元素周期表的研究学习对于学好化学这门课程是非常重要的，对于这门课程，元素周期表是最基础的知识，同时也是最重要的知识之一，本文将通过对元素周期表规律的研究和探讨，给出相关的学习方法并举例说明如何更好的运用元素周期表的规律进行解题，让更多的学生真正感受化学的魅力，带他们进入化学“美妙的世界”。
元素周期表中有很多的规律，对于解题和教育教学都非常有用，比如一些简单的规律： 最外层电子数在3-7之间的元素一定是主族元素等，下面是对元素周期表中一些更容易被“忽视”的规律的探讨阐述：
一、对相邻原子序数之间的差值关系的解读
1.同主族相邻元素原子序数之间的差值关系
①第一主族和第二主族元素的原子序数差和二者中原子序数较小的所在的周期元素是同一种类。
②原子序数的差值与原子序数较大的所在的周期元素同类的有第三主族到第七主族加一个0族。
2.在同一个周期内，主族元素的原子序数之间的差值关系
①原子序数之差等于族序数之差的两元素的分布是有规律的，即这两个元素恰恰分布在过渡元素的两侧。
②如果两元素分布在过渡元素的两侧，那么就会有第四第五周期的元素原子序数之差为族序数之差加10，第六周期的加24。
③短周期元素原子序数之差为族序数之差。
二、清楚原子序数和电子层的关系
在相同电子层结构的离子中，分为两种情况讨论：第一，离子电性不相同时，阴离子在前一周期的右侧，阳离子的位置则在后一周期的左侧，并且有阳离子的原子序数大于阴离子的原子序数;第二，离子电性相同的情况下，元素会在同一个周期，并且有电荷数与原子序数大小成正比的为阳离子，电荷数与原子序数大小成反比的为阴离子。
所以在解题过程中要特别注意看有没有告诉元素的周期和主族，离子的电子层结构等信息，根据电子层与元素位置的关系解答，试题一般会考查你对原子电子层和离子的掌握情况，如果你对原子的电子层和离子掌握的比较好的话，那么在遇到这样的问题的时候就会迎刃而解。
三、原子序数和化合价之间的关系
无论是刚刚接触化学的初中生还是对化学还是一窍不通的高中生，相信在清楚地认识了解元素在周期表中的位置和他们之间化合价的关系之后，解一些相关的问题一定会很顺利。元素周期表中有短周期和长周期，在周期表的短周期中，一个元素的主要化合价和该元素的原子序数的数值具有奇偶性相同的特点，具体来说，就是要知道当一个元素的原子序数是偶数的时候，则有它的化合价也是偶数，反之。
比如拿下面的一道选择题来说：“短周期中的某两个元素能形成原子个数之比为2：3某种化合物，试问这两种元素的原子序数之差不可能是( )A1 B3 C5 D6”.根据上面的知识分析如下：题目主要考查的是元素原子序数和该元素化合价之间的关系，题目中的短周期是一个已知信息，由在短周期中，元素原子序数和元素的主要化合价在数值上的一致性可知答案就是偶数了，由2：3可知该化合物中的两元素化合价在数值上一个是奇数一个是偶数，他们的差也就是奇数了，所以它们的原子序数之差不可能为偶数。
对比较有难度又无从下手的试题，一定要找到一个点，一个突破口，进行分析讨论。
例题;A、B、C三种主族元素位于周期表连续的三个不同周期，原子序数C>A>B，其中B的次外层电子数是2，A的与B、C的不同，A与B的族序数之和与C的族序数相等，已知A的氢氧化物难溶于水，B的最高氧化物的水化物是一种强酸，问A、B、C分别是什么元素?
分析：由于已知B的次外层电子数是2，可知该元素位于第二周期，由该元素最高价氧化物的水化物是一种强酸，推出B元素为氮元素;A、B、C是周期表相连续的三个不同周期的元素，原子序数大小为C>A>B，所以A在第三周期，C位于第四周期，又因为A的氢氧化物难溶于水，所以A为镁元素或者铝元素。
就这样由一个突破点一步一步的去求解，发现所有问题都迎刃而解了，主要是找到一个突破点，对于这个题而言，求出元素B是非常关键的点。
对于很多学生而言，只知道元素周期分为主族副族，三个短周期三个长周期和一个不完全周期，没有真正理解元素周期表，也就不会发现元素周期的一些规律，如果用心去学习归纳元素周期表的规律后 就会发现元素周期表对于解一些化学题的作用和意义是多么的大，正确学习运用元素周期表可以让解题达到事半功倍的效果，所以要想让学习化学变得轻松简单有趣，首先就必须重视对元素周期表的研究和学习，领会周期表的实质，而并非是简单的记忆元素周期表。
对于学生而言，会写各个元素符号和名称，知道它们的位置只是学习元素周期表的最基本的要求，对0族元素的原子序数要熟记，每一个周期内的元素要熟记，这些基础知识的学习要为进一步研究元素周期表的规律和元素性质做铺垫，对于像高中生尤其是面临高考的学生而言，对元素周期表规律呃学习就更加的重要了，否则在应试的时候肯定会吃亏。
作者：张堃 来源：亚太教育 2016年19期
