毕业论文中的化学实验流程图

(1)银离子、二价锌离子、二价镍离子的鉴定： 取三个试管，分别加入一定量的以上三种溶液，向三支试管中滴入几滴NaOH溶液，产生黑色沉淀的试管装的是银离子溶液(2Ag+ + 2OH- == Ag2O黑 + H2O)；产生白色沉淀的试管装的是锌离子溶液(Zn2+ + 2OH- == Zn(0H)2白)；产生绿色沉淀的试管装的是镍离子溶液(Ni2+ + 2OH- == Ni(0H)2绿) (2)银离子、二价锌离子、二价镍离子的分离 取含三种阳离子的混合溶液置于适当的容器中，向其中加入含HCl 的H2S溶液，在这种强酸性溶液中，只有Ksp极小的Ag2S将沉淀出来，Zn2+和Ni2+不会生成硫化物沉淀(2Ag+ + S2- == Ag2S)，过滤得到滤液(含Zn2+和Ni2+)和Ag2S沉淀，向沉淀中加入浓硝酸就分离出Ag+；另外在向滤液中加入足量的NaOH溶液，由于氢氧化锌的两性和氢氧化镍的碱性，因此Ni2+就以Ni(OH)2的形式沉淀出来，Zn2+以Zn(OH)42-的形式留在滤液中。过滤沉淀，加入稀盐酸得到Ni2+；滤液酸化得到Zn2+

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无水乙醇合成方法【发酵法】将富含淀粉的农产品如谷类、薯类等或野生植物果实经水洗、粉碎后，进行加压蒸煮，使淀粉糊化，再加入适量的水，冷却至60℃左右加入淀粉酶，使淀粉依次水解为麦芽糖和葡萄糖。然后加入酶母菌进行发酵制得乙醇。【水合法】以乙烯和水为原料，通过加成反应制取。水合法分为间接水合法和直接水合法两种。间接水合法也称硫酸酯法，反应分两步进行。先把95～98%的硫酸和50～60%的乙烯按2:1（重量比）在塔式反应器吸收反应，60～80℃、～条件下生成硫酸酯。第二步是将硫酸酯在水解塔中，于80～100℃、～压力下水解而得乙醇，同时生成副产物乙醚。烯直接与水反应生成乙醇。直接水合法即一步法。由乙烯和水在磷酸催化剂存在下高温加压水合制得。本法流程简单、腐蚀性小，不需特殊钢材，副产乙醚量少，但要求乙烯纯度高，耗电量大。无论用发酵法或乙烯水合法，制得的乙醇通常都是乙醇和水的共沸物，即浓度为95%的工业乙醇。纯化方法市售的无水乙醇一般只能达到纯度，在许多反应中需用纯度更高的无水乙醇，经常需自己制备。通常工业用的的乙醇不能直接用蒸馏法制取无水乙醇，因乙醇和的水形成恒沸点混合物。要把水除去，第一步是加入氧化钙（生石灰）煮沸回流，使乙醇中的水与生石灰作用生成氢氧化钙，然后再将无水乙醇蒸出。这样得到无水乙醇，纯度最高约。纯度更高的无水乙醇可用金属镁或金属钠进行处理。无色澄清液体。有灼烧味。易流动。极易从空气中吸收水分，能与水和氯仿、乙醚等多种有机溶剂以任意比例互溶。能与水形成共沸混合物(含水)，共沸点℃。相对密度(d204)。熔点℃。沸点℃。折光率(n20D)。闭杯时闪点（在规定结构的容器中加热挥发出可燃气体与液面附近的空气混合，达到一定浓度时可被火星点燃时的温度）13℃。易燃。蒸气与空气能形成爆炸性混合物，爆炸极限～（体积）

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