二甲酸氧化法是一种较为常用的测定水中铁含量的方法。该方法基于铁离子在邻苯二甲酸存在下被氧化成Fe3+离子，并与邻苯二甲酸形成紫色络合物。通过比色法或分光光度法测定络合物的吸光度，计算出铁离子的浓度。
2.荧光酸法荧光酸法是另一种测定水中铁含量的分光光度法。该方法是利用p-磺酸苯异丙酰荧光酸与铁离子反应生成荧光铁络合物，通过荧光强度测定铁离子的浓度。荧光酸法的优点是反应灵敏度高，荧光强度与浓度成正比，但其在海洋水中的测定结果误差较大。二、原子荧光法原子荧光法是一种常用于分析金属元素含量的方法，测定水中铁含量的原子荧光法比分光光度法精度更高，能够在微量水样中进行测定。原子荧光法利用原子吸收和原子发射的原理，将样品中的铁离子转化为气态原子，然后通过激发和发射原子能级的方式来测定铁离子的浓度。对于水样中铁含量较低的情况，可采用原子荧光法进行测定。原子荧光法可以尽可能避免样品前处理中铁的丢失，因此能够获得更加准确的结果。总之，对于测定水中铁离子含量，分光光度法和原子荧光法都是常用的方法，需要根据具体情况选择适合的方法。同时，在进行实验前，需要注意样品处理的正确性，以保证测试结果的准确性。
锌是一种化学元素，也是一种浅灰色的过渡金属。那么在生活中，该如何检测金属中锌的含量呢？下面我就和大家介绍锌含量测定的相关知识，希望对各位有所帮助！锌含量的测定 方法 一 本方法适用于测定转窑渣、铜镉渣、焙砂浸出渣、锌灰及氧化锌等锌的测定。 试剂：硫代硫酸钠10% 二甲酚橙 盐酸1+1 氨水1+1 缓冲液—400g六次甲基四胺加水1000ml加100ml盐酸摇匀。 称取—试样于250ml烧杯中，用水润湿，加10—15ml盐酸加热溶解完全，加3—5ml硝酸蒸发至试样分解完全，加入5ml(1+1)硫酸，蒸发至冒硫酸浓白烟并近干，取下冷却，加水冲洗杯壁至40ml左右(如铁含量低应加补硫酸铁溶液使铁含量在20—30mg左右)，加3—4g氯化铵加热使氯化铵溶解，加氟化钠加热溶解取下冷却，加25ml氨水加热加5滴过氧化氢加热至过氧化氢气泡消失，取下冷却。 将溶液移入预先盛有10ml氨水的100ml容量瓶中，用水洗净烧杯稀释至刻度，摇匀。过滤于干烧杯中，取50ml滤液于250ml烧杯中于电炉上低温处干氨至无氨味或微氨味。取下冷却。加1—5ml硫代硫酸钠溶液 ，抗坏血酸 2—4 滴二甲酚橙 ，用(1+1)盐酸调至黄色，再用(1+1)氨水调至微红色，加20ml缓冲液，用EDTA标准溶液滴至亮黄色为终点。 锌含量的测定方法二 本方法适用于测定锌精矿、铅锌矿、铁厂烟灰及锰含量高样品等锌的测定。 试剂： 硫酸1+1 硫酸铁100g/L 过硫酸铵20% 缓冲液—同方法1 称取约试样，精确至,于400ml烧杯中，加少量水润湿，加入10ml—15ml盐酸，加上表皿，低温溶解驱赶硫化氢5～10min，加入5—8ml硝酸至试样分解完全，加入5ml(1+1)硫酸，继续加热至呈湿盐状(如试样含碳较高，可在蒸至冒白烟时取下，放冷，加入1～2ml高氯酸，继续加热至近干)，取下放冷，用水冲洗表皿及杯壁，稀释体积至60ml左右加热溶解盐类，(如溶液中含铁较低，应当补加硫酸铁溶液(100g/L)使溶液中含铁在20～30mg)。 向试液中加3—5g氯化铵、10ml(200g/L)过硫酸铵溶液，加25ml氨水加热微沸1～2min,取下冷却，将溶液移入预先盛有10ml氨水的100ml容量瓶中，用水洗净烧杯稀释至刻度，摇匀。过滤于干烧杯中，取50ml滤液于250ml烧杯中于电炉上低温处赶氨至无氨味或微氨味。 取下冷却。加1—5ml硫代硫酸钠溶液 ，抗坏血酸 2—4 滴二甲酚橙 ，用(1+1)盐酸调至黄色，再用(1+1)氨水调至微红色，加20ml缓冲液，用EDTA标准溶液滴至亮黄色为终点。 锌含量的测定方法三 本法适用于铜铅锌矿石中锌的质量分数在1%以上时锌的测定。 试剂配制 乙酸-乙酸钠缓冲溶液(pH值为)：称取200g结晶乙酸钠，用水溶解后，加入10mL冰乙酸，用水稀释至1L，摇匀。用精密pH试纸检验。 分析步骤: 称取试样于300 mL烧杯中，加15~20 mL硝酸，低温加热5～6min，稍冷加1~2g氯酸钾继续加热蒸发至溶液体积为5～6 mL，取下加水使溶液体积保持在100 mL左右，加入10 mL300g/L硫酸铵溶液，加热煮沸，用氨水中和并过量15 mL，加10mL200g/L氟化钾溶液，加热煮沸约1min，取下加5 mL氨水、10 mL乙醇，冷却后移入250 mL容量瓶中，用水定容。干过滤，弃去最初流下的15~20 mL滤液，吸取100 mL或50 mL溶液于250 mL锥形瓶中(试样中锌的质量分数小于20%时吸取100 mL，大于20%时吸取50 mL)。 加热煮沸以驱除大部分氨(但勿使氢氧化锌白色沉淀析出)，冷却，加1滴1g/L甲基橙指示剂，用盐酸(1+1)中和至甲基橙变红色，然后加1滴氨水(1+1)，使其变黄，加入15 mL乙酸-乙酸钠缓冲溶液，加2~3 mL100g/L硫代硫酸钠溶液，混匀。加入2~3滴5g/L二甲酚橙指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色至黄色，即为终点。 溶液消耗的EDTA标准溶液体积之差，mL。 m0——称取试样量，g。 注意事项: (1)本法基于使锌呈锌氨络离子状态与干扰元素分离，如氨的 含量不足，锌不能完全形成锌氨络离子，会使结果偏低。 (2)当试样中铅的质量分数大于40%时，应在用氨水中和
EDTA只能在已知存在锌离子的情况下，定量检测。 定性检测锌离子的方法是：待测液用2摩尔每升醋酸溶液酸化，再加入等体积的硫氰酸汞铵。摩擦试管壁，生成白色沉淀证明存在锌离子 锌对人体的免疫功能起着调节作用，锌能维持男性的正常生理机能，促进儿童的正常发育，促进溃疡的愈合。常用于厌食、营养不良、生长缓慢的儿童，还可治疗脱发、皮疹、口腔溃疡、胃炎等。 锌摄入过多，会痿味、口渴、胸部紧束感、干咳、头痛、头晕、高热、寒战等。粉尘对眼有刺激性。口服刺激胃肠道。长期反复接触对皮肤有刺激性 自然条件下的锌离子是不会对人产生影响的，除非是厂矿企业的原料或废弃物Zn锌是一种蓝白色金属。密度为克/立方厘米，熔点为℃。在室温下，性较脆；100～150℃时，变软；超过200℃后，又变脆。 体积弹性模量：GPa70原子化焓：kJ /mol @25℃ 热容：J /（mol· K） 导电性：10^6/(cm ·Ω )导热系数：W/（m·K）116 熔化热:(千焦/摩尔) 汽化热:(千焦/摩尔) 元素在宇宙中的含量:(ppm)锌的化学性质活泼，在常温下的空气中，表面生成一层薄而致密的碱式碳酸锌膜，可阻止进一步氧化。当温度达到225℃后，锌氧化激烈。燃烧时，发出蓝绿色火焰。锌易溶于酸，也易从溶液中置换金、银、铜等。 锌的用途 由于锌在常温下表面易生成一层保护膜，所以锌最大的用途是用于镀锌工业。锌能和许多有色金属形成合金，其中锌与铝、铜等组成的合金，广泛用于压铸件。锌与铜、锡、铅组成的黄铜，用于机械制造业。含少量铅镉等元素的锌板可制成锌锰干电池负极、印花锌板、有粉腐蚀照相制板和胶印印刷板等。锌与酸或强碱都能发生反应，放出氢气。锌肥（硫酸锌、氯化锌）有促进植物细胞呼吸、碳水化合物的代谢等作用。锌粉、锌钡白、锌铬黄可作颜料。氧化锌还可用于医药、橡胶、油漆等工业。 自然界中，锌多以硫化物状态存在。主要含锌矿物是闪锌矿。也有少量氧化矿，如菱锌矿和异锌矿。元素名称：锌元素原子量：元素类型：金属发现人： 发现年代：发现过程：元素描述：纯锌呈蓝白色，有光泽。硬度（莫氏硬度）。具有延展性。密度克/厘米3。熔点℃，沸点907℃。化合价2。已知锌有十五个同位素。是很好的导热体和导电体。电离能电子伏特。休学性质比较活泼，但在空气中较稳定，与酸和碱作用会放出氢气。元素来源：主要矿石是铁闪锌矿或闪锌矿ZnS。将矿石在空气中煅烧成氧化锌，然后用炭还原即得；或用硫酸浸出成硫酸锌后，再用电解法将锌沉积出来。元素用途：锌的最重要的用途是制造锌合金和作为其他金属的保护层，如电镀锌，以及制造黄铜、锰青铜、白铁和干电池。锌粉是有机合成工业的重要还原剂。元素辅助资料：锌和铜的合金——黄铜，早被古人利用，黄铜的生产可能是冶金学上最早的偶然发现之一。但是人们取得锌比较晚，碳和锌矿共热时，温度很快高达1000℃，而锌在923℃沸腾，在此温度下成蒸汽状态，随烟散失，不易为古代人们察觉，只有当人们掌握了冷凝气体的方法后，单质锌才有可能被取得。因此，锌登上历史舞台的时间要比铜、锡、铁、铅晚的多。据国外学者们考证，我国古代劳动人民首先生产出锌。我国制取锌的方法讲述最清楚的出现在明朝末年宋应星著述的《天工开物》中。西方认为最早讲到锌的是德国贵族政治学家龙涅斯在1617年发表的著述，他叙述在熔铅的炉壁上出现白色的金属，工人们称它为 zinck或conterfeht，这种白色金属像是锡，但比较硬，缺乏延展性，没有太大用途。锌的拉丁名称 zincum和元素符号Zn由此而来。1737年和1746年德国矿物学家亨克尔和化学家马格拉夫先后将菱锌矿与木炭共置陶制密闭容器中烧，得到金属锌。拉瓦锡在1789年发表的元素表中，首先将锌列为元素。元素符号： Zn 英文名： Zinc 中文名： 锌 相对原子质量： 常见化合价： +2 电负性： 外围电子排布： 3d10 4s2 核外电子排布： 2,8,18,2 同位素及放射线： Zn-62[] Zn-63[] *Zn-64 Zn-65[] Zn-66 Zn-67 Zn-68 Zn-70 Zn-72[] 电子亲合和能： 9 KJ·mol-1 第一电离能： 906 KJ·mol-1 第二电离能?1733 KJ·mol-1 第三电离能： 3833 KJ·mol-1 单质密度： g/cm3 单质熔点： ℃ 单质沸点： ℃ 原子半径： 埃 离子半径： (+2) 埃 共价半径： 埃 常见化合物： ZnO Zn(OH)2 ZnSO4 发现人： 远古就被发现 时间： 0 地点： 德国 名称由来： 德语：zink（在德语中意为“锡”）。 元素描述： 有延展性，带淡蓝光泽的银白色金属。 元素来源： 见于闪锌矿(ZnS)、异极矿、锌铁矿、菱锌矿(ZnCO3)、硅锌矿和红锌矿中。 元素用途： 用于覆盖在其他金属表面（电镀），保护其不受腐蚀。也应用于黄铜、青铜、镍合金中。还能用来焊接、制造化妆品和颜料。 锌 (Zine) 硫酸锌 (Zine Sulfate) 葡萄糖酸锌 (Zine Gluconate) 作用与应用：锌对人体的免疫功能起着调节作用，锌能维持男性的正常生理机能，促进儿童的正常发育，促进溃疡的愈合。常用于厌食、营养不良、生长缓慢的儿童，还可治疗脱发、皮疹、口腔溃疡、胃炎等。 用法用量：口服硫酸锌片每日量一般为200～300mg，分2～3次服，或者每日200mg，连服4天。 口服葡萄糖酸锌在体内解离为锌离子和葡萄糖，口服吸收效果比硫酸锌好，日用量是硫酸锌的三分之一。 成人口服每次3～6片，每日2次。 小儿服用每公斤体重～14mg，每日2～3次。 【副作用】常见为消化道反应，恶心、呕吐、腹泻等。 【注意事项】不宜空腹或与牛奶同服，长期服用要定期测血锌，以防服用过量而影响铜、铁离子的代谢。 EDTA EDTA品名：乙二胺四乙酸(Ethylene Diamine Tetraacetic Acid)别名：EDTA 分子量：(按1989年国际相对原子质量) 分子式：C10H16N2O8理化性质： 白色无臭无味、无色结晶性粉末，熔点240℃(分解)。不溶于冷水、醇及一般有机溶剂，微溶于热水，溶于氢氧化钠，碳酸钠及氨的溶液中，能溶于160份100℃沸水。其碱金属盐能溶于水。用途： 是一种重要的络合剂。EDTA用途很广，可用作彩色感光材料冲洗加工的漂白定影液，染色助剂，纤维处理助剂，化妆品添加剂，血液抗凝剂，洗涤剂，稳定剂，合成橡胶聚合引发剂，EDTA是螯合剂的代表性物质。能和碱金属、稀土元素和过渡金属等形成稳定的水溶性络合物。除钠盐外，还有铵盐及铁、镁、钙、铜、锰、锌、钴、铝等各种盐，这些盐各有不同的用途。此外EDTA也可用来使有害放射性金属从人体中迅速排泄起到解毒作用。也是水的处理剂。EDTA的制备：由乙二胺与一氯乙酸在碱性溶液中缩和或由乙二胺、氰化钠和甲醛水溶液作用而得。实验室制法：称取一氯乙酸()于1000mL圆底烧瓶中，慢慢加入50%碳酸钠溶液，直至二氧化碳气泡发生为止。加入()乙二胺，摇匀，放置片刻，加入40%NaOH溶液100mL，加水至总体积为600mL左右，装上空气冷却回流装置，于50℃水浴上保温2h，再于沸水浴上保温回流4h。取下烧瓶，冷却后倒入烧怀中，用浓HCl调节pH至，则有白色沉淀生成，抽滤，得EDTA粗品。精制后得纯品。 生产原理： 由乙二胺与氯乙酸钠反应后，经酸化制得： 也可由乙二胺与甲醛、氰化钠反应得到四钠盐，然后用硫酸酸化得到： 工艺流程 原料配比(kg/t) 氯乙酸(95%) 2000 烧碱(工业品) 880 乙二胺(70%) 290 盐酸(35%) 2500 〔若用硫酸代替盐酸，则用硫酸(98%)1200kg〕 主要设备 成盐锅 缩合反应罐 酸化锅 水洗锅 离心机 贮槽 干燥箱 操作工艺 在800L不锈钢缩合反应罐中，加入100kg氯乙酸、100kg冰及135kg 30%的氢氧化钠溶液，在搅拌下再加入18kg 83%～84%的乙二胺。在15℃保温1h后，以每次10L分批加入30%氢氧化钠溶液，每次加入后待酚酞指示剂不显碱性后再加入下一批，最后反应物呈碱性。在室温保持12h后，加热至90℃，加活性炭，过滤，滤渣用水洗，最后溶液总体积约600L。加浓盐酸至pH不3，析出结晶。过滤，水洗至无氯根反应。烘干，得EDTA64kg。收率95%。也可以在较高温度条件下进行。例如，采用如下摩尔配比：乙二胺：氯乙酸：氢氧化钠=1∶∶，反应温度为50℃，反应6h，再煮沸2h，反应产物用盐酸酸化即可得到EDTA结晶，收率82%～90%。 质量指标 含量 ≥90% 铁(Fe) ≤ 灼烧残渣 ≤ 重金属(Pb2+) ≤ 在Na2CO3中溶解度 合格 质量检验 (1)含量测定 采用配位滴定法。先将乙二胺四乙酸用KOH配制成pH为～的试样液。以酸性铬蓝K和萘酚绿作混合指示剂，用试样液滴定于120℃干燥过的分析纯CaCO3，当溶液由紫红色变为蓝绿色即为终点。 (2)灼烧残渣测定 按常规方法进行。 安全措施 (1)生产中使用氯乙酸、乙二胺等有毒或腐蚀性物品，生产设备应密闭，操作人员应穿戴劳保用品，车间保持良好通风状态。 (2)产品密封包装，贮于通风、干燥处，注意防潮、防晒，不宜与碱性化学物品混贮。 CAS No.： 60-00-4 EDTA在水质监测中的应用举例EDTA多用于水质监测中的络合滴定分析法。由于本身可以形成多种络合物，所以可以滴定很多金属。元素周期表里的Ⅱ，Ⅲ，镧系，锕系金属都可以用EDTA滴定。但是最常用的是用来测定水的碱度。以镁离子举例如下镁的检测可以用EDTA滴定法分析。由于镁比铝轻，因此可以作为合金在航空、航天上使用。另外利用镁易于氧化的性质，可用于制造许多纯金属的还原剂。也可用于闪光灯、吸气器等。 测定水的总硬度就是测定水中钙、镁离子的总含量，可用EDTA配位滴定法测定： 滴定前： M + EBT M-EBT (红色) 主反应： M + Y MY 终点时： M-EBT + Y MY + EBT (红色) （蓝色） 滴定至溶液由红色变为蓝色时，即为终点。 滴定时，Fe3+、Al3+等干扰离子可用三乙醇胺予以掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn2+等重属离子，可用KCN、Na2S或巯基乙酸予以掩蔽。 水的硬度有多种表示方法，本实验要求以每升水中所含Ca2+、Mg2+总量（折算成CaO的质量）表示，单位mg·L-1。 器材和药品 1.器材 天平（、），容量瓶（100mL），移液管（20mL），酸式滴定管（50mL），锥形瓶（250mL）等。 2.药品 HC1（1∶1），乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O，.），碱式碳酸镁[Mg（OH）2·4MgCO3·6H2O，基准试剂]，NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH=），三乙醇胺（1∶1），铬黑T指示剂（氨性乙醇溶液）等。 实验方法 一、Mg2+标准溶液的配制（约·L-1） 准确称取碱式碳酸镁基准试剂，置于100mL烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿，慢慢滴加1∶1 HC1使其溶解（约需3~4mL）。加少量水将它稀释，定量地转移至100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。 其浓度计算： 二、EDTA标准溶液的配制与标定 标准溶液的配制（约·L-1） 称取乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O）溶于250mL蒸馏水中，转入聚乙烯塑料瓶中保存。 标准溶液浓度的标定 用20mL移液管移取Mg2+标准溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL氨性缓冲溶液和3~4滴EBT指示剂，用·L-1EDTA标准溶液滴定，至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。平行标定3次。 EDTA浓度计算： ，取三次测定的平均值。 三、水的总硬度测定 用20mL移液管移取水样于250mL锥形瓶中，加氨性缓冲溶液6mL，1∶1三乙醇胺溶液3mL，EBT指示剂3~4滴，用EDTA标准溶液滴定，至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。平行测定3次。 水的总硬度计算： ，取三次测定的平均值。
(1)锌试剂与锌离子在pH=的碱性溶液中生成蓝色络合物!(2)对620nm单色光产生最大吸收。(3)本方法适用水中微量锌的测定，测定范围为!
原理和技术：
FID：氢火焰检测器，VOC大部分都是碳氢化合物，碳氢化合物在195几年时，被科学家发现通过氢火焰烧时，会产生离子状态。于是发明了FID检测器，在1970几年时得到很多应用。以至于我们国家做标准时，FID在国家检测规范里面。
PID：光离子检测器，VOC有种特性：会受到紫外线电离成离子。于是在90几年 2000多年，就研发出了PID检测器。目前PID检测器主要有美国华瑞、英国离子（阿尔法）和美国Baseline。
制造能力：能制造PID的人会多一些。同时PID小巧，价格7000~4万不等，所以得到广泛应用。PID比较有名的是美国华瑞、英国虎牌、湖南日科。FID太复杂，FID比较有名的是日本岛津、安捷伦、美国热电、意大利Pollution。FID大约20~50万不等，也有更贵的。
检测缺陷：
FID对甲醇 甲醛等气体响应比较微弱，大部分气体都能烧出离子。FID想实现非常微量的气体，比如以内气体，需要非常扎实的功底才可以。 PID基本上那3家都可以测量几个ppb。
PID默认的，对甲醇 甲醛也很微弱，要有一些气体无法检测，比如丙烷 某些x氯甲烷，好在大部分企业用到的VOC基本都能检测，所以覆盖面还是挺广的。
检测VOC的区别：检测上的区别，你的分在线式监测，还是手持便携式。
在线式：FID可以加色谱柱，实现测量苯、甲苯、二甲苯。PID就没办法，只能得到TVOCs或者非甲烷总烃。但是FID企业安装1套要35~50多万不等，每年还要几万的维护维修费。PID才几万块，每年维护费才几千元。一般环保局要求大企业安装FID，中小企业PID。 无组织在线监测FID无法实现，因为无法测量那么点点浓度，所以PID比较多，但是PID有很多技术不合格的，也无法实现。
手持式：FID比较爱笑PID，说PID测量数据一点都不准。平常的喷涂废气都差不多，但是到了印刷企业、制药企业等，FID得到的数据就比较大了，大部分公司的PID就非常小，日科就比较牛，它会用修正技术，能和FID数据基本一致。
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PID和FID的区别：光离子化检测器(简称PID)和火焰离子化检测器(简称FID)是对低浓度气体和有机蒸汽具有很好灵敏度的检测器，优化的配置可以检测不同的气体和有机蒸汽。这两种技术都能检测到ppm水平的浓度，但是它们所采用的是不同的检测方法。每种检测技术都有它的优点和不足，针对特殊的应用就要选用最适合的检测技术来检测。总的来说，PID体积小巧、重量轻、使用简单，因此它具有很好的便携性能。
曾亚娣等较全面地考察所研制的光离子化检测器，其基本性能:(1)分别采用、、三种能量的光离子化检测器检测了9种烷、烯、苯系物和萘有机物，结果表明，光离子化检测器对不同结构化合物的灵敏度存在较大的差别(噪声水平在10-11~10-14之间)，在三种灯能量的光离子化检测器中，能量为，灵敏度最高，按灯能量的减少其灵敏度逐步降低(的光离子化检测器对萘的响应例外)。 (2)为描述光离子化检测器的定量和定性特征，用灯源的光离子化检测器检测了烷、烯、苯系物、醇、酯、胺、多环芳烃等60种有机物的相对克分子响应和PID/FID归一化响应比(NR)，结果表明，不同的结构对PID的相对灵敏度存在较大的差别，因而在定量分析时需作校正。PID/FID归一化响应比的顺序为芳烃>烯烃>烷烃，在低碳范围内，这几类化合物的PID/FID归一化响应比值相差更为明显。即显示出光离子化检测器有较强的选择性，所以利用NR值可对复杂混合物进行分类定性。 (3)用三种灯源的光离子化检测器对烷、烯、甲苯、芳烃、多环芳烃等10种化合物进行测定，PID/FID归一化响应比及选择比的结果表明，灯能的检测器，虽然其烯烃/烷烃和单核芳烃/烷烃的选择比都比检测器有所下降，但它对苯乙烯和多环芳烃的选择比都比检测器高2~5倍。此外，的光离子化检测器对苯环含有斥电子基团的物质(如碘代苯、对甲苯胺、酚等)也具有很高的选择性。
在气体检测中，PID技术是指光电离子技术，它通过用高能紫外光电离有机气体，然后放大板上带电离子形成的电流，电流的大小反映了气体的浓度，根据原理从而有了PID传感器。
光离子气体传感器（简称PID）是一种具有极高灵敏度，用途广泛的检测器，可以检测从极低浓度的10ppb到较高浓度的10000ppm(1%vol)的挥发性有机化合物（Volatile Organic Compounds，简称VOC）和其它有毒气体。
光离子化技术是利用光电离检测器来电离和检测特定的易挥发有机化合物。
光电离检测器可探测那些气体电离势能在紫外光源辐射能量水平之下的气体，其高能紫外辐射可使空气中大多数有机物和部分无机物电离，但仍保持空气中的基本成分如N2、O2、CO2、H20不被电离（这些物质的电离电位大于11eV）。
随着经济的快速发展，污染源的种类日益增多，特别是化工区、工业集中区及周边环境，污染方式与生态破坏类型日趋复杂，环境污染负荷逐渐增加，环境污染事故时有发生。同时，随着公众环境意识逐渐增强，各类环境污染投诉纠纷日益频繁，因此对环境监测的种类、要求越来越高。
光离子化一个最显著的特点就是气体被检测后，离子重新复合成原来的气体和蒸气，也就是说它是不具破坏性的检测器。 与传统检测方法相比，具有便携式、体积小、精度高、分辨高、响应快、可以连续测试、实时性、安全性高等重要优点。
图｜4R-PID传感器
传感器高灵敏度、宽范围、广谱的特点，能够在不同应用领域对数千种挥发性有机化合物(VOCs) 及部分无机蒸气进行检测，并可提供高达10000ppm的检测量程和最低1ppb的检测极限，具有极快的响应速度和极高的分辨率。用各类手持便携式、现场固定式仪器仪表，也可应用于多种类型的分析仪器。
■高端进口技术，检测物质丰富，可识别多种VOC
■尺寸小，精度高、分辨率高，检测浓度达ppb级别
■线性输出，信号量达，不需要复杂的电路处理可直接进行信号采集，方便使用
■量程宽，使用寿命长，稳定性高、响应时间快