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溶液是指一种或一种以上的物质以分子或离子形式分散于另一种物质中形成的均一和稳定的混合物。溶液按聚集形态不同可分为气态溶液和固态溶液，它们的组成份都包括溶质和溶剂，其中被溶解的物质被称作溶质， 能溶解其他物质的物质被称作溶剂。溶液按饱和度不同还可分为饱和溶液和不饱和溶液。由于在溶液里进行的化学反应通常是比较快的，所以在实验室里或化工生产中，要使两种能起反应的固体起反应，常常先把它们溶解，然后把两种溶液混合，并加以振荡或搅动，以加快反应的进行。在生活中常见的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀盐酸、盐水、空气等。
如果没有体积要求，先配,再配，然后找一台PH计，一个烧杯，先往烧杯里倒适量（看你要用多少啦），用PH计测PH，然后加入把PH调到就可以啦！注意试剂加入顺序。
毕业论文（graduation study），按一门课程计，是普通中等专业学校、高等专科学校、本科院校、高等教育自学考试本科及研究生学历专业教育学业的最后一个环节，为对本专业学生集中进行科学研究训练而要求学生在毕业前总结性独立作业、撰写的论文。
从文体而言，它也是对某一专业领域的现实问题或理论问题进行 科学研究探索的具有一定意义的论文。一般安排在修业的最后一学年（学期）进行。学生须在教师指导下，选定课题进行研究，撰写并提交论文。目的在于培养学生的科学研究能力；加强综合运用所学知识、理论和技能解决实际问题的训练；从总体上考查学生学习所达到的学业水平。
论文题目由教师指定或由学生提出，经教师同意确定。均应是本专业学科发展或实践中提出的理论问题和实际问题。通过这一环节，应使学生受到有关科学研究选题，查阅、评述文献，制订研究方案，设计进行科学实验或社会调查，处理数据或整理调查结果，对结果进行分析、论证并得出结论，撰写论文等项初步训练。
你的是指P的浓度？的话，需要的是磷酸二氢钾和磷酸氢二钾
1.如果没有体积要求，先配,再配，然后找一台PH计，一个烧杯，先往烧杯里倒适量（看你要用多少啦），用PH计测PH，然后加入把PH调到就可以啦！注意试剂加入顺序；2、如果有体积要求，例如100ml，取，同，混合摇匀，用及HCl调至即可，也要用PH计。其他体积同样按这个比例就可以。
缓冲溶液的配制与性质的实验报告包含内容如下：
(1).实验报告名称。
(2).配制溶液的目的与要求。
(3).配制所用溶质、溶剂的名称、质量规格、产地、批号。
(4).配制所用仪器的名称、规格。
(5).配制所需溶质、溶剂的用量(质量、体积)及计算过程。
(6).简述具体的操作过程(包括装瓶及贴标签)。
(7).配制溶液所在地的操作环境条件，如温度。
缓冲溶液的作用及配制方法：
缓冲溶液对维持着人体正常的血液pH范围。其中碳酸-碳酸氢钠是血浆中最主要的缓冲对，此对缓冲机制与肺的呼吸功能及肾的排泄和重吸收功能密切相关。
正常人体代谢产生的二氧化碳进入血液后与水结合成碳酸,碳酸与血浆中的碳酸氢根离子—组成共轭酸碱对，所以缓冲溶液在医学检验中有着重要的意义。
只要知道缓冲对的PH值，和要配制的缓冲液的pH值（及要求的缓冲液总浓度），就能按公式计算[盐]和[酸]的量。这个算法涉及对数换算，较麻烦，前人为减少后人的计算麻烦，已为我们总结出pH值与缓冲液对离子用量的关系并列出了表格。
只要我们知道要配制的缓冲液的pH，经查表便可计算出所用缓冲剂的比例和用量。例如配制100nm 浓度为磷酸缓冲液。
经查表知浓度为 毫升（1M=1 mol/L），而 毫升。依此可推论出配制100ml 的磷酸缓冲液需要 毫升，而 Na2HPO4需要毫升。
计算好后，按计算结果准确称好固态化学成分，放于烧杯中，加少量蒸馏水溶解，转移入100ml容量瓶，加蒸馏水至刻度，摇匀，就能得到所需的缓冲液。
各种缓冲溶液的配制，均按表格按比例混合，某些试剂，必须标定配成准确浓度才能进行，如醋酸、氢氧化钠等。另外，所有缓冲溶剂的配制计量都能从以上的算式准确获得。
以上内容参考：百度百科-缓冲溶液
缓冲溶液的缓冲作用的原理及其在医学上的重要意义是当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用，称为缓冲作用，这样的溶液叫做缓冲溶液。弱酸及其盐的混合溶液（如HAc与NaAc），弱碱及其盐的混合溶液（如NH3·H2O与NH4Cl）等都是缓冲溶液。
由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用医学|教育网整理，是由于溶液中存在足够量的碱A-的缘故。当向这种溶液中加入一定量的强酸时，H+离子基本上被A-离子消耗：
所以溶液的pH值几乎不变；当加入一定量强碱时，溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍pH的变化。
就化学与医学的一些联系来看，可以从以下角度入手：化学与医药的关系；中西方医学的发展方式：中医的经验疗法与西方以理论为基础，然后以此方法，即化学原理为基础进行物质的提取和浓缩进行制药，以此进行一些相关的阐释化学与医学是一个互有关联的学科，是相互促进的；如在缓冲溶液部分的知识与利用,化学对法医学的贡献；由于对疾病的治疗和许多疾病的无法治疗，促使人们对化学不断的探索。
1、缓冲溶液是一种能在加入少量酸或碱和水时大大减低pH变动的溶液。 2、酸碱缓冲系统对维持生物的正常pH值和正常生理环境起到重要作用。 3、多数细胞仅能在很窄的酸碱范围内进行活动，而且需要有缓冲体系来抵抗在代谢过程中出现的酸碱变化。 4、在生物体中有三种主要的酸碱缓冲体系，它们是蛋白质缓冲系统、重碳酸盐缓冲系统以及磷酸盐缓冲系统。每种缓冲体系所占的分量在各类细胞和器官中是不同的。常常需要使用缓冲溶液来维持实验体系的酸碱度。
好像化学和医学有很大的关系，我总觉得我们的人体就是一个化学元素的集合，在里边不断的产生着化学反应，总觉得化学反应和物理也分不开，好像里边化学反应是元素的融合，那时候学有机化学，我是学生物的，好像羧基转酮基就是电子带动原子核的转移形成的。而且里边也需要能量，能量对于人体来说好像目前是来源于食物，但是也有的反应说是在特定的状态下，比如道教吧，说人体可以接受外界的能量，从别的来源，比如我在一本书上就看到人体可以通过某种手段好多天不吃饭，可能可以达到40多天呀是多少呀，但是不一定是真实的。我没有见到过。人体的极限很难说，有报道，电视上看到过人类可以在水中憋气5分钟的长度，那一次是在挑战吧。不知道有没有本身耗氧量就小，还有可以通过皮肤少量的吸收一点养气，像鱼一样。好像我的界限到了生物了。总觉得这些东西是通的。医学的一些药物好像和化学分不开，作用在哪里，如何把药物打到作用靶点上，如何排除毒素。很多化验性的问题和化学更分不开了。如果说手术，好像和器械也分不开。很难说，找个小一点的题目好一些。慢慢再大了吧。
1.如果没有体积要求，先配,再配，然后找一台PH计，一个烧杯，先往烧杯里倒适量（看你要用多少啦），用PH计测PH，然后加入把PH调到就可以啦！注意试剂加入顺序；2、如果有体积要求，例如100ml，取，同，混合摇匀，用及HCl调至即可，也要用PH计。其他体积同样按这个比例就可以。
你的是指P的浓度？的话，需要的是磷酸二氢钾和磷酸氢二钾
1、缓冲溶液是一种能在加入少量酸或碱和水时大大减低pH变动的溶液。 2、酸碱缓冲系统对维持生物的正常pH值和正常生理环境起到重要作用。 3、多数细胞仅能在很窄的酸碱范围内进行活动，而且需要有缓冲体系来抵抗在代谢过程中出现的酸碱变化。 4、在生物体中有三种主要的酸碱缓冲体系，它们是蛋白质缓冲系统、重碳酸盐缓冲系统以及磷酸盐缓冲系统。每种缓冲体系所占的分量在各类细胞和器官中是不同的。常常需要使用缓冲溶液来维持实验体系的酸碱度。
抗酸成分是HCO3-，抗碱成分是H2CO3。当在酸性条件下时，HCO3-会和氢离子结合变成H2CO3，减小氢离子浓度从而增大溶液的pH值；而在碱性条件下，H2CO3会电离出氢离子与溶液中的氢氧根离子结合，减小氢氧根离子浓度从而减小溶液pH值。。。。。。
缓冲溶液的缓冲作用的原理及其在医学上的重要意义是当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用，称为缓冲作用，这样的溶液叫做缓冲溶液。弱酸及其盐的混合溶液（如HAc与NaAc），弱碱及其盐的混合溶液（如NH3·H2O与NH4Cl）等都是缓冲溶液。
由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用医学|教育网整理，是由于溶液中存在足够量的碱A-的缘故。当向这种溶液中加入一定量的强酸时，H+离子基本上被A-离子消耗：
所以溶液的pH值几乎不变；当加入一定量强碱时，溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍pH的变化。
维持体系的稳定。这包括很多方面，保持PH的稳定，保持溶液的总离子强度稳定，保证溶液内物质的稳定。如一般酶反应都要在缓冲液中进行。一般注射用的药物也要在缓冲液中溶解。生理盐水也是缓冲液的一种。
抗酸成分是HCO3-，抗碱成分是H2CO3。当在酸性条件下时，HCO3-会和氢离子结合变成H2CO3，减小氢离子浓度从而增大溶液的pH值；而在碱性条件下，H2CO3会电离出氢离子与溶液中的氢氧根离子结合，减小氢氧根离子浓度从而减小溶液pH值。
酸性过强用NaHCO3中和
碱性过强用H2CO3中和
扩展资料：
人体各组织、细胞代谢产生的CO2，主要通过血红蛋白和氧合血红蛋白的运输作用，被迅速运到肺部排出，故几乎不影响血浆的pH，当产生比CO2酸性更强的酸（如磷酸、硫酸、乙酸等）时，血液中HCO3﹣/ CO2缓冲对便发挥缓冲作用。
缓冲溶液是无机化学及分析化学中的重要概念，缓冲溶液是指具有能够维持PH相对稳定性能的溶液。pH值在一定的范围内不因稀释或外加少量的酸或碱而发生显著的变化，缓冲溶液依据共轭酸碱对及其物质的量不同而具有不同的pH值和缓冲容量。
参考资料来源：百度百科-缓冲溶液