阿伏伽德罗专题的研究论文

阿佛加德罗毕生致力于原子－分子学说的研究。1811年，他发表了题为《原子相对质量的测定方法及原子进入化合物时数目之比的测定》的论文。他以盖·吕萨克气体化合体积比实验为基础，进行了合理的假设和推理，首先引入了“分子”概念，并把它与原子概念相区别，指出原子是参加化学反应的最小粒子，分子是能独立存在的最小粒子。单质的分子是由相同元素的原子组成的，化合物的分子则由不同元素的原子所组成。文中明确指出：“必须承认，气态物质的体积和组成气态物质的简单分子或复合分子的数目之间也存在着非常简单的关系。把它们联系起来的一个、甚至是唯一容许的假设，是相同体积中所有气体的分子数目相等”。这样就可以使气体的原子量、分子量以及分子组成的测定与物理上、化学上已获得的定律完全一致。阿佛加德罗的这一假说，后来被称为阿佛加德罗定律。阿佛加德罗还根据他的这条定律详细研究了测定分子量和原子量的方法，但他的方法长期不为人们所接受，这是由于当时科学界还不能区分分子和原子，分子假说很难被人理解，再加上当时的化学权威们拒绝接受分子假说的观点，致使他的假说默默无闻地被搁置了半个世纪之久，这无疑是科学史上的一大遗憾。直到1860年，意大利化学家坎尼扎罗在一次国际化学会议上慷慨陈词，声言他的本国人阿佛加德罗在半个世纪以前已经解决了确定原子量的问题。坎尼扎罗以充分的论据、清晰的条理、易懂的方法，很快使大多数化学家相信阿化加德罗的学说是普遍正确的。但这时阿佛加德罗已经在几年前默默地死去了，没能亲眼看到自己学说的胜利。阿佛加德罗是第一个认识到物质由分子组成、分子由原子组成的人。他的分子假说奠定了原子一分子论的基础，推动了物理学、化学的发展，对近代科学产生了深远的影响。他的四卷著作《有重量的物体的物理学》（1837～1841年）是第一部关于分子物理学的教程。

阿伏伽德罗常数是阿伏伽德罗发现的。法国物理学家让·佩兰于1909年提出，把常数命名为阿伏伽德罗常量来纪念他。佩兰于1926年获颁诺贝尔物理学奖，他研究一大课题就是各种量度阿伏伽德罗常量的方法。阿伏伽德罗常量的值，最早由奥地利化学及物理学家约翰·约瑟夫·洛施米特(JohannJosefLoschmidt)于1865年所得，他透过计算某固定体积气体内所含的分子数，成功估计出空气中分子的平均直径。前者的数值，即理想气体的数量密度，叫“洛施米特常数”，就是以他命名的，这个常数大约与阿伏伽德罗常量成正比。由于阿伏伽德罗常量有时会用L表示，所以不要与洛施米特（Loschmidt）的L混淆，而在德语文献中可能时会把它们都叫作“洛施米特常数”，只能用计量单位来分辨提及的到底是哪一个。扩展资料阿伏加德罗常数是有量纲的，就是那么一堆东西，那么多粒子就叫1mol。摩尔就是“一堆”古希腊叫做“堆量”。那么一堆数量就叫一摩尔，它是物质的量的单位，说白了就是粒子“堆”数的单位。相对分子质量的单位是1，当摩尔质量以克每摩尔为单位时，两者数值上相等。摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。摩尔是国际单位制中的基本单位之一，用于表示物质的量，简称摩，符号为mol。1971年第十四届国际计量大会规定：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与¹²C的原子数目相等。使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。”摩尔好似一座桥梁把单个的、肉眼看不见的微粒跟大数量的微粒集体、可称量的物质之间联系起来了。在化学计算中应用摩尔十分方便。参考资料来源：百度百科-阿伏伽德罗常数

1.阿伏伽德罗常数并非阿伏伽德罗所测定：1811年，阿伏伽德罗提出了分子学说，这一学说被长期摈弃，冷落了50年之久。后来人们为了纪念阿伏伽德罗，把1摩尔任何物质中含有的微粒数，称之为阿伏伽德罗常数。2.关于阿伏伽德罗常数的测定：阿伏伽德罗虽然提出了著名的分子假说,但他本人对于一定容积内的气体分子究竟有多少并不了解,只知道这是一个很大的数目.最早得出这个数目的是奥地利物理学家洛施米特。(1）奥地利化学及物理学家约翰·约瑟夫·洛施米特于1865年根据气体运动论计算出某固定体积气体内所含的分子数，成功估计出空气中分子的平均直径（空气分子的大小）。同年在科学杂志上发表了一篇测定分子大小的论文摘要，这篇文摘中第一次出现了N值，等于866x1012个分子/mm3.这就是阿伏伽德罗常数的最早值，又称洛施密特常数。这么巨大的一个数字是否真实呢?它究竟是一个凭空想象出来的数字,还是一个实际存在的数字呢?伴随着对阿伏伽德罗常数的看法的是对分子、原子实际存在的怀疑.19世纪后期,以奥斯特瓦尔德,为代表的一些权威科学家表示了对分子运动论的强烈怀疑。（2）1905年，爱因斯坦发表了两篇研究悬浮粒子运动的论文,4月写的一篇是他向苏黎世大学申请的博士论文,题为《分子大小的新测定法》,5月写的一篇题为《热的分子运动、论所要求的静液体中悬浮拉子的运动》。在第一篇论文中提出了测定分子大小和阿伏伽德罗常数的新方法。即液体中分子大小的测定。也证实了阿伏伽德罗常数的真实性。（3）1908年，法国物理学家让.佩兰证实了爱因斯坦的理论预测（用实验成功地解决了对热理论关系重大的问题）。佩兰利用离心分离法，花了数月的时间提取了一定半径的树脂微拉和藤黄微粒,配制五种不同半径的藤黄乳状液和一种树脂乳状液,用超显微镜观察计算不同高度处微小颗粒,其总数逾万。将结果代入高度分布公式,求得阿伏伽德罗常数为5-8x10231926年佩兰荣获诺贝尔物理学奖。授奖人教授说:“佩兰的研究结束了关于分子是否其实存在的长期事论。”让·佩兰最早提出阿伏伽德罗数（N）这样一个名字，来代表一克分子的氧的分子数（根据当时的定义，即32克整的氧），而这个词至今仍被广泛使用，尤其是入门，1971年摩尔成为国际单位制基本单位之后，课本改用阿伏伽德罗常量（NA）这个名字。

阿伏伽德罗毕生致力于化学和物理学中关于原子论的研究。当时由于道耳顿和盖-吕萨克的工作，近代原子论处于开创时期，阿伏伽德罗从盖-吕萨克定律得到启发，于1811年提出了一个对近代科学有深远影响的假说：在相同的温度和相同压强条件下，相同体积中的任何气体总具有相同的分子个数。但他这个假说却长期不为科学界所接受，主要原因是当时科学界还不能区分分子和原子，同时由于有些分子发生了离解，出现了一些阿伏伽德罗假说难以解释的情况。直到1860年，阿伏伽德罗假说才被普遍接受，后称为阿伏伽德罗定律。它对科学的发展，特别是原子量的测定工作，起了重大的推动作用。阿伏伽德罗常数1摩尔的任何物质所含有的该物质的单位微粒数叫阿伏伽德罗常数，NA值为×10²³。阿伏伽德罗的重大贡献，是他在1811年提出了一种分子假说：“同体积的气体，在相同的温度和压力时含有相同数目的分子。”这一假说称为阿伏伽德罗定律。这一假说是根据.盖-吕萨克在1809年发表的气体化合体积定律加以发展而形成的。阿伏伽德罗在1811年的著作中写道：“盖-吕萨克在他的论文里曾经说，气体化合时，它们的体积成简单的比例。如果所得的产物也是气体的话，其体积也是简单的比例。这说明了在这些体积中所作用的分子数是基本相同的。由此必须承认，气体物质化合时，它们的分子数目是基本相同的。”阿伏伽德罗还反对当时流行的气体分子由单原子构成的观点，认为氮气、氧气、氢气都是由两个原子组成的气体分子。当时，化学界的权威瑞典化学家.贝采利乌斯的电化学学说很盛行，在化学理论中占主导地位。电化学学说认为同种原子是不可能结合在一起的。因此，英、法、德国的科学家都不接受阿伏伽德罗的假说。一直到1860年欧洲100多位化学家在德国的卡尔斯鲁厄举行学术讨论会，会上阿莫迪欧·阿伏伽德罗散发了一篇短文《化学哲学教程概要》，才重新提起阿伏伽德罗假说。这篇短文引起了.迈尔的注意，他在1864年出版了《近代化学理论》一书，许多科学家从这本书里了解并接受了阿伏伽德罗假说。阿伏伽德罗定律已为全世界科学家所公认。阿伏伽德罗数是1摩尔物质所含的分子数，其数值是×10²³，是自然科学的重要的基本常数之一。