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基础化学第二章稀溶液通性.ppt,*注意：1.适用于非电解质稀溶液cB<0.2mol·L-12.对于电解质稀溶液Π=icBRT葡萄糖i=1蔗糖i=1NaCli=2NaHCO3i=2C3H5O3Nai=2CaCl2i=3质点P18例2-3*渗透压力法测溶质的相对分子量P18例2-4凝固点...
同一个难挥发非电解质稀溶液的四种依数性（饱和蒸汽压、沸点、凝固点、渗透压）可以被质量摩尔浓度联系在一起：。.在本质上，沸点升高和凝固点下降都是由蒸汽压下降引起的。.编辑于2019-11-05.继续浏览内容.
第三章水溶液化学（一）溶液的通性非电解质溶液的通性电解质溶液的通性（二）水溶液中的单相离子平衡酸和碱在水溶液中的离子平衡配离子的解离平衡§3.1溶液的通性(3)蒸气压下降的应用加入HCl后:加HCl前浓度/(mol·L-1)0.150-0.0020-x0.200+0.0020+xx0.1500...
3．拉乌尔定律1887年法国物理学家拉乌尔（F.M.Raoult)根据实验结果总结出下列定律：在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶液中溶质的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性无关。该定律称为拉乌尔定律。拉乌尔定律的数学表达式为：ρ=KbB(1-5)
实验表明为溶液的蒸气压下降溶液的蒸气压下降。适用范围：难挥发、非电解质、稀溶液(1)液体的沸点（液体的沸点（TTbpbpO,l）=P(外）=101325Pa某一液体的蒸气压等于外界压力时（若无特殊说明，均指101.325kPa）液体沸腾，此时的温度为该液体的
3电解质与非电解质区别电解质非电解质在水溶液中和熔融状态下在水溶液中或熔融状态下概念都不能够电离而导电的能够电离而导电的依数性：蒸气压下降，沸点升高，凝固点降低61.
稀溶液的依数性在溶液多组分体系的热力学这一章讲述，而在电解质溶液中不再涉及。这样，一个自然的问题就是，非电解质稀溶液的依数性的计算公式是否适应于强电解质稀溶液呢？为方便起见，下面以凝固点降低为例加以讨论。非电解质稀溶液的凝固点
基础化学第二章稀溶液通性.ppt,*注意：1.适用于非电解质稀溶液cB<0.2mol·L-12.对于电解质稀溶液Π=icBRT葡萄糖i=1蔗糖i=1NaCli=2NaHCO3i=2C3H5O3Nai=2CaCl2i=3质点P18例2-3*渗透压力法测溶质的相对分子量P18例2-4凝固点...
同一个难挥发非电解质稀溶液的四种依数性（饱和蒸汽压、沸点、凝固点、渗透压）可以被质量摩尔浓度联系在一起：。.在本质上，沸点升高和凝固点下降都是由蒸汽压下降引起的。.编辑于2019-11-05.继续浏览内容.
第三章水溶液化学（一）溶液的通性非电解质溶液的通性电解质溶液的通性（二）水溶液中的单相离子平衡酸和碱在水溶液中的离子平衡配离子的解离平衡§3.1溶液的通性(3)蒸气压下降的应用加入HCl后:加HCl前浓度/(mol·L-1)0.150-0.0020-x0.200+0.0020+xx0.1500...
3．拉乌尔定律1887年法国物理学家拉乌尔（F.M.Raoult)根据实验结果总结出下列定律：在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶液中溶质的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性无关。该定律称为拉乌尔定律。拉乌尔定律的数学表达式为：ρ=KbB(1-5)
实验表明为溶液的蒸气压下降溶液的蒸气压下降。适用范围：难挥发、非电解质、稀溶液(1)液体的沸点（液体的沸点（TTbpbpO,l）=P(外）=101325Pa某一液体的蒸气压等于外界压力时（若无特殊说明，均指101.325kPa）液体沸腾，此时的温度为该液体的
3电解质与非电解质区别电解质非电解质在水溶液中和熔融状态下在水溶液中或熔融状态下概念都不能够电离而导电的能够电离而导电的依数性：蒸气压下降，沸点升高，凝固点降低61.
稀溶液的依数性在溶液多组分体系的热力学这一章讲述，而在电解质溶液中不再涉及。这样，一个自然的问题就是，非电解质稀溶液的依数性的计算公式是否适应于强电解质稀溶液呢？为方便起见，下面以凝固点降低为例加以讨论。非电解质稀溶液的凝固点
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